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Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000Profesor Responsable: Dra. Olga Susana HerreraRégimen de cursado: Primer CuatrimestreCarga Horaria:Total Sem. Teóricos Total Teóricos Sem. Prácticos Total Prácticos Sem. Teórico/Práct. Total Teórico/Práct.135 3 45 6 90 - -Clases Teóricas /Teórico-prácticasDías: Martes (clase teórica)de 8 a 11 hsClases prácticasDías:Lunes (clase de problemas)Días: Jueves (clase práctica-Laboratorio)de 9 a 12 hsde 14 a 17 hs (Comisión A), de 17 a 20 hs (Comisión B)Asignaturas Correlativas:Código Nombre11008 Química General10081 FísicaPara la/s carrera/sBioquímicaI. Objetivos de la Asignatura:Con esta asignatura se pretende que el alumno sea capaz de: Comprender los principios fundamentales que se aplican a distintos fenómenos de interés en Química ydisciplinas afines. Desarrollar una actitud que le permita una interpretación racional de los fenómenos naturales. Adquirir juicio crítico y creatividad para resolver problemas en los que aplique las leyes que rigen losfenómenos antes mencionados. Adquirir habilidades y destreza para la observación y determinación de los fenómenos observados,interpretar los datos experimentales obtenidos en las experiencias que realiza y analizar críticamente losresultados obtenidos. Acrecentar su capacitación para la ejecución de experimentos de laboratorio, considerando su realizaciónen condiciones adecuadas de seguridad y la confección de informes científicos.Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 1


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000II. 1 Contenidos Mínimos:Primer Principio de la Termodinámica.Entalpía.Termoquímica.Leyes y conceptos fundamentales.Segundo Principio de la Termodinámica.Entropía.Energía Libre.Tercer principio de la Termodinámica.Criterios de espontaneidad.Tratamiento Termodinámico del Equilibrio Químico.Termodinámica de sistemas reales: propiedades molares parciales, potencial químico, actividad.Procesos irreversibles.Termodinámica de Superficies: coloides.Bioenergética.Cinética Química: Teorías de la velocidad de reacción.CatálisisFotoquímica.II. 2 Programa Analítico:UNIDAD N° 1LAS PROPIEDADES DE LOS GASES.El gas ideal. Ecuación de estado de un gas ideal. Comportamiento P-V-T de los gases. Mezclas de gases.Ley de Dalton de las presiones parciales. Ley de Amagat de los volumenes parciales. Teoría cinética de losgases.Gases reales. Factor de compresibilidad. Ecuación de estado de Van der Waals. Otras ecuaciones de estado.Datos críticos y ecuaciones de estado. Principio de los estados correspondientes.UNIDAD N° 2PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.Definiciones y terminología general en termodinámica. Trabajo, calor, energía.La formulación de la primera ley de la termodinámica. Funciones de estado. Entalpía. Capacidad calorífica.Capacidad calorífica a presión constante y a volumen constante. Capacidad calorífica de los gases ideales.Trabajo de expansión. Procesos reversibles e irreversibles. Procesos isotérmicos y adiabáticos en gasesideales y reales.Expansión de los gases reales. Efecto de Joule-Thomson.UNIDAD N° 3TERMOQUÍMICA.Medida de los calores de reacción. Variación de la entalpía y energía interna en las reacciones químicas.Cálculo indirecto de los calores de reacción. Estados estándar. Entalpía de formación. Entalpía de combustiónCalor integral y calor diferencial de solución. Entalpía de neutralización de ácidos y bases. Cálculo de caloresAño de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 2


