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Unidad 3. PD Física y Química 3º ESO. - Algaida

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B) Actividades de ampliaciónNombre: _____________________________________ Apellidos: ___________________________________________________________________________________Curso: ______________________________________ Grupo: ______________________________________ Fecha: ___________ /_____________ /____________1 Completa el siguiente dibujo con los nombres de las partes que forman la composición. Explica dequé técnica se trata, para qué tipo de mezcla sirve y en qué consiste el procedimiento.<strong>Unidad</strong> <strong>3.</strong> La diversidad de la materia© algaida editores, S. A. Material fotocopiable autorizado.2 Explica, a partir de la teoría cinética, por qué no se suman los volúmenes de dos líquidos cuando estosse mezclan para formar una disolución.3 Se ha medido en el laboratorio la solubilidad del nitrato de plata y se han recogido los datos en lasiguiente tabla (AgNO 3):T (ºC) 0 10 20 30 40g/100 g H 2O 122 167 216 265 311a) Representa estos datos gráficamente.b) ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se disolverán en 50 g de agua a 10 ºC?c) ¿Cuál es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en 100 g de agua a 15 ºC?d) ¿A qué temperatura aproximada se podrán disolver por completo 300 g de nitrato de plata en 100g de agua?4 Cuando las calles se llenan de nieve, se suele echar sal sobre ella. ¿Por qué? Explica a qué conjuntode propiedades de las disoluciones pertenece.5 Describe los postulados de la Teoría atómica de Dalton y explica, a partir de ella, la formación delamoniaco (NH 3): N 2+ 3H 2➝ 2NH <strong>3.</strong>


U nidad 34. Propuestas de evaluaciónA) Evaluación de contenidosNombre: _____________________________________ Apellidos: ___________________________________________________________________________________Curso: ______________________________________ Grupo: ______________________________________ Fecha: ___________ /_____________ /____________1 Elabora un esquema para explicar cómo separarías una mezcla de alcohol, limaduras de hierro y serrín.Ten en cuenta que el agua y el alcohol tienen distintos puntos de ebullición.2 Explica detalladamente en qué consiste una decantación. Debes realizar un dibujo e indicar cadaparte del montaje.3 Elabora una tabla en la que aparezcan todos los tipos de disoluciones posibles, según el estado deagregación de solutos y disolventes.4 Expresa en kg/L: 2 g/mL.5 Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 50 g de sal de mesa en 2 L de agua. La densidaddel agua es de 1 kg/L.6 ¿Afecta por igual la temperatura a disoluciones de sólidos y gases?7 Observa la siguiente gráfica en la que se representa la solubilidad del cloruro de sodio:37g/100 g H 2O3635010 20 30T (ºC)a) Elabora una tabla con los datos que aparecen en ella. ¿Es una recta perfecta?b) ¿Cuál es la cantidad máxima de cloruro de sodio que se disolverá en 50 g de agua si la temperaturaes de 10 ºC?8 ¿Qué son las propiedades coligativas? ¿Cuáles conoces?9 ¿Cuál es la diferencia entre compuestos y elementos? Utiliza ejemplos.10 ¿En qué consiste la Teoría atómica de Dalton? ¿Cuáles son sus postulados?© algaida editores, S. A. Material fotocopiable autorizado.


