REVISTA jijiijij

Contenido
Etapa #1 “Ecuaciones Químicas ” ................................................................................................... 2
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas .......................................................................... 2
Tipos de ecuaciones químicas ................................................................................................. 3
Etapa #2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” ...................................................................... 5
Masa Molar ............................................................................................................................ 5
Introducción a la estequiometria ............................................................................................ 5
Cálculos mol-mol .................................................................................................................... 6
Cálculos mol-masa ................................................................................................................. 6
Cálculos masa-masa ............................................................................................................... 6
Etapa #3 “Soluciones” .................................................................................................................... 7
Solubilidad ............................................................................................................................. 7
Etapa #4 “Ácidos, bases y sales” ..................................................................................................... 8
Ácidos y bases ........................................................................................................................ 8
Reacciones de los ácidos ........................................................................................................ 8
Reacciones de las bases .......................................................................................................... 8
Sales....................................................................................................................................... 9
Electrolitos y no electrolitos. .................................................................................................. 9
Electrolitos fuertes y débiles................................................................................................. 10
Introducción al concepto de pH ............................................................................................ 10
Lluvia acida. ......................................................................................................................... 11
Etapa #5 “El petróleo, fuente de hidrocarburos” .......................................................................... 12
Petróleo ............................................................................................................................... 12
Hidrocarburo. ....................................................................................................................... 12
Alcanos ................................................................................................................................ 12
Alquenos y Alquinos ............................................................................................................. 13
Hidrocarburos aromáticos .................................................................................................... 13
Entretenimiento .......................................................................................................................... 14

Etapa #1 “Ecuaciones Químicas ”
Usted ya comprende lo que es una reacción química; ahora bien, mediante una
ecuación química se explica en qué tipo de sustancias se convierten aquellas sustancias
que se combinan; y esta explicación se hace abreviadamente y por escrito, mediante
símbolos y números.
Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece
para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de
representar a las reacciones químicas.
Por ejemplo el hidrógeno gas (H 2 ) puede reaccionar con oxígeno gas (O 2 ) para dar agua
(H 2 0). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida
denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas
denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite)
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número
de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen
distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma
de la masa de las
sustancias reaccionantes debe

ser igual a la suma de las masas de los productos"
Considere lo que sucede cuando el hidrógeno gaseoso (H 2 ) se quema en presencia de
aire (que contiene oxígeno, O 2 ) para formar agua (H 2 O). Esta
reacción se representa mediante la ecuación química:
Donde el signo “más” significa “reacciona con” y la flecha
significa “produce”. Así, esta expresión simbólica se lee: “El
hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular
para producir agua.
Se supone que la reacción procede de izquierda a derecha
como lo indica la flecha. Sin embargo, la ecuación no está
completa, ya que del lado izquierdo de la flecha hay el
doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del
lado derecho (uno). Para estar de acuerdo con la ley
de la conservación de la masa debe haber el mismo
número de cada tipo de átomos en ambos lados de
la flecha, es decir, debe haber tantos átomos al
finalizar la reacción como los que había antes de
que se iniciara. El balance de la ecuación se hace
colocando el coeficiente adecuado (en este caso
2) antes del H 2 y del H 2 O:
Esta ecuación química “balanceada” muestra que “dos moléculas de hidrógeno se
combinan o reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de
agua”. Debido a que la relación del número de moléculas es igual a la relación del
número de moles, la ecuación también puede leerse como “2 moles de moléculas de
hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para producir 2 moles de
moléculas de agua”. Se conoce la masa de un mol de cada sustancia, por lo que la
ecuación se puede interpretar como “4.04 g de H reaccionan con 32.00 g de O 2 para
formar 36.04 g de H 2 O”. Estas tres maneras de leer la ecuación se resumen en la
siguiente tabla.
Tipos de ecuaciones químicas
Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en
un solo producto.
Síntesis Química: La combinación de dos o más sustancias para formar un solo
compuesto.
A + B
C
(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o
más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la
electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo
compuesto.
A
B + C
(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar
de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los
metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no
metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la
siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na,
Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de
actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br,
I, siendo el flúor el más activo.
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión
positivo (catión) de un compuesto se combina con el
ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así
un intercambio de átomos entre los reactantes. En
general, estas reacciones ocurren en solución, es
decir, que al menos uno de los reactantes debe estar
en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno
se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD
AD + CB
Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que
contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de
carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las
reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es
una de ellas.
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y
dióxido de carbono.
Hidrocarburo + O2
H2O + CO2
Etapa #2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas”
Masa Molar
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento o
compuesto.
Relación entre molécula y mol. Una molécula es la unidad más pequeña de una
sustancia molecular (por ejemplo, Br 2 ), y una mol es el número de Avogadro (6.022 x
10 23 ) de moléculas en esa sustancia.
El termino mol también se refiere a cualquier especie química.
Introducción a la estequiometria
El área de la química
que se dedica al
estudio de las
relaciones
cuantitativas entre
reactivos y
productos se
conoce con el

