quimica general e inorganica i repaso de temas necesarios para el ...

QGI 1 2009
QUIMICA GENERAL E INORGANICA I
REPASO DE TEMAS NECESARIOS PARA
EL CURSO
SERIE 0

EXPONENCIALES Y LOGARITMOS
Algunas expresiones útiles:
e = 2.7182
e (x+y) = e x e y
ln(x)=y entonces x = e y
log(x)=y entonces x = 10 y
ln(xy)=ln(x)ln(y)
1) Calcule el valor de x que satisface la siguiente ecuación:
e (x+23.4) = 54.5
2) Calcule el valor de w que satisface la siguiente ecuación:
log(33.3 w) = 2.50
3) Determine el valor de y tal que se cumpla que:
4.0 + e (2y) = 5.4 + log(100)
4) Encuentre los valores de x e y que satisfacen las siguientes ecuaciones:
x+y = 1
e (xy) = 1/2
5) Grafique la función f(x)=e x
6) Grafique la función f(x)=8.5 (1- e -x )
7) Indique el límite cuando x tiende a infinito de las siguientes funciones:
f(x)=e x
f(x)=10 x
f(x)=e -x
f(x)=10 -x
8)Grafique las siguientes funciones en un mismo gráfico: f(x) = ln(x); g(x)=x-1
¿hay algún intervalo en el cual ambas funciones dan casi el mismo valor

ESTRUCTURA: LEWIS Y TREPEV. RESPUESTAS
3)
C O O C O N O N
O
NO y NO 2 presentan un electrón desapareado.
4)
Ba 2+ O 2- Na + O 2- Na + O Mn O Mn
O
O
O
O
O
O
5)
a)
H
H
N
H
TETRAEDRICO
b)
H
cis
N N H
H
TRIGONAL
trans
N N
H
N
H
N
N
H
N N H
H H
TETRAEDRICO
HO
O
S
O
OH
TETRAEDRICO
HO
O
S
O
OH
S
O
O
O
S
O
O
S O
O
TRIGONAL
6)
a)
H
b)
F
H
P
H
F
S
F
F
H
H
H
TETRAEDRICO
F
F
H
P
F
S
F
H
F
F
OCTAEDRICO
F
F
Cl
Cl
Br
F
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
P
Cl
BIPIRAMIDE
TRIGONAL
Excepto por PH 4 , ninguno de los compuestos cumple con la regla del octeto.
F
F
Cl
Cl
7)
N
O
O
O
N
O
O
N
O
O
N
O
N N O N N O
N
N
N
N N N N N N

ESTRUCTURA: LEWIS Y TREPEV
1) Enumere las suposiciones del modelo de Lewis. Indique, paso por paso, como se
construye una estructura de Lewis. ¿Cuáles son las ventajas y las limitaciones de este
modelo
2) ¿Cuál es la idea básica de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de valencia
(TREPEV) ¿Qué información brinda
3) Para los siguientes óxidos covalentes, describa la estructura de Lewis indicando las
uniones mediante líneas (cada línea = un par de electrones de enlace) y los electrones
que no participan en enlaces con puntos. ¿Cuáles de estos compuestos presentan un
electrón desapareado
CO CO 2 NO NO 2
4) Para los siguientes óxidos, describa la estructura de Lewis y los electrones que no
participan en enlaces.
BaO Na 2 O Mn 2 O 7
5) Para los siguientes compuestos, describa la estructura de Lewis y la geometría según
TREPEV indicando las uniones y los electrones que no participan en enlaces.
a) NH 3 N 2 H 4 HN 3 N 2 H 2
b) H 2 SO 4 SO 2 SO 3
6) Para los siguientes compuestos, describa la estructura de Lewis y su geometría según
TREPEV. Indique si hay compuestos que no cumplen la regla del octeto y cuáles son.
a) PH 4 PCl 5
c) SF 4 SF 6 BrF 5
7) Para los siguientes compuestos, describa la estructura de Lewis y sus estructuras de
resonancia. Indique las cargas formales sobre cada átomo.
NO 2
●
NO 2
–
N 2 O N 3
–

