PIA-QUIMICA

Química Fascinante
1
Etapa 1: Reacciones
Químicas en la vida y
el entorno.
Etapa 2: Disoluciones
acuosas
Edición
Especial PIA
20 de mayo
del 2016
Química 2
Etapa 3: Ácidos y
bases. Opuestos
que se neutralizan
Etapa 4: El
Petróleo. Fuente
de Hidrocarburos.
Universidad
Autónoma de
Nuevo León.
Preparatoria
No. 7

Agradecimientos
Especiales:
• Por medio de la
presente publicación
queremos agradecer
a:
• Universidad Autónoma
de Nuevo León
• Preparatoria 7 Unidad
San Nicolás I
• Danna Lineth Castro
Escobedo
• Fernando Garza Gómez
• Irlanda Guadalupe
Urdiales Rodríguez
• Maestra. Delia González
Almanza
• Cuadernillo de
actividades. Química Y
Laboratorio 2
Índice
Pagina
Etapa 1: Reacciones
Químicas en la vida
Y el entorno………………3
Etapa 2: Disoluciones
Acuosas………………….12
Etapa 3: Ácidos y Bases.
Opuestos que se
Neutralizan………………14
Etapa 4: Petróleo.
Fuentes
De Hidrocarburos……….19
2

Etapa 1: Reacciones químicas en
la vida y el entorno
«La química de la vida»
3
Sin duda la vida sin la química seria muy distinta de la que la conocemos ahora, es por eso, que
debemos de cuidar nuestro planeta. A continuación te mostraremos el mayor problema por el que la
Tierra pasa: El calentamiento global y sus reacciones químicas.

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Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7, Unidad San Nicolás 1
Materia: Química y Laboratorio ll
Etapa 1: Reacciones químicas en la vida y el entorno
Actividad Integradora “Reacciones químicas y el calentamiento global”
Maestra: Delia González Almanza
Integrantes:
Danna Lineth Castro Escobedo #07
Fernando Garza Gómez #16
Carlos Armando Guevara Vera #22
Irlanda Guadalupe Úrdales Rodríguez #45
20/ Febrero/2016

Introducción
5
El calentamiento global es un problema muy grande que afecta al planeta de manera
drástica, el calentamiento global aumenta la temperatura del planeta y de la atmosfera,
Esto debido a que gases y sustancias producidas por el hombre que no han sido
erradicadas siguen interviniendo en los cambios atmosféricos que presenta el planeta
desde tiempos pasados y que actualmente están causando graves consecuencias para
la estabilidad y desarrollo de las diferentes formas de vida. Algunas de las consecuencias
que trae consigo el calentamiento global es la contaminación, dicho problema se puede
ver en distintos casos, la contaminación del aire, del agua, del suelo entre otros. Dichas
contaminación son causadas por el hombre, algunos ejemplos de la contaminación del
aire es por la causa de los vehículos y las empresas que transforme avanza el día ellos
liberan dióxido de carbono. Otras de las consecuencias del calentamiento global se ve
muy afectada en el polo norte y sur, ya que los deshielos de los polos se están viendo
muy constantes por la contaminación y esto trae como consecuencia la perdida de
habitas de los osos polares, focas, entre otros animales.
Tenemos que hacer conciencia todos como ciudadanos del daño que le estamos
haciendo al planeta, ya que con el calentamiento global estamos acabado con el planeta
de manera rápida y destruyendo muchos lugares de él.

Diagrama Representativo
6

Etapas del ciclo del carbono:
• 1. Fotosíntesis. Los organismos autótrofos son capaces de fijar el dióxido de
carbono presente en la atmósfera y en la litosfera produciendo moléculas orgánicas,
básicamente glucosa.
• 2. Respiración. Los seres vivos utilizan el oxígeno para obtener la energía
acumulada en los enlaces covalentes de las moléculas orgánicas. Al hacer esto
liberan dióxido de carbono a la atmósfera.
• 3. Incorporación del carbono inorgánico. Muchos organismos acuáticos
incorporan parte del dióxido de carbono para formar sus conchas, caparazones… Al
morir depositan estas estructuras en las cuencas de sedimentación, donde pueden
formarse rocas calcáreas por litogénesis. Estos sedimentos y rocas se disuelven en el
agua para la posterior reutilización por los seres vivos. La otra parte de rocas y
caparazones se integra al ciclo de las rocas, por ejemplo, por subducción. Después
de permanecer millones de años alejado de la superficie se reintegrará a la atmósfera
por medio de la actividad volcánica.
• 4. Fermentación. La fermentación consiste en la descomposición de la materia
orgánica en ausencia de oxígeno. Es llevada a cabo por microorganismos
heterótrofos anaeróbicos produciendo dióxido de carbono y moléculas orgánicas,
como ácidos y alcohol.
• 5. Combustión. Los combustibles fósiles (carbón y petróleo) se originan por la
descomposición de restos de seres vivos que se acumulan en las cuencas de
sedimentación poco profundas. La combustión es un proceso mediante el cual se
produce dióxido de carbono, hidrógeno, luz y calor a través de la quema de los
combustibles fósiles.
7

