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Contenido
Etapa #1 “Ecuaciones Quimicas” .................................................................................................... 2
Ecuaciones Químicas .............................................................................................................. 2
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas .......................................................................... 2
Tipos de ecuaciones químicas ................................................................................................. 3
Etapa #2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” ...................................................................... 5
Masa Molar ............................................................................................................................ 5
Introducción a la estequiometria ............................................................................................ 5
Cálculos mol-mol .................................................................................................................... 6
Cálculos mol-masa ................................................................................................................. 6
Cálculos masa-masa ............................................................................................................... 6
Etapa #3 “Soluciones” .................................................................................................................... 7
Solubilidad ............................................................................................................................. 7
Etapa 4 “Ácidos, bases y sales”....................................................................................................... 7

Etapa #1 “Ecuaciones Químicas ”
Usted ya comprende lo que es una reacción química; ahora bien, mediante una
ecuación química se explica en qué tipo de sustancias se convierten aquellas sustancias
que se combinan; y esta explicación se hace abreviadamente y por escrito, mediante
símbolos y números.
Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece
para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de
representar a las reacciones químicas.
Por ejemplo el hidrógeno gas (H 2 ) puede reaccionar con oxígeno gas (O 2 ) para dar agua
(H 2 0). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida
denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas
denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite)
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número
de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen
distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma
de la masa de las
sustancias reaccionantes debe

ser igual a la suma de las masas de los productos"
Considere lo que sucede cuando el hidrógeno gaseoso (H 2 ) se quema en presencia de
aire (que contiene oxígeno, O 2 ) para formar agua (H 2 O). Esta
reacción se representa mediante la ecuación química:
Donde el signo “más” significa “reacciona con” y la flecha
significa “produce”. Así, esta expresión simbólica se lee: “El
hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular
para producir agua.
Se supone que la reacción procede de izquierda a derecha
como lo indica la flecha. Sin embargo, la ecuación no está
completa, ya que del lado izquierdo de la flecha hay el
doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del
lado derecho (uno). Para estar de acuerdo con la ley
de la conservación de la masa debe haber el mismo
número de cada tipo de átomos en ambos lados de
la flecha, es decir, debe haber tantos átomos al
finalizar la reacción como los que había antes de
que se iniciara. El balance de la ecuación se hace
colocando el coeficiente adecuado (en este caso
2) antes del H 2 y del H 2 O:
Esta ecuación química “balanceada” muestra que “dos moléculas de hidrógeno se
combinan o reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de
agua”. Debido a que la relación del número de moléculas es igual a la relación del
número de moles, la ecuación también puede leerse como “2 moles de moléculas de
hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para producir 2 moles de
moléculas de agua”. Se conoce la masa de un mol de cada sustancia, por lo que la
ecuación se puede interpretar como “4.04 g de H reaccionan con 32.00 g de O 2 para
formar 36.04 g de H 2 O”. Estas tres maneras de leer la ecuación se resumen en la
siguiente tabla.
Tipos de ecuaciones químicas
Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en
un solo producto.
Síntesis Química: La combinación de dos o más sustancias para formar un solo
compuesto.
A + B
C
(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o
más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la
electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo
compuesto.
A
B + C
(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar
de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los
metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no
metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la
siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na,
Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de
actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br,
I, siendo el flúor el más activo.
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión
positivo (catión) de un compuesto se combina con el
ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así
un intercambio de átomos entre los reactantes. En
general, estas reacciones ocurren en solución, es
decir, que al menos uno de los reactantes debe estar
en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno
se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD
AD + CB
Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que
contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de
carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las
reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es
una de ellas.
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y
dióxido de carbono.
Hidrocarburo + O2
H2O + CO2
Etapa #2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas”
Masa Molar
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento o
compuesto.
Relación entre molécula y mol. Una molécula es la unidad más pequeña de una
sustancia molecular (por ejemplo, Br 2 ), y una mol es el número de Avogadro (6.022 x
10 23 ) de moléculas en esa sustancia.
El termino mol también se refiere a cualquier especie química.
Introducción a la estequiometria
El área de la química
que se dedica al
estudio de las
relaciones
cuantitativas entre
reactivos y
productos se
conoce con el

nombre de estequiometria.
Una reacción molar en una relación entre el número de moles de dos especies
cualesquiera que participan en una reacción química.
Cálculos mol-mol
En este tipo de relación la sustancia
de partida está expresada en
moles, y la sustancia deseada se
pide en moles.
En los cálculos
estequiométricos
los
resultados se reportan
redondeándolos a dos
decimales. Igualmente, las masas
atómicas de los elementos, deben
utilizarse redondeadas a dos
decimales.
Cálculos mol-masa
Las relaciones de este tipo tienen
uno de sus datos en unidades de
masa y el otro en moles. Tal como se
ilustra en el problema descrito a continuación.
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir
gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g.
Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
Cálculos masa-masa
En la resolución de los problemas de estequiometria masa-masa, es necesario emplear
todos los pasos del método de relaciones molares. La masa de la sustancia inicial se
convierte en moles. A continuación, la relación molar se utiliza para calcular las moles
de la sustancia deseada, las que a su vez se convierten en masa mediante una nueva
relación molar.

Etapa #3 “Soluciones”
Solubilidad
La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha
capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del
soluto.
Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la
sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce
como disolvente.
La solubilidad de los compuestos iónicos es algo compleja, pues en ella interviene más factores. En
la práctica es bueno saber algunas reglas para determinar la solubilidad o también, la insolubilidad
de las sustancias iónicas en la disolución acuosa.
Las reglas, obtenidas experimentalmente, hacen que las sustancias se puedan clasificar en:
Solubles, ligeramente solubles, o insolubles.
Solubles: Son las sustancias con una solubilidad superior a 0.02 moles de soluto por litro de
disolución
Ligeramente insolubles: son las
solubilidad
sustancias que tienen una
aproximada de 0.02 moles
por litro.
Insolubles: Son las
sustancias que no llegan
a tener una solubilidad de
0.02 moles por litros, pero dado
que esta solubilidad no es del
todo nula, se suele conocer con el
nombre de poco solubles.

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