ESTEQUIOMETRÍA: RESOLUCIONES
Problema 1:
La ecuación balanceada :
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O
Moléculas de agua → moles de agua → moles de CH 4 → masa de CH 4 expresada en g
x moles de H O = 3.
01x10
2
23
moléculas H
2
O x
1 mol H
2O
1 mol CH
4
x
23
6.
02x10
moléculas H O 2 moles H O
2
2
16 g CH
4
x
1 mol CH
4
Rta: 4.0 g CH 4
Problema 2:
Rta: 2.68 x 10 22 moléculas de C 3 H 8 .
Problema 3:
La interpretación de la ecuación ajustada indica:
NiCl 2 + 2 NaOH → Ni(OH) 2 + 2 NaCl
1mol 2 moles 1 mol 2 moles
129.6 g 2x 40.0 g 92.7 g 2x58.4 g
Se determina el número de moles presentes de NiCl 2 y de NaOH. Luego se halla el
número de moles de cada reactivo necesario para reaccionar con el otro. Estos cálculos
identifican al reactivo limitante.
1 mol NiCl
x moles NiCl 25 = moles NiCl
2
2
= . 9 g NiCl2
x
0.
200
129.
6 g NiCl2
2
1 mol NaOH
x moles NaOH = 10 . 0 g NaOH x
= 0.
250 moles
40.
0 g NaOH
NaOH
Se calcula el número de moles de NaOH necesarios para reaccionar con 0.200moles de
NiCl 2 .
2 moles NaOH
x moles NaOH = 0.
200 g NiCl
2
x
= 0.
400 moles NaOH
1 mol NiCl
Sólo hay 0.250 moles de NaOH, por lo tanto NaOH es el reactivo limitante.
2
g NaOH → moles de NaOH → moles de Ni(OH) 2 → g de Ni(OH) 2
2
x g Ni( OH ) = 10.
0 g
2
NaOH
x
1 mol NaOH
40.
0 g NaOH
1 mol Ni( OH )
2
x
2 moles NaOH
92.
7 g Ni( OH )
x
1 mol Ni( OH )
2
Rta: 11.6 g Ni(OH) 2
Problema 4:
Rta. = 21.5 g de AgCl

Problema 5:
Se realiza el problema en dos etapas.
1: Se determina el número de moles de CO formados en la primera reacción.
2: Del número de moles de CO producidos en la primera reacción se calcula el número
de gramos de Ni(CO) 4 que podría formarse en la segunda reacción.
1 mol C 1 mol CO
x moles CO = 75 . 0 g C x x = 6.
25 moles CO
12.
0 g C 1 mol C
1 mol Ni( CO )
4
171 g Ni( CO )
4
x g Ni( CO )
4
= 6 . 25 moles CO x
x
= 267 g Ni( CO )
4 moles CO 1 mol Ni( CO )
4
Rta: 267 g Ni(CO) 4
Problema 6:
Rta: 746 g de H 3 PO 4
4

ESTEQUIOMETRÍA
Problema 1:
Qué masa de metano (CH 4 ) produce 3.01 x 10 23 moléculas de H 2 O cuando se quema en
exceso de O 2
Problema 2:
Calcular el número de moléculas de propano, C 3 H 8 , que producen 3.20 g de H 2 O al
arder en exceso de O 2 .
Problema 3:
¿Cuál es la máxima masa de Ni(OH) 2 que podría prepararse mezclando dos disoluciones
que contienen 25.9 g de NiCl 2 y 10.0 g de NaOH
Problema 4:
NiCl 2 + 2 NaOH → Ni(OH) 2 + 2 NaCl
Una disolución de nitrato de plata reacciona con una disolución de cloruro de bario,
según la siguiente reacción:
2 AgNO 3 + BaCl 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2 AgCl
Todas las sustancias implicadas en esta reacción son solubles en agua excepto el cloruro
de plata, AgCl, que forma un sólido (precipitado) en el fondo del matraz. Supongamos
que mezclamos una disolución que contiene 24.8 g de AgNO 3 y otra que contiene 18.4
g de BaCl 2 . ¿Qué masa de AgCl se formará
Problema 5:
A altas temperaturas el carbono reacciona con agua para producir una mezcla de
monóxido de carbono e hidrógeno.
C + H 2 O → CO + H 2
El CO se separa del H 2 y se usa para separar el Ni del Co formando un compuesto
volátil, tetracarbonilníquel, Ni(CO) 4
Ni + 4 CO → Ni(CO) 4
¿Qué masas de Ni(CO) 4 podría obtenerse del CO producido por la reacción de 75.0 g de
C Suponer el 100% de reacción y el 100 % de recuperación en las dos etapas.
Problema 6:
El ácido fosfórico, H 3 PO 4 , es un compuesto utilizado en la fabricación de fertilizantes.
El H 3 PO 4 puede prepararse en un proceso en dos etapas
P 4 + 5 O 2 → P 4 O 10
P 4 O 10 + 6 H 2 O → H 3 PO 4
Se hacen reaccionar 272 g de fósforo con exceso de oxígeno con un rendimiento del
89.5 %. En la reacción de la segunda etapa se obtiene un rendimiento de H 3 PO 4 del
96.8%. ¿Qué masa de H 3 PO 4 se obtiene