Representación simbólica de las principales
reacciones químicas llevadas a cabo en el ciclo del
carbono:
C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O (Respiración)
CO 2 + H 2 O E C 6 H 12 O 6 + O 2
8

Como se ha incrementado la concentración de
CO2 en la atmosfera:
9
• Entre el 2000 y el 2006, las actividades humanas como la quema de combustibles fósiles, la fabricación
de cemento, y la deforestación tropical, han experimentado una tasa de crecimiento anual del dióxido de
carbono atmosférico que es la más alta desde que se empezó la monitorización continua en 1959.La tasa
de crecimiento del dióxido de carbono atmosférico es significativamente mayor que las de los años
ochenta y los noventa. La concentración atmosférica actual es de 381 ppm, la más grande en los últimos
650.000 años, y probablemente en los últimos 20 millones de años. Aunque ya se había advertido sobre la
aceleración mundial en las emisiones de dióxido de carbono, el actual análisis proporciona más detalles
sobre sus causas. "La novedad del estudio es la demostración de que la debilitación de los sumideros
terrestres y oceánicos de CO2 está contribuyendo al crecimiento acelerado del CO2 atmosférico"", explica
Chris Field, director del Departamento de Ecología Global del Instituto Carnegie. Todos los escenarios
propuestos para lidiar con las emisiones futuras recomiendan mejoras en la intensidad del carbono en la
economía global, el deterioro encontrado en este índice presenta un serio desafío para la estabilización
del dióxido de carbono atmosférico y la mitigación del cambio climático.

10
Cuáles son los efectos del incremento del CO2:
• El ritmo desbocado de esta modificación climática tendrá
como consecuencia grandes alteraciones físicas, como la
elevación del nivel del mar, enormes deterioros ambientales
y serias amenazas para la humanidad, así como extensión
de enfermedades, daños por acontecimientos climáticos
violentos, pérdida de cosechas, disminución de los recursos
hídricos, entre otros problemas. Así como la emisión de
gases a la atmósfera genera un daño irreversible a la capa
de ozono y contribuye de manera importante en la elevación
de la temperatura del planeta, situación que ha comenzado a
cobrar una especial importancia tratándose del
calentamiento global y las consecuencias funestas que ya se
prevén.

• Reacciones químicas que intervienen en el
calentamiento global:
• El dióxido de carbono se produce por una reacción
química denominada Combustión.
• Metano
• óxido Nitroso
• Halo de carbonos
• Propuesta sobre las acciones a tomar acerca
del problema del
• Usar el vehículo menos
• Revisar los neumáticos
• Reciclar
• Plantar arboles
• Eliminar los productos que contribuyen al efecto
invernadero.
11

Etapa 2: Disoluciones Acuosas
«El agua el medio de la vida»
12
• Es fascinante saber que el agua tiene distintos usos en la vida diaria, como por ejemplo
en las disoluciones acuosas la mayoría de las veces el disolvente es el agua. Es por
eso que debemos de cuidar el agua y valorarla por que algún día nos puede faltar. A
continuación te mostraremos el porque el agua es un recurso vital.

Uso domestico del agua y su
vaciado del drenaje:
• Principales usos domésticos del
agua:
Tomar agua, preparar los alimentos,
bañarse, lavar la ropa y los utensilios de
cocina, cepillarse los dientes, regar su
jardín y hasta bañar al perro.
• Productos químicos de uso
domestico contaminantes:
Los productos que contienen sustancias
corrosivas, reactivas, tóxicas, explosivas o
inflamables, incluyendo cuando algunas se
convierten en residuos peligrosos, a fin de
prevenir riesgos a la salud y al medio
ambiente.
http://www.agua.org.mx/h2o/index.php?option=com_content&view=category&id=51&Itemid=30
Universidad Autónoma de Nuevo
León
Preparatoria 7
Etapa 2: Disoluciones
Acuosas
Danna Lineth Castro Escobedo - 07
Fernando Garza Gómez - 16
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Irlanda Guadalupe Urdiales Rodríguez - 45
Grupo: 214
El agua: Recurso vital

Etapa 3: Ácidos y Bases
«Opuestos que se neutralizan»
14
• Muchos dicen que un día con el estado del tiempo perfecto es
cuando llueve. Sin embargo, ¿Qué dirías si lo cae del cielo es lluvia
acida? ¿Te seguiría gustando? Es por eso que hoy te mostraremos
las causas y efectos de la lluvia acida.

Universidad Autónoma de
Nuevo León
Preparatoria 7
Actividad Integradora:
Acerca de las causas y efectos de la
lluvia ácida
20 de Abril del 2016
San Nicolás de los
Garza, N.L.
Materia:
Química y Laboratorio ll
Maestra:
Delia González Almanza
Integrantes:
Danna Lineth Castro Escobedo - 07
Fernando Garza Gómez - 16
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Irlanda Guadalupe Urdiales
Rodríguez - 45
Grupo: 214

16
Causas de la lluvia ácida
Causa Natural:
• Erupciones volcánicas
• Terremotos
• Liberan grandes
partículas
contaminantes a la
atmosfera
Causa por el hombre:
• Las industrias
• El uso generalizado de
transportes que usan
combustibles fósiles
como la gasolina

Efectos de la lluvia ácida
17
Existen muchos efectos negativos producidos por la lluvia ácida como son:
• Efectos sobre la salud de las personas: Pueden causar enfermedades
respiratorias, como el asma o la bronquitis crónica.
• Efectos sobre edificaciones y objetos: Los compuestos químicos que
contiene la lluvia ácida son corrosivos y pueden hacer que la pintura se
desprenda de los automóviles y edificios.
• Efectos sobre la vegetación: Un efecto indirecto muy importante es el
empobrecimiento de ciertos nutrientes esenciales por lo que las plantas y
árboles no disponen de estos
• Efectos en lagos, ríos y mares: La lluvia ácida provoca que el pH de los
lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo que se conoce como
acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando el
número de peces muertos

Soluciones para la lluvia ácida
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• En relación a los automóviles, se puede reducir la
emisión de Oxido de Nitrógeno incorporando
dispositivos catalíticos a la salida de los caños de
escape.
• La neutralización de lagos y demás corrientes de
aguas, mediante el agregado de una base, lo que
provoca un aumento de pH.
• Sustitución del cobre por otro material menos
susceptible en la construcción de las cañerías.
• Limitar las emisiones se debe usar la tecnología
más adecuada para la combustión así como de
limpieza de los gases desprendidos.
• Usar menos el aire acondicionada y el
termostato.

Etapa 4: El Petróleo
«Fuente de Hidrocarburos»
19
• Es increíble el pensar que la química se puede encontrar en
todos los lugares, ¡Si! En todos, incluso hasta en el petróleo,
con los hidrocarburos. ¿No lo crees? Te explicaremos.

Universidad Autónoma de
Nuevo León
Preparatoria 7
Actividad Integradora:
“El Petróleo y los Hidrocarburos”
13 de Mayo del 2016
San Nicolás de los Garza, N.L.
Materia:
Química y Laboratorio ll
Maestra:
Delia González Almanza
Integrantes:
Danna Lineth Castro Escobedo-07
Fernando Garza Gómez - 16
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Irlanda Guadalupe Urdiales
Rodríguez - 45
Grupo: 214

Propiedades del átomo
carbono
21
La causa de este elevado número de compuestos radica en
las siguientes propiedades:
• El carbono es tetravalente
• Esta situado en la parte central de la tabla periódica, puede
unirse con los elementos de la derecha o de la izquierda.
• Puede unirse con otros átomos de carbono, formando
compuestos en cadena.
• Presenta numerosos isómeros a medida que aumenta el
número de carbonos en los compuestos.

Formulas de los compuestos
orgánicos
Los compuestos Orgánicos se dividen en 3 tipos
• Moleculares: Indican que y cuanto tenemos de un átomo. Ejemplo:
C4H10
• Estructura Desarrollada: Es la que menos se utiliza. Indica las
uniones carbón, carbón y carbón hidrogeno. Ejemplo:
H H H
| | |
H - C - C - C – H
| | |
H H H
• Estructura Semidesarrollada: Es la que mas se usa. Indica
uniones carbón, carbón y carbón grupo funcional. Ejemplo:
22

Isomería
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• La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que,
con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de
iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su
molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende,
diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación
de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter di
metílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

Fuentes Naturales de
Hidrocarburos
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• Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se
conocen comúnmente como petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso
se les conoce como gas natural.
• Las fuentes principales de los hidrocarburos son el petróleo, el gas natural y el carbón. A partir
de comienzos de este siglo, con el desarrollo de la extracción de petróleo y el afianzamiento de
la tecnología química, surge la Petroquímica, industria de base que con la producción de
hidrocarburos, constituye uno de los pilares de la tecnología actual.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en tres grandes grupos:
1. Hidrocarburos alifáticos: están formados por cadenas de átomos de carbono en las que no
hay estructuras cíclicas. Se les denomina hidrocarburos de cadena abierta o acíclicos.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
pentano
CH3-CH2-CH3
propano
CH3-CH=CH-CH3
2-buteno
2. Hidrocarburos alicíclicos están compuestos por átomos de carbono encadenados formando
uno o varios anillos.
ciclobutano ciclopentano biciclo [4,4,0]decano
3. Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo especial de compuestos
cíclicos, contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces
sencillos y dobles.
benceno naftaleno fenantreno

Nomenclatura
Alcanos
25
• 1. Se elige la cadena más larga. 2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la más
ramificada, y esa será la cadena principal. 3. Se enumera por el extremo más cercano a una
ramificación para que tenga los números más bajos. 4. Las ramificaciones se nombran según
los prefijos.
• 5. Cuando la cadena contenga varias ramificaciones se ordenan alfabéticamente sin importar
la numeración (etil, metil, etc.) 6. Cuando en una misma cadena hay la misma ramificación dos
o más veces se indican con los prefijos (di, tri,etc); y la posición de ellos con los números
respectivos. 7. Si dos o más cadenas tienen igual distancia, se toma como principal la que
tiene mayores ramificaciones
ALQUENOS
ENO 1. Se numera la cadena de tal forma que a los carbonos del doble enlace, tengan los números más bajos 2. La posición del
enlace doble se indica con el número menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese número se antepone al nombre del
compuesto. 3. Cuando se presenta más de un enlace doble, se usan los sufijos dieno, trieno, etc. Para indicar las posiciones de
estes, se antepone al nombre los números de los carbonos donde estánlos enlaces.
ALQUINOS
INO 1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el enlace triple. 2. Se enumera por el extremo más cercano al enlace
triple. 3. La posición del enlace triple se indica con el número menor. 4. Si hay más de un enlace triple, se coloca la
terminación diino, triino, etc.

Importancia de los
Hidrocarburos
• A los hidrocarburos los encontramos presentes en la naturaleza
formando parte del petróleo y también del gas natural. Bastantes de
los productos que se usan cotidianamente son sustancias que se han
obtenido a partir de éstos, es decir, del gas natural o el petróleo,
productos como por ejemplo los detergentes, plásticos, insecticidas.
26

Problemas al medio ambiente por
la extracción de petróleo
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• La extracción del petróleo genera impactos
de contaminación debido a la erosión de
los suelos que se dan en el proceso del
petróleo, una de ellas son las emisiones
atmosféricas que constituyen las causas
más significativas de los impactos
ambientales negativos de los suelos.
• Para el medio ambiente puede ser
catastrófico un derrame o descarga
importante de materia prima, productos o
desechos, especialmente para los
ecosistemas marinos o acuáticos.
• Típicamente, son inflamables o explosivos,
las materias primas y productos del
petróleo. Se debe tomar en cuenta estos
riesgos al seleccionar el sitio de la refinería;
para reducir el peligro que representan, se
deben implementar los diseños y
procedimientos correspondientes en cada
planta

Bibliografía
28
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Reacciones-Quimicas-Que-
Intervienen-En-El/48644661.html
• http://www.buenastareas.com/ensayos/Reacciones-Quimicas-Que-
Intervienen-En-El/48644661.html
• http://www.solociencia.com/ecologia/07121003.htm
• http://www.agua.org.mx/h2o/index.php?option=com_content&view=
category&id=51&Itemid=300044
• http://twenergy.com/a/efectos-de-la-lluvia-acida-565
• https://lluviaacidaycapadeozono.wikispaces.com/3.+SOLUCIONES
+A+LA+LLUVIA+%C3%81CIDA
• http://quimica.laguia2000.com/compuestos-quimicos/importanciade-los-hidrocarburos

Universidad Autónoma de
Nuevo León
Preparatoria 7
PIA Química
«Revista Electrónica»
20 de Mayo del 2016
San Nicolás de los Garza, N.L.
Materia:
Química y Laboratorio ll
Maestra:
Delia González Almanza
Integrantes:
Carlos Armando Guevara Vera - 22
Grupo: 214