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000de reacción a partir de las entalpías de enlace. Cálculo de entalpías de formación utilizando la aproximaciónde los grupos termoquímicos. Dependencia del calor de reacción con la temperatura.UNIDAD N° 4SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA.La dirección de los cambios espontáneos. Máquinas térmicas. Eficiencia.Entropía. Aumento de la entropía del universo como criterio de espontaneidad. Cambios de entropía enprocesos reversibles e irreversibles. Cambios de entropía en transformaciones que involucran gases.Cambios entrópicos en transformaciones físicas y reacciones químicas.TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. Evaluación de las entropías absolutas. Entropía y probabilidad.UNIDAD N° 5LA ENERGÍA LIBRE Y EL EQUILIBRIO.Energías de Helmholtz y Gibbs. Cálculo de cambios de energía de Helmholtz y de Gibbs. Disminución de laenergía libre como criterio de espontaneidad. Ecuaciones fundamentales de la termodinámica. Dependenciade la energía de Gibbs con la presión y la temperatura.El potencial químico de una sustancia pura.Gases reales. Fugacidad. Estado estándar de un gas real. Determinación de coeficiente de fugacidad degases.Energía de Gibbs molar estándar de formación. Criterios de equilibrio.Potencial químico en sistemas multicomponentes. Equilibrio material.UNIDAD N° 6TRANSFORMACIONES FÍSICAS EN LAS SUSTANCIAS PURASEquilibrio de fases. Criterio termodinámico de estabilidad de fases. Regla de las fases. Equilibrio de fases ensistemas de un componente. La clasificación de Ehrenfest para las transiciones de fase. Ecuación deClapeyron y de Clausius-Clapeyron.UNIDAD N° 7MEZCLAS SIMPLES.Magnitudes molares parciales. Su determinación. Propiedades termodinámicas de mezclas. Equilibrio defases en sistemas multicomponentes.Mezclas binarias de líquidos volátiles. Disoluciones ideales. Ley de Raoult y sus desviaciones. Propiedadestermodinámicas de las disoluciones ideales.Disolución diluída ideal. Ley de Henry.Disoluciones reales. Funciones de exceso. Diagramas de presión de vapor en función de la composición paramezclas binarias miscibles. Azeótropos. Actividades y coeficientes de actividad. Su determinación. Aplicaciónde la ecuación de Gibbs-Duhem. Determinación de coeficientes de actividad de electrolitos. Teoría de Debye-Hückel. Dependencia del coeficiente de actividad con la fuerza iónica.Solubilidad de pares líquidos parcialmente miscibles. Presión de vapor y destilación de líquidos inmiscibles.Solubilidad de gases en líquidos. Ley de distribución de Nernst.UNIDAD N° 8PROPIEDADES COLIGATIVAS.Descenso de la presión de vapor. Ascenso ebulloscópico. Descenso crioscópico. Ósmosis y presiónosmótica. Ecuación de Van't Hoff de la presión osmótica. Cálculo de pesos moleculares.Propiedades coligativas en disoluciones reales.UNIDAD N° 9EQUILIBRIO QUÍMICO.Avance de reacción. Condición de equilibrio químico. Constante de equilibrio termodinámico. Propiedades deAño de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 3