SOLUCIONES
RESPUESTAS
Problema 1
"Agua oxigenada 10 volúmenes" significa que 1 litro de la solución produce 10 litros de O 2 en CNPT.
Ya que, en dichas condiciones, cada mol de gas ideal ocupa 22,4 L, y considerando al oxígeno como gas ideal,
el número de moles de oxígeno es:
10 L
n O 2
= = 0,446 mol
22,4 L/mol
La reacción de descomposición de H 2 O 2 es
H 2 O 2 → H 2 O + ½ O 2
por lo tanto cada mol de oxígeno proviene de la descomposición de dos moles de peróxido de
hidrógeno, entonces en 1 litro de solución 10 volúmenes hay
n = 0,446 mol × 2 = 0,892 mol de H 2 O 2
y dicha solución es entonces 0,892 M.
La masa de soluto en 100 cm 3 de solución será, sabiendo que Mr H2O2 = 34 g/mol,
m = 0,1 L × 0,892 mol/L × 34 g/mol = 3,04 g
O sea que la solución 10 volúmenes es 3,04 % p/v.
Problema 2
Al diluir una solución, la cantidad de soluto se conserva. Por lo tanto, si se expresa la concentración
como unidades de masa o moles por unidad de volumen de la solución, por ejemplo la concentración molar:
C = n/V
donde n es el número de moles de soluto y V el volumen de la solución (en unidades usuales, moles por
litro). Resulta que la diluir varía el volumen pero el número de moles se mantiene, entonces podemos plantear
que n i = n f (moles iniciales igual a moles finales) y como n = C × V, resulta que
C i V i = C f V f
En este caso,
0,600 M × V i = 0,150 M × 100 mL
V i = 25 mL
La dilución se expresa usualmente como V i : V f en forma de fracción (V i = 1 arbitrariamente). En este caso es
25 mL : 100 mL o sea 1:4.
Problema 3
Primeramente calculamos la concentración molar de la solución original. Si partimos de 1 L de dicha
solución, la masa de soluto presente será:
m HCl = V × ρ × x m
donde x m = 38 % / 100 es la fracción en masa de soluto. Entonces:
m HCl = 1000 mL × 1,19 g/mL × 0,38 = 452,2 g
y (como Mr HCl = 36,5 g/mol) la concentración molar será:
nHCl
452,2 g/36,5 g/mol
C = = = 12,4 M
V 1 L
Finalmente, sabiendo que la practicar una dilución la cantidad de soluto se conserva, resulta que
C i V i = C f V f
o sea que:
12,4 M × V i = 0,160 M × 20 L
resultando finalmente V f = 0,258 L = 258 mL.
Problema 4
En este caso se debe calcular el número total de moles y dividir por el volumen total:
n tot = 3,60 mL × 0,100 M + 5,50 mL × 0,160 M = 1,24 mmol
y la concentración resultante será:
C = 1,24 mmol/(3,60 mL + 5,50 mL) = 0,136 M

SOLUCIONES
Problema 1
La concentración de una disolución comercial de peróxido de hidrógeno viene
expresada en la forma “agua oxigenada de 10 volúmenes”, lo que significa que el
volumen de oxígeno, en condiciones CNPT, que se forma en la descomposición del
H 2 O 2 contenido en un volumen cualquiera de la solución, es 10 veces el volumen de
ésta. Calcular la concentración del agua oxigenada en moles por litro y en gramos por
100 cm 3 .
Problema 2
¿Qué volumen de una solución 0,600 M en HCl debe tomar para preparar 100 mL de
una solución 0,150 M¿Qué dilución ha practicado
Problema 3
¿Cuántos mL de HCl (densidad ρ = 1,19 g/mL y 38%p/p) se requieren para hacer 20 L
de una solución 0,160 M
Problema 4
¿Cuál será la concentración de la solución resultante de mezclar 3,60 mL de NaCl 0,100
M con 5,50 mL de NaCl 0,160 M (admita que los volúmenes son aditivos)

