PIA

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO
LEÓN
PREPARATORIA 7
PIA: ¡REVISTA
ELECTRONICA!
Equipo:
Monserrat Tamez #40
Samantha Medina #27
Oscar Ruiz #34
Jaime Ruiz #35
Angel Trinidad #01
1

INTRODUCCIÓN ....................... 3
ETAPA 1 ...................................... 4