B) Evaluación de competenciasNombre: _____________________________________ Apellidos: ___________________________________________________________________________________Curso: ______________________________________ Grupo: ______________________________________ Fecha: ___________ /_____________ /____________Elementos y compuestos“Los elementos se encuentran frecuentemente en combinación con el oxígeno (como óxidos). Para liberarel elemento, era necesario eliminar el oxígeno. Si se introdujese un segundo elemento con una afinidadmás fuerte por el oxígeno, quizás este abandonase el primer elemento para unirse al segundo. Se hallóque el método funcionaba, siendo el carbono el que a menudo desempeñaba este papel. Así, el mineralde hierro, que es fundamentalmente óxido de hierro, puede calentarse con coque (una forma de carbonorelativamente pura). El carbono puede combinarse con el oxígeno para formar monóxido de carbono ydióxido de carbono, quedandoatrás el hierro metálico. […]A un químico inglés, HumphryDavy (1778-1829), se le ocurrióque lo que no podía separarsepor compuestos químicos podríaser forzado por el extrañopoder de la corriente eléctrica,que lograba escindir la moléculade agua con facilidadcuando los compuestos químicosresultaban totalmenteineficientes.”Breve historia de la química,Isaac Asimov.<strong>Unidad</strong> <strong>3.</strong> La diversidad de la materia© algaida editores, S. A. Material fotocopiable autorizado.Cuestiones propuestas1 Explica brevemente cuál es la temática del texto.2 Nombra los elementos que aparecen en el texto.3 Enuncia los compuestos que aparecen en el texto.4 ¿Pueden descomponerse los compuestos mediante procesos físicos?5 ¿Por qué fue necesario buscar otros métodos para descomponer los compuestos que no fuera unirloscon otros compuestos o elementos?6 ¿Qué procesos conoces para descomponer los compuestos?7 ¿En qué consiste la electrolisis?8 ¿Quién puede considerarse el descubridor de la electrolisis?9 ¿Qué es el coque? ¿Se trata de un elemento o de un compuesto?10 Describe el procedimiento experimental del dibujo y pon nombre a todos los utensilios.


U nidad 35. Soluciones de los recursos didácticos de atención a ladiversidad y de las propuestas de evaluaciónSoluciones de las actividades de refuerzo1OroAgua azucaradaGranitoDióxido de carbonoMezclas heterogéneasMezclas homogéneasCompuestosElementos2 a) Las mezclas heterogéneas presentan la peculiaridad de tener propiedades físicas variables a lo largode su estructura.b) Las mezclas homogéneas o disoluciones tienen propiedades y composición fijas en todos sus puntos.c) Los elementos y compuestos reciben el nombre de sustancias puras.d) Mientras que los elementos están constituidos por un solo tipo de átomos, los compuestos están constituidospor más de un tipo de átomos.3 a) Decantación.b) Centrifugación.c) Filtración.d) Separación magnética.4 Calcula las concentraciones tal como se indica en cada una de las siguientes disoluciones:30a) % m = ——— · 100 = 20%15010 -2b) % v= ——— · 100 = 1%110 gc) g/L = ——— = 20 g/L0,5 L5Separaciónde mezclasFiltraciónCribaHeterogéneasSedimentaciónDecantaciónCentrifugaciónEvaporaciónHomogéneasSeparaciónmagnéticaCristalizaciónDestilaciónDisolución selectivaDestilación de gasesCromatografía© algaida editores, S. A.


Soluciones de las actividades de ampliación1 Se trata del esquema de una destilación. Esta técnica se usa para disoluciones de líquidos en las que loscomponentes presentan distintos puntos de ebullición. Básicamente se calienta la mezcla y, aprovechandola diferencia en el punto de ebullición, se recoge antes el líquido que presenta menor punto de ebullición.MatrazSalida de agua calienteEntrada de agua fríaPropuesta didáctica por unidadesLíquido destiladoMecherobunsen2 La materia está formada por multitud de partículas en movimiento. En el caso de los líquidos, estas partículasse mueven con cierta libertad, dejando huecos entre unas y otras. Cuando mezclamos dos líquidos,las partículas constituyentes de un líquido pueden ocupar los intersticios del otro líquido, y viceversa. Elresultado macroscópico es que los volúmenes no se suman.3 a)350300250g/100 g H 2O20015010050© algaida editores, S. A.0,000 10 20 30 40 50T (ºC)b) Se disuelve justo la mitad de la cantidad que se disuelve en 100 g a la misma temperatura, es decir, 83,5 g.

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