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000la constante de equilibrio.Equilibrio en sistemas gaseosos. Efecto de los gases inertes en el equilibrio.Equilibrio químico en disoluciones ideales y reales.Equilibrio químico en sistemas heterogéneos.Efecto de la temperatura y de la presión sobre el equilibrio químico.Variación de energía libre estándar de reacciones bioquímicas. Aplicaciones a sistemas seleccionados.UNIDAD N° 10INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA DE PROCESOS IRREVERSIBLESVariación de entropía en procesos irreversibles. La hipótesis del equilibrio local. Formulación de Onsager.Mínima producción de entropía en sistemas contínuos. Estados estacionarios. Aplicaciones.UNIDAD N° 11CINÉTICA QUÍMICA.Conceptos de velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Constante específica de velocidadde reacción.Métodos experimentales de obtención de datos cinéticos. Tratamiento de los datos cinéticos. Determinacióndel orden de reacción y de la constante de velocidad de reacción a partir de esos datos. Reacciones deprimero y segundo orden.Reacciones complejas. Mecanismos de reacciones complejas. Método del estado estacionario y aproximaciónde la etapa determinante de la velocidad.Influencia de la temperatura en la velocidad de la reacción. Ecuación de Arrhenius. Energía de activación.Reacciones en fase gaseosa. Reacciones bimoleculares. Teoría de las colisiones. Teoría del estado detransición. Reacciones unimoleculares. El mecanismo de Lindemann-Hinshelwood.Reacciones en solución. Efecto del solvente en la constante de velocidad.Catálisis homogénea. Mecanismo general de catálisis. Catálisis ácido-base general y específica. Catálisis porenzimas. Mecanismos. Efecto del pH y de la temperatura.UNIDAD Nº 12FOTOQUÍMICA.Consecuencias de la absorción de luz. Leyes de Grotthus-Draper y de Stark-Einstein. Diagrama de Jablonski.Cinética de los procesos fotofísicos y fotoquímicos. Rendimiento cuántico primario. Desactivación colisional.Ecuación de Stern-Volmer. Transferencia de energía. Reacciones de transferencia de electrones.Fotosensibilización.UNIDAD N° 13TERMODINÁMICA DE SUPERFICIES.Tensión superficial. Variación de la tensión superficial con la temperatura y la presión. Tensión superficial desoluciones. Agentes tensioactivos. Interfases líquido-líquido. Interfase líquido-sólido. Interfase sólido-gas.COLOIDES Y SURFACTANTES.Clasificación, preparación y estabilidad. Formación de micelas.MACROMOLÉCULAS.Distribución de pesos moleculares. Peso molecular promedio.Métodos de determinación de peso molecular. Osmometría. Dispersión de la luz. Sedimentación en laultracentrífuga. Sedimentación en equilibrio y medida de la velocidad de sedimentación. Coeficiente desedimentación. Viscosidad intrínseca. Procedimientos para la medida de la viscosidad de macromoléculas.Electroforesis.UNIDAD N°14BIOENERGÉTICA.La primera y la segunda ley de la termodinámica aplicadas a los seres vivos.Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 4


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000Análisis termodinámico de los seres vivos como sistemas abiertos en estado estacionario.Estado estacionario: consideraciones cinéticas. Reacciones acopladas. Aplicaciones a sistemas bioquímicos.Bioelectroquímica.TRANSPORTE A TRAVÉS DE LA MEMBRANA CELULAR.Distribución de solutos a través de membranas biológicas.Transporte pasivo. Definición y caracterización. Equilibrio Gibbs-Donnan.Transporte activo. Definición y caracterización. Fuente de energía del transporte activo. Sistemas primarios ysecundarios de transporte activo.Transporte de solutos por difusión simple. Cinética del transporte por difusión simple.Transporte de agua.Transporte mediado de solutos. Definición y caracterización. Cinética del transporte mediado. Fuerzaimpulsora de los procesos de transporte mediado. Difusión facilitada.Los trabajos prácticos que se realizarán en Laboratorio son: Determinación de calor de neutralización de ácidos fuertes y débiles. Determinación de la presión de vapor y de la entalpía de vaporización del agua. Determinación de volumenes molares parciales y volumen molar de exceso. Determinación de la constante de equilibrio de formación de un ión complejo y de la energía libre estándarde formación. Estudio de la cinética de la reacción de inversión de la sacarosa por polarimetría. Estudio del efecto de la fuerza iónica sobre la velocidad de la reacción de decoloración de la fenolftaleína enmedio básico por espectrofotometría. Estudio del efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción de saponificación del acetato de etilopor medición de conductividad. Determinación del peso molecular del alcohol polivinílico a partir de la viscosidad intrínseca.Clases de resolución de problemas Gases ideales y reales. Primera ley de la termodinámica. Termoquímica. Cálculos de variación de entropía en transformaciones que involucran gases. Cálculos de variación de entropía en transformaciones físicas y reacciones Químicas. La Energía libre y el equilibrio.Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 5