nombre de estequiometria.
Una reacción molar en una relación entre el número de moles de dos especies
cualesquiera que participan en una reacción química.
Cálculos mol-mol
En este tipo de relación la sustancia
de partida está expresada en
moles, y la sustancia deseada se
pide en moles.
En los cálculos
estequiométricos
los
resultados se reportan
redondeándolos a dos
decimales. Igualmente, las masas
atómicas de los elementos, deben
utilizarse redondeadas a dos
decimales.
Cálculos mol-masa
Las relaciones de este tipo tienen
uno de sus datos en unidades de
masa y el otro en moles. Tal como se
ilustra en el problema descrito a continuación.
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir
gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g.
Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
Cálculos masa-masa
En la resolución de los problemas de estequiometria masa-masa, es necesario emplear
todos los pasos del método de relaciones molares. La masa de la sustancia inicial se
convierte en moles. A continuación, la relación molar se utiliza para calcular las moles
de la sustancia deseada, las que a su vez se convierten en masa mediante una nueva
relación molar.

Etapa #3 “Soluciones”
Solubilidad
La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha
capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del
soluto.
Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la
sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce
como disolvente.
La solubilidad de los compuestos iónicos es algo compleja, pues en ella interviene más factores. En
la práctica es bueno saber algunas reglas para determinar la solubilidad o también, la insolubilidad
de las sustancias iónicas en la disolución acuosa.
Las reglas, obtenidas experimentalmente, hacen que las sustancias se puedan clasificar en:
Solubles, ligeramente solubles, o insolubles.
Solubles: Son las sustancias con una solubilidad superior a 0.02 moles de soluto por litro de
disolución
Ligeramente insolubles: son las
solubilidad
sustancias que tienen una
aproximada de 0.02 moles
por litro.
Insolubles: Son las
sustancias que no llegan
a tener una solubilidad de
0.02 moles por litros, pero dado
que esta solubilidad no es del
todo nula, se suele conocer con el
nombre de poco solubles.

Etapa #4 “Ácidos, bases y sales”
Ácidos y bases
Ácidos y bases son reactivos químicos muy
comunes y gran parte de su química se desarrolla en
medio acuoso. Las reacciones en las que participan
estas especies de denominan reacciones ácido-base,
y su estudio requiere la aplicación de los principios del
equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el
disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y
bases intercambian protones con él, es por ello, que también se
denominan reacciones de trasferencia de protones.
Reacciones de los ácidos
Las reacciones características de los ácidos en solución acuosa, se deben a los iones H +
o H 3 O + . Las siguientes reacciones ocurren en medio acuoso.
Reacción con metales. Los ácidos reaccionan con los metales colocados arriba del
hidrogeno en la serie de actividad de los elementos, y producen hidrogeno y un
compuesto iónico (una sal).
Reacción con bases. La interacción de un ácido con una base recibe el nombre de
reacción de neutralización. En solución acuosa, los productos de esta reacción son una
sal y un agua.
Reacción con óxidos metálicos. Esta reacción es muy parecida a la de un ácido con una
base. Con una solución acuosa de un ácido los productos son una sal y agua.
Reacción con carbonatos. Muchos ácidos reaccionan con los
carbonatos e hidrogeno carbonatos (bicarbonatos) dando
dióxido de carbono, agua y un compuesto iónico.
Reacciones de las bases
Los iones OH- son responsables de las reacciones
características de las bases. Las reacciones siguientes
se efectúan en medio acuoso.
Reacción con ácidos. Las bases reaccionan con los
ácidos para producir una sal y agua.