GASES IDEALES: RESPUESTAS
Problema 1:
Se usa la relación p
1
V1
= p2
V2
Condiciones iniciales
p 1 = 1.0 atm
V 1 = 0.55 L V 2 =
V
p
= V1
x
p
1
2
=
Rta: 1.4 L
2
0.55 L x
1.0 atm
0.40 atm
Condiciones finales
p 2 = 0.40 atm
Comentario: En una isoterma (temperatura constante) cuando la presión se reduce, el volumen
aumenta.
Problema 2 :
Se usa la relación
V
1 =
T
1
V
T
2
2
Condiciones iniciales
V 1 = 452 mL V 2 =
T 1 = (22 + 273) K = 295 K
T1
V = V1
x
T2
Rta: 705 mL
2
=
460 K
452 mL x
295 K
Condiciones finales
T 2 = (187 + 273) K = 460 K
Comentario: En una isobara (presión constante) un gas se expande cuando se calienta.
Problema 3 :
Reordenando la ecuación del gas ideal
p =
nRT
V
Rta : 9.42 atm
Problema 4:
Rta: 3.77 L
1 .82 mol 0.082 ( L atm / K mol)
(69.5 + 273) K
=
5.43 L
Comentario: Dado que el volumen molar de un gas ideal ocupa 22.4 L a TPE el volumen de un gas en
condiciones de TPE se puede calcular sin necesidad de osar la ecuación del gas ideal.

Problema 5:
Dado que tanto el C 2 H 2 con el O 2 son gases medidos a la misma presión y temperatura sus volúmenes
de reacción están relacionados con los coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada (ley de
Abogadro). Es decir que 2 L de acetileno reaccionan con 5 L de oxígeno.
volumen O = 2.64 L C H
2
2
2
x
5 L O2
2 L C H
2
2
Rta: 6.60 L O 2
Problema 6:
Rta: 30.8 L
Problema 7:
Solución:
La fracción molar del Ne es
nNe
xNe
=
=
n + n + n 4.46
Ne
Ar
Xe
De acuerdo a la Ley de Dalton
pNe = xNe
pT
= 0.607
⋅ 2. 00 atm
4.46 mol
mol + 0.74 mol
2.15 mol
= 0.607
Rta: p Ne = 1.21 atm; p Ar = 0.20 atm ; p Xe = 0.586 atm.
Problema 8:
Rta: 0.164 g de O 2

GASES IDEALES
Problema 1 :
Un globo inflado que tiene un volumen de 0.55 L a nivel del mar (1 atm) se eleva a una altura de 6.5
km, donde la presión es de cerca de 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante,
¿cuál es el volumen final del gas
Problema 2:
Una muestra de 452 mL de gas flúor se calienta desde 22ºC hasta 187ºC a presión constante. ¿Cuál es
su volumen final
Problema 3:
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo. Calcule la presión (en atm)
ejercida por 1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.6ºC.
Problema 4 :
Calcule el volumen (en litros) que ocupan 7.40 g de CO 2 a TPE (Temperatura y presión estándar: 0ºC y
1 atm).
Problema 5 :
Calcule el volumen de O 2 (en litros) a TPE requerido para la combustión completa de 2 .64 L de
acetileno (C 2 H 2 ) a TPE.
2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2 (g) → 4 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l)
Problema 6:
La azida de sodio (NaN 3 ) se utiliza en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de un choque
desencadena la descomposición de la NaN 3 de la siguiente manera
2 NaN 3 (s) → 2 Na (s) + 3 N 2 (g)
El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el
parabrisas. Calcule el volumen de N 2 generado a 21ºC y 823 mmHg por la descomposición de 60.0 g
de NaN 3 .
Problema 7:
Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles de
xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a una cierta
temperatura.
Problema 8 :
El oxígeno gaseoso generado por la descomposición de clorato de potasio es recolectado en un
recipiente con agua a 24ºC y una presión atmosférica de 762 mmHg; el volumen recogidoo es de 128
mL. Calcule la masa (en granos) del gas oxígeno obtenido La presión de vapor del agua a 24ºC es 22.4
mmHg.
Ayuda: utilice la ley de Dalton para calcular la presión parcial de O 2 .

