Debemos ser lÃderes en todo, los 365 dÃas del año, las ... - Areaminera
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LITIO<br />
El litio es un elem<strong>en</strong>to químico, En su forma pura, es un metal blando, de color blanco<br />
plata, que se oxida rápidam<strong>en</strong>te <strong>en</strong> aire o agua. Es el elem<strong>en</strong>to sólido más ligero y se<br />
emplea especialm<strong>en</strong>te <strong>en</strong> aleaciones conductoras <strong>del</strong> calor, <strong>en</strong> baterías eléctricas y, sus<br />
sales, <strong>en</strong> el tratami<strong>en</strong>to de ciertos tipos de depresión.<br />
La mayoría de <strong>las</strong> baterías para uso <strong>en</strong> dispositivos electrónicos están hechas de litio.<br />
Es el metal más ligero, su d<strong>en</strong>sidad es la mitad de la <strong>del</strong> agua. Al igual que <strong>los</strong> demás<br />
metales alcalinos es unival<strong>en</strong>te y muy reactivo, aunque m<strong>en</strong>os que el sodio, por lo que<br />
no se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra libre <strong>en</strong> la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la<br />
combustión es viol<strong>en</strong>ta, la llama adquiere un color blanco brillante.<br />
Por su elevado calor específico, el litio se emplea <strong>en</strong> aplicaciones de transfer<strong>en</strong>cia de<br />
calor, y por su elevado pot<strong>en</strong>cial electroquímico constituye un ánodo adecuado para <strong>las</strong><br />
baterías eléctricas. También se le dan <strong>los</strong> sigui<strong>en</strong>tes usos:<br />
Las sales de litio, particularm<strong>en</strong>te el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se<br />
emplean <strong>en</strong> el tratami<strong>en</strong>to de la manía y la depresión bipolar, aunque últimam<strong>en</strong>te, se<br />
ha ext<strong>en</strong>dido su uso a la depresión unipolar. Es un estabilizador <strong>del</strong> estado de ánimo. Se<br />
pi<strong>en</strong>sa que su eficacia contra estos trastornos se basa <strong>en</strong> sus efectos antagonistas sobre<br />
la función <strong>ser</strong>otoninérgica.<br />
El cloruro de litio y el bromuro de litio ti<strong>en</strong><strong>en</strong> una elevada higroscopicidad por lo que<br />
son excel<strong>en</strong>tes secantes. El segundo se emplea <strong>en</strong> bombas de calor de absorción, <strong>en</strong>tre<br />
otros compuestos como el nitrato de litio.<br />
El estearato de litio es un lubricante de propósito g<strong>en</strong>eral <strong>en</strong> aplicaciones a alta<br />
temperatura. Es un ag<strong>en</strong>te altam<strong>en</strong>te empleando <strong>en</strong> la síntesis de compuestos orgánicos.<br />
El hidróxido de litio se usa <strong>en</strong> <strong>las</strong> naves espaciales y submarinos para depurar el aire<br />
extray<strong>en</strong>do el dióxido de carbono.<br />
Es compon<strong>en</strong>te común de <strong>las</strong> aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso<br />
empleadas <strong>en</strong> la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito <strong>en</strong> la fabricación<br />
de cerámicas y l<strong>en</strong>tes, como la <strong>del</strong> telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de<br />
Monte Palomar. También ti<strong>en</strong>e aplicaciones nucleares.<br />
Es un elem<strong>en</strong>to moderadam<strong>en</strong>te abundante y está pres<strong>en</strong>te <strong>en</strong> la corteza terrestre <strong>en</strong><br />
65 partes por millón (ppm). Esto lo coloca por debajo <strong>del</strong> níquel, cobre y wolframio<br />
y por <strong>en</strong>cima <strong>del</strong> cerio y estaño, <strong>en</strong> lo refer<strong>en</strong>te a abundancia. Se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra disperso<br />
<strong>en</strong> ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran reactividad. Se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> pequeña<br />
proporción <strong>en</strong> rocas volcánicas y sales naturales, como <strong>en</strong> el Salar de Atacama <strong>en</strong> Chile<br />
y el Salar de Uyuni <strong>en</strong> Bolivia el cual conti<strong>en</strong>e el mayor yacimi<strong>en</strong>to a nivel mundial.<br />
Desde la Segunda Guerra Mundial, la producción de litio se ha increm<strong>en</strong>tado<br />
<strong>en</strong>ormem<strong>en</strong>te, separándolo de <strong>las</strong> rocas de <strong>las</strong> que forma parte y de <strong>las</strong> aguas minerales.<br />
Los principales minerales de <strong>los</strong> que se extrae son lepidolita, petalita, espodum<strong>en</strong>a<br />
y ambligonita. En Estados Unidos se obti<strong>en</strong>e de <strong>las</strong> salinas de California y Nevada<br />
principalm<strong>en</strong>te.<br />
HISTORIA<br />
El litio fue descubierto por Johann Arfvedson <strong>en</strong> 1817. Arfvedson <strong>en</strong>contró el nuevo<br />
elem<strong>en</strong>to <strong>en</strong> la espodum<strong>en</strong>a y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2,<br />
de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero<br />
<strong>en</strong> ob<strong>ser</strong>var que <strong>las</strong> sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos<br />
int<strong>en</strong>taron, sin éxito, aislar el elem<strong>en</strong>to de sus sales, lo que finalm<strong>en</strong>te consiguieron<br />
W.T. Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis <strong>del</strong> óxido de litio.<br />
En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AG com<strong>en</strong>zó a producir litio mediante<br />
la electrólisis <strong>del</strong> cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos.<br />
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MAYO 2010<br />
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