Hidróxidos anfóteros. Los hidróxidos de ciertos metales, como los del cinc, aluminio y
cromo, son anfóteros; es decir, son capaces de reaccionar como ácidos o como bases.
Cuando se tratan con un ácido fuerte, se comportan como bases; cuando reaccionan
con una base fuerte, se comportan como ácidos.
Reacción de NaOH y KOH con ciertos metales. Algunos metales anfóteros reaccionan
directamente con las bases fuertes hidróxido de sodio e hidróxido de potasio para
producir hidrogeno.
Sales
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones
con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga
negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de
una reacción química entre una base y un ácido, donde la base
proporciona el catión, y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un
óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje
coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal
específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es
el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos
que forman cristales. Son generalmente solubles en agua,
donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un
punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
Electrolitos y no electrolitos.
Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales que en disolución tienen la
propiedad de ser conductoras de la corriente eléctrica, reciben el nombre de
electrolitos, las de más sustancias se consideran como no electrolitos.
No electrolitos: Se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la electricidad.
Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un
campo eléctrico (metanol).
Electrolitos: Las disoluciones acuosas de estas sustancias conducen la electricidad. En
disolución estos solutos se disocian en iones (NaCl).

Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que
pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos son
muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo.
En la solubilidad influyen la presión y la temperatura. En general, la solubilidad de un
sólido en un líquido aumenta con la temperatura. Esto se puede explicar recurriendo a
factores entrópicos.
Electrolitos fuertes y débiles.
Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente
ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al
disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de
disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al
disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.
Introducción al concepto de pH
Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la
longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido El pH es una medida de la acidez
o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario porque, dado que en ciertos casos no
es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos
que el jugo de limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de
acidez. Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91° C o 196°F
expresamos exactamente lo caliente que está.
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la
concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas
concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones
bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de
hidrógeno.
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican
soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0;
cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14.
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar
papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color
de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en
una solución alcalina.

Lluvia acida.
El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que
presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También
puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco
que se posan sobre la Tierra.
La lluvia ácida tiene muchas consecuencias nocivas para el entorno,
pero sin lugar a dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los
lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros medios acuáticos. La lluvia
ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, lo que posibilita la
absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras
de labranza a los lagos y ríos. Esta combinación incrementa la
toxicidad de las aguas para los cangrejos de río, mejillones,
peces y otros animales acuáticos.
La lluvia ácida también contamina selvas y bosques,
especialmente los situados a mayor altitud. Esta
precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del
suelo a la vez que libera aluminio, lo que dificulta la
absorción del agua por parte de los árboles. Los ácidos
también dañan las agujas de las coníferas y las hojas de
los árboles.
Los efectos de la lluvia ácida, en combinación con otros
agentes agresivos para el medioambiente, reduce la
resistencia de los árboles y plantas a las bajas
temperaturas, la acción de insectos y las enfermedades. Los
contaminantes también pueden inhibir la capacidad arbórea de
reproducirse. Algunas tierras tienen una mayor capacidad que otras
para neutralizar los ácidos. En aquellas áreas en las que la «capacidad amortiguadora»
del suelo es menor, los efectos nocivos de la lluvia ácida son significativamente
mayores.
La única forma de luchar contra la lluvia ácida es reducir las emisiones de los
contaminantes que la originan. Esto significa disminuir el consumo de combustibles
fósiles. Muchos gobiernos han intentado frenar las emisiones mediante la limpieza de
chimeneas industriales y la promoción de combustibles alternativos. Estos esfuerzos
han obtenido resultados ambivalentes. Si pudiéramos detener la lluvia ácida hoy
mismo, tendrían que transcurrir muchos años para que los terribles efectos que ésta
genera desaparecieran.