FUERZA, TRABAJO, ENERGÍA, ELECTROESTÁTICA: RESPUESTAS
1) La masa (m) de un cuerpo se refiere a su inercia, mientras que el peso (P) de un
cuerpo es la fuerza que actúa sobre el mismo por acción del campo gravitatorio de la
Tierra. El peso es pues una fuerza dirigida aproximadamente hacia el centro de la Tierra y
su valor es:
P = m.g
donde g es la aceleración debida a la gravedad (9,8 m.s -2 )
En este caso:
En unidades mks: P = m.g = 1 kg. 9,8 m.s -2 = 9,8 N
En unidades cgs: P = m.g = 1000 g. 980 cm.s -2 = 980.000 dinas
2) De acuerdo a la ley de Newton, una fuerza neta sobre un cuerpo produce una
aceleración (a) en la dirección de la fuerza que es directamente proporcional a la misma,
e inversamente proporcional a su masa (m):
F = m.a
Las unidades de fuerza en el sistema mks (metro-kilogramo-segundo), donde la masa se
mide en kilogramos y la aceleración en m.s -2 es el Newton (N) que equivalente a una
fuerza que produce sobre un cuerpo de 1 kg. una aceleración de 1 m.s -2 .
En el sistema cgs (centímetro-gramo-segundo) la masa se mide en gramos, la aceleración
en cm.s -2 y la fuerza en dinas (dyn), equivalente a una fuerza que produce sobre un
cuerpo de 1 g. una aceleración de 1 cm.s -2 .
En este caso:.
F = m.a = m. (v t -v o )/t = 5 kg (3-7)m. s-1 /2s = -10 N
El signo negativo indica que la fuerza esta aplicada en dirección opuesta al movimiento.
Como 1 N = 10 5 dinas, en unidades cgs: F = - 10 6 dinas.
3) La fuerza aplicada puede descomponerse en las direcciones paralela y perpendicular al
plano. La fuerza paralela al plano es la que produce la aceleración en la dirección x:
F y
F
F x
x
F x = F.cos 30º = 3N. 0,865 = 2,595 N
a = F/m = 2,595 N/2 kg = 1,30 m.s -2

La velocidad después de 10 segundos es:
a= (v t -v o )/t → v t = v o + a.t = 0 + 1,30 m.s -2 .10 s = 13 m.s -1 .
4) Una fuerza realiza un trabajo (W) sobre un cuerpo cuando al actuar sobre el mismo
produce un desplazamiento (d). La fuerza es una cantidad escalar y su magnitud está
dada por el producto del desplazamiento (distancia recorrida) y la fuerza en la dirección
del movimiento:
W = F.cosθ. d
En este caso θ=0 y entonces: W = F.d = 3 N. 12m = 36 J
En unidades cgs: W = F.d = 3.10 5 dinas. 1.200 cm = 3,6.10 8 ergios.
5) La energía potencial (E p ) es el producto del peso por la altura. La diferencia de
energía portencial (ΔE p ) cuando el cuerpo se eleva una altura Δh es:
ΔE p = P. Δh = m.g Δh = 2000 kg. 9,8 m.s -2 . 31 m = 627.200 J = 6,27.10 12 ergios
6) La energía cinética de un cuerpo es igual a:
E c = ½ m.v 2 = ½ .2000 kg. (90.000/3600) 2 m.s -1 = 625.000 J = 6,25.10 12 ergios
7) i) Inicialmente la bola esta en reposo y toda su energía es potencial (tomamos
arbitrariamente el cero de energía potencial sobre la superficie):
E c = 0 ;
E p = P. Δh = 1 kg. 9,8 m.s -2 . 1m = 9,8 J ; E t = E c + E p = 9,8 J
ii) cuando está a 0,5 m de la superficie la energia potencial es
E p = P. Δh = 1 kg. 9,8 m.s -2 . 0,5m = 4,9 J
Como la energía total debe conservarse la energía cinética debe valer E c = 4,9 J.
iii) en el momento de tocar la superficie: E p = 0 y E c = 4,9 J.
8) La ley de coulomb establece que la fuerza con que se atraen o repelen dos cargas en el
vacío es proporcional al producto de las cargas (q y q´) e inversamente proporcional al
cuadrado de la distancia (r) entre las mismas:
1
F =
4πε o
qq´
r
2
siendo ε o la permitividad eléctrica del vacío (ε o = 8,85.10 -12 coulomb 2 .N -1 m -2 ), por lo que
(4πε o ) -1 = 9.10 9 N.m 2 .coulomb -2 .
En este caso:
F= 9.10 9 (N.m 2 .coulomb -2 ) 2.10.(1,60.10 -19 ) 2 coulomb 2 /(3.10 -9 ) 2 m 2 = 5,12.10 -10 N