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000 Transformaciones físicas de sustancias puras. Disoluciones ideales y reales. Propiedades coligativas. Equilibrio Químico. Cinética Química. Catálisis y Fotoquímica. Macromoléculas.SemanaDescripción1 Clase teórico-práctica. Gases ideales y reales.Clase teórica. Primera ley de la Termodinámica.Resolución de Guía de problemas N°1. Gases ideales y reales.2 Resolución de Guía de problemas N°2. Primera ley de la Termodinámica.Clase teórica. Termoquímica.Trabajo práctico de laboratorio Nº 1. Determinación del calor de neutralización.3 Resolución de Guía de problemas Nº 3. Termoquímica.Clase teórica. Segunda y Tercera Ley de la Termodinámica.4 Resolución de Guía de problemas Nº 4. Cálculos de variación de entropía entransformaciones que involucran gases.5 Resolución de Guía de problemas Nº 5. Cálculos de variación de entropía entransformaciones físicas y reacciones Químicas.Clase teórica. La Energía libre y el equilibrio.Resolución de Guía de problemas Nº 6. La Energía libre y el equilibrio.6 Clase teórico-práctica. Transformaciones físicas en las sustancias puras. Resolución deGuía de problemas Nº 7.Clase teórica. Mezclas simples. Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales yreales.Trabajo práctico de laboratorio Nº 2: Determinación de la presión de vapor y de la entalpíade vaporización del agua.Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 6


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:110007 Resolución de Guía de problemas Nº 8: Disoluciones.Clase teórica. Propiedades coligativas.Trabajo Práctico de laboratorio N° 3. Determinación de volúmenes molares parciales yvolumen molar de exceso.8 Primer examen parcial.Clase de consulta.9 Resolución de Guía de Problemas Nº 9: Propiedades coligativas.Clase teórica. Equilibrio Químico.Trabajo práctico de laboratorio Nº 4: Determinación de la constante de equilibrio deformación de un ión complejo y de la energía libre estándar de formación.10 Recuperatorio del primer exámen parcial.Primer parcial de promoción.Introducción a la termodinámica de procesos irreversibles. Cinética Química. Aspectosgenerales. Determinación de orden de reacción.Trabajo práctico de laboratorio N°5: Estudio de la cinética de una reacción de primerorden. Inversión de la sacarosa.11 Resolución de Guía de problemas Nº 10: Equilibrio Químico.Cinética Química. Reacciones complejas. Teorías de velocidad de reacción.Trabajo práctico de laboratorio Nº 6: Efecto de la fuerza iónica sobre la velocidad de unareacción.12 Resolución de Guía de problemas Nº11: Cinética Química.Cinética Química. Catálisis homogénea. Fotoquímica.Trabajo práctico de laboratorio Nº 7: Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción.13 Segundo exámen parcial.Coloides y surfactantes. Macromoléculas.Trabajo práctico de laboratorio Nº8: Determinación del peso molecular del alcoholpolivinílico por medición de viscosidad.14 Resolución de Guía de problemas Nº12: Catálisis y Fotoquímica.Recuperatorio del segundo exámen parcialAño de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 7


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000Recuperación de los trabajos prácticos de laboratorio.15 Resolución de Guía de problemas Nº13: Macromoléculas y Coloides.Bioenergética.Recuperatorio final.Segundo parcial de promoción.IV. Bibliografía:Título: Química Física.Autor: P. W. Atkins, Julio de Paula.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Título: Atkins’s Physical ChemistryAutor: P. W. Atkins, Julio de Paula.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Título: Química Física.Autor: Thomas Engel, Philip Reid.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Título: FisicoquímicaAutor: Keith J. Laidler, John H. Meiser.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Título: Fisicoquímica para las Ciencias Químicas yBiológicas.Autor: Raymond Chang.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 14.Título: FisicoquímicaAutor: David W. Ball.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Año: 2008Editorial: Editorial Médica Panamericana.Lugar de edición: Buenos AiresComplementaria para:---Año: 2010Editorial: Oxford University Press.Lugar de edición: Oxford.Complementaria para:---Año: 2006Editorial: Pearson Educación S.A.Lugar de edición: Madrid.Complementaria para:---Año: 2005Editorial: CECSA.Lugar de edición: México.Complementaria para:---Año: 2008Editorial: Mc. Graw Hill Interamericana.Lugar de edición: México.Complementaria para:---Año: 2004Editorial: Thomson.Lugar de edición: México.Complementaria para:---Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 8