El hombre puede prevenir la lluvia ácida mediante el ahorro de energía. Mientras
menos electricidad se consuma en los hogares, menos químicos emitirán las centrales.
Los automóviles también consumen ingentes cantidades de combustible fósil, por lo
que los motoristas pueden reducir las emisiones nocivas al usar el transporte público,
vehículos con alta ocupación, bicicletas o caminar siempre que sea posible.
Etapa #5 “El petróleo, fuente de hidrocarburos”
Petróleo
El petróleo es una mezcla compleja de
hidrocarburos que contiene en menor
proporción otros elementos, como
oxígenos, azufre, nitrógeno e, incluso,
metales, como níquel, hierro y vanadio.
La rama de
la química que se dedica al estudio de los compuestos de
carbono se llama química orgánica, y de su nombre no debe suponerse que estos
compuestos deban originarse en la materia viva.
El campo de la química orgánica es inmenso; incluye no sólo a todos los organismos
vivos, sino también a un sinnúmero de materiales que utilizamos a diario.
Hidrocarburo.
Son el tipo más sencillo de compuestos orgánicos. Contienen únicamente átomos de H
y C. Algunos combustibles naturales como el gas natural y la nafta son mezclas de
hidrocarburos. Algunos hidrocarburos (como por ejemplo; benceno, acetileno y
etileno) son materias primas para la síntesis de cientos de sustancias. Estas moléculas
se clasifican en dos tipos más: saturadas e insaturadas. Los hidrocarburos saturados
tienen sólo enlaces sencillos entre átomos de carbono. Estos hidrocarburos también se
conocen con el nombre de alcanos. Los hidrocarburos insaturados tienen un enlace
doble o triple entre dos átomos de carbono y pueden ser alquenos, alquinos o
compuestos aromáticos.
Alcanos
Los alcanos, que también se conocen con el nombre de parafinas o hidrocarburos
saturados. Son hidrocarburos que contienen únicamente enlaces simples. Su fórmula
general es C n H 2n+2 , con n- entero. Por ejemplo: para n= 5, la fórmula es C 5 H 12 . Como cada
carbono está unido al número máximo posible de átomos de acuerdo a su valencia, se
conoce a los alcanos como hidrocarburos saturados.

Ejemplos:
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 butano CH 3 - CH 2 -CH 2 - CH 2 -CH 2 -CH 3 hexano
Alquenos y Alquinos
Alquenos: Un hidrocarburo que contiene al menos un enlace C=C es un alqueno. Si hay
un solo enlace doble, la fórmula general de los alquenos es C n H 2n . Como los átomos de
carbono se enlazan con menos de cuatro átomos cada uno, estos compuestos son
hidrocarburos insaturados.
Ejemplos:
Alquinos: Son hidrocarburos que contienen al menos un enlace triple. Los que tienen
un único enlace triple responden a la fórmula general C n H 2n-2 . Como ya vimos, la
geometría alrededor de cada átomo de C que forma parte del enlace triple es lineal. Los
alquinos se nombran de misma manera que los alquenos cambiando la terminación
"eno" por "ino".
Ejemplos:
Hidrocarburos aromáticos
Aromáticos: A diferencia de los alcanos, los hidrocarburos aromáticos son moléculas
planas que usualmente presentan uno o más anillos de seis átomos de C.
Ejemplos:

Entretenimiento