9) -8 μc
F 1 F F 2
+2 μc +3 μc
La fuerza atractiva con que la carga negativa interactua con las sos cargas positivas esta
dirigida sobre cada lado del triangulo, de modo que la fuerza resultante esta en la
direccion indicada por la flecha. El angulo entre las componentes y la resultante es de
60º, de modo que:
F = F 1 +cos 60º + F 2 cos 60º
F =cos 60º 9.10 9 (N.m 2 .coulomb -2 ) {-8.10 -6 .2.10 -6 -8.10 -6 .3.10 -6 }coulomb 2 /(0,1) 2 m 2
F = 31,4 N
10) Para los iones interactuando en el vacio (cristal) aplicamos la ley de Coulomb:
F = 9.10 9 (N.m 2 .coulomb -2 ) 2.(1,60.10 -19 ).(-1).(1,60.10 -19 )coulomb 2 /(2.10 -9 ) 2 m 2 =
-1,152.10 -10 N
Si en lugar de interactuar en el vacío las cargas se encuentran en un medio de constante
dieléctrica, ε, la ley de Coulomb se escribe de manera similar:
En agua (ε =78):
F
1
=
4πεε o
qq´
r
2
F= (9.10 9 /78) (N.m 2 .coulomb -2 ) 2.(1,60.10 -19 ).(-1).(1,60.10 -19 )coulomb 2 /(2.10 -9 ) 2 m 2 =
-1,477. 10 -12 N

FUERZA, TRABAJO, ENERGÍA, ELECTROESTÁTICA
Esta parte trata sobre conceptos básicos de mecánica (fuerza, trabajo, energía, ley de
Newton) y de electrostática (cargas, ley de Coulomb).
PROBLEMAS
1) ¿Cuál es el peso de un cuerpo cuya masa es 1 kilogramo. Exprese el mismo en
unidades mks (N) y cgs (dinas).
2) Una fuerza que actúa sobre un cuerpo de masa m= 5 kg reduce su velocidad de 7 m.s -1
a 3 m.s -1 en 2 s. Calcule dicha fuerza en N y en dinas.
3) Una fuerza constante de 3 N es aplicada a un cuerpo en reposo apoyado sobre un plano
con un angulo de 30º respecto del plano. Suponiendo que no hay rozamiento entre el
cuerpo (de 2 kg de masa) y el plano calcule la aceleración del cuerpo y su velocidad
después de 10 s.
4) Una fuerza de 3 N actúa a través de una distancia de 12 m en dirección paralela a la
fuerza. Calcule el trabajo realizado en Joules y ergios.
5) Calcule el aumento de energia potencial (en J y erg) de un cuerpo de 2000 kg cuando
se lo eleva verticalmente 32 m.
6) ¿Cuál es la energía cinética de un auto de 2 Ton que se mueve a una velocidad de 90
km/h.
7) Una bola de acero de 1 kg, , inicialmente en reposo, se deja caer desde 1 m de altura
sobre una superficie. Calcule la energía potencial, la energia cinética y la energia total de
la bola en: i) el instante inicial; ii) cuando está a 0,5 m de la superficie; iii) en el momento
de tocar la superficie.
8) Un nucleo de He tiene una carga +2e y un nucleo de Ne tiene una carga de +10e,
siendo e la carga del electron e = 1,60.10 -19 coulombios. ¿Cuál es la fuerza con que se
repelen estos dos nucleos en el vacio cuando se encuentran separados por 3 nm.
9) Tres cargas de +2, +3 y -8 microcoulombios se colocan en los vertices de un triangulo
equilatero de 10 cm de lado. Calcule la magnitud, dirección y sentido de la fuerza que
actua sobre la carga negativa debido a las dos cargas positivas.
10) Calcule la fuerza de interacción de un ion Ca 2+ y un ion Cl - separados una distancia
de 2 nm en un cristal de CaCl 2 . Repita el calculo para los mismos iones separados 2 nm
en agua a 25 o C (constante dieléctrica 78).