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000Título: FisicoquímicaAutor: Ira Levine.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Año: 1997Editorial: Mc Graw Hill Latinoamericana S.A.Complementaria para:---Título: FisicoquímicaAutor: Gilbert Castellan.Básica para: Unidades 1 a 9 y 11 a 13.Año: 1.990Editorial: Addison-Wesley Iberoamericana S.A.Complementaria para:---Título: Materia y moléculas.Autor: Roberto Fernández Prini, Ernesto Marceca,Horacio Corti.Básica para: Unidad 10.Título: Cinética Química.Autor: Ángel González Ureña.Básica para: ---Título: Macromoléculas.Autor: Alejandro Paladini y M. Burachik.Básica para: ----Título: Transporte a través de la membrana celular.Autor: P. J. Garrahan y A. F. Rega.Básica para: Unidad Nº 14.Título: Experiments in Physical Chemistry.Autor: Shoemaker, Garland, Steinfeld and Nibler.Básica para: ----Año: 2.005Editorial: Eudeba.Lugar de edición: Buenos Aires.Complementaria para: ---Año: 2.001Editorial: Síntesis. S.A.Lugar de edición: Madrid.Complementaria para: Unidad Nº 11.Año: 1968.Editorial: Monografía N°3 de la serie de Químicadel Programa Regional de Desarrollo Científico yTecnológico. Departamento de Asuntos Científicos.Secretaría General de la O.E.A.Lugar de edición: WashingtonComplementaria para: Unidad Nº 13.Año: 1977.Editorial: Monografía N° 18 de la serie de Biologíadel Programa Regional de Desarrollo Científico yTecnológico. Departamento de Asuntos Científicos.Secretaría General de la O.E.A.Lugar de edición: WashingtonComplementaria para: --Año: 1996.Editorial: Mc. Graw Hill.Complementaria para: Trabajos Prácticos delaboratorio.Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 9


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000Título: Principios y problemas de química Física parabioquímicos.Autor: N. C. Price, R.A. Dwek.Básica para: ----Año: 1979.Editorial: Acribia.Lugar de edición: ZaragozaComplementaria para: Unidad Nº 11.V. Metodología de Enseñanza:Clases teóricas:En las clases teóricas se desarrollarán todos los temas que se enuncian en el programa analítico,apoyándose a tal efecto en los contenidos adquiridos en el cursado de las asignaturas correlativas yconsiderando su aplicación en asignaturas posteriores de la carrera.Se analizarán cada uno de los conceptos que permitan el abordaje y resolución de situacionesproblemáticas que con posterioridad se plantean en las clases de resolución de problemas o en los trabajosprácticos de laboratorio.Las clases se desarrollarán en pizarrón y con el uso de diapositivas, las que estarán disponibles para losalumnos previamente.Se plantean situaciones problemáticas que permitan la participación de los alumnos durante las clases y laarticulación con las clases de problemas y trabajos prácticos de laboratorio.Los contenidos de las clases teóricas serán evaluados en el examen final o en el parcial teórico depromoción.Clases de problemasEn la Guía de trabajos prácticos de la asignatura se incluyen problemas que permiten aplicar la teoría a lapráctica con capacidad crítica. Se incluyen problemas auténticos de complejidad adecuada al nivel del cursoque ayuden a establecer una conexión con la práctica profesional o con el mundo que los rodea.Se recomienda la resolución de problemas en forma grupal, con la orientación de los docentes de lacátedra, según el requerimiento de los alumnos. Esto permitiría aprovechar el proceso natural de colaboraciónde los alumnos para la resolución de problemas y utilizar las ventajas que se pueden obtener tanto delentorno de aprendizaje basado en la resolución de situaciones problemáticas como del aprendizajecolaborativo.En el caso de que los problemas puedan ser resueltos a partir de distinta información, se destinará tiempopara una actividad de clausura en que los alumnos intercambien ideas y discutan distintas alternativas deresolución. Esto permitirá a los alumnos aprender participando activamente en su proceso de aprendizaje.Los temas desarrollados en las clases de problemas se evaluarán en los exámenes parciales.Trabajos prácticos de laboratorio:Esta actividad completa los contenidos de la asignatura, ya que es una parte de la química con fuerte baseexperimental.El programa de trabajos prácticos de laboratorio, pretende desarrollar destrezas y habilidades denaturaleza instrumental necesarios para la recolección, procesamiento, registro y comunicación deinformación relevante.Los trabajos prácticos de laboratorio se efectuarán en forma grupal, con un número de integrantes porgrupo que permita que todos los alumnos puedan tener una participación activa en su realización con laorientación permanente de los auxiliares docentes de la cátedra. A tal efecto, las actividades se desarrollaránen dos comisiones.Previo a su realización, los alumnos deben comentar en forma oral las actividades que realizarán duranteAño de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 10


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000el trabajo práctico a efectos de que los docentes puedan diagnosticar si tienen los conocimientos previos parala realización de los experimentos que se proponen o si necesitan algún apoyo adicional para que larealización de los mismos sea exitosa. Los alumnos deben informar los resultados obtenidos en elexperimento realizado el día de su realización y presentar un informe escrito en forma grupal la semanasiguiente.La evaluación de los trabajos prácticos de laboratorio se realizará a partir de los resultados obtenidos y delcontenido y la organización del informe.La evaluación del informe es formativa y los alumnos tendrán la posibilidad de remediar los errores quepudieron haber cometido en su confección.VI. Condiciones para la aprobación del cursado de la asignaturaTener una asistencia del 85% a los trabajos prácticos (clases de resolución de problemas y trabajosprácticos de laboratorio).Aprobar el 75 % de los trabajos prácticos de laboratorio. Los alumnos tendrán una oportunidad derecuperación de cada trabajo desaprobado o ausentes justificado para lograr el mínimo requerido.Aprobar dos examenes parciales con una calificación mínima de 60/100. Los parciales serán escritos y alibro abierto y permitirán evaluar si el alumno es capaz de aplicar lo aprendido a situaciones nuevas. Cadauno de los exámenes parciales tendrá un recuperatorio y si en las instancias ofrecidas el alumno hubieraaprobado sólo uno de los examenes parciales, podrá contar con una última instancia de recuperación(recuperatorio final) que abarque los contenidos del parcial desaprobado.VI. Condiciones para la aprobación de la asignaturaLa asignatura se podrá aprobar como alumno regular rindiendo un exámen final o por el régimen depromoción directa sin exámen final.Rindiendo un exámen final.El exámen final será escrito. Los alumnos que deseen ser evaluados en forma oral deberán solicitarlo conanticipación de acuerdo a lo previsto en el reglamento académico de la Facultad de Ciencias Naturales.Por el régimen de promoción directa sin exámen final contemplado en el reglamento académico en vigenciacumpliendo con los siguientes requisitos: Asistir y aprobar el 100% de los Trabajos Prácticos y/o sus respectivos recuperatorios. Aprobar los dos examenes parciales con una calificación mínima de 70/100. Aprobar dos exámenes parciales de promoción sobre contenidos teóricos con una calificación mínima de70/100.Se podrá aprobar la asignatura como alumno libre a través de un exámen que se desarrollará en tresinstancias sucesivas y eliminatorias que incluyen la evaluación de las actividades que se realizan en lasclases de resolución de problemas, evaluación de los trabajos prácticos de laboratorio y un exámen sobre loscontenidos teóricos de la asignatura.Año de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 11


Universidad Nacional de la Patagonia San Juan BoscoFACULTAD DE CIENCIAS NATURALESPrograma de la Asignatura: FisicoquímicaDepartamento: QuímicaSede: Comodoro RivadaviaCódigo:11000Vigencia de este programaAño Firma Profesor responsable2013Dra. Olga Susana HerreraVisadoDecano Sec. Académico Facultad Jefe de DepartamentoCoordinador: ComisiónCurricular de la carreraFecha Fecha Fecha FechaAño de Vigencia 2013 Nro. De Orden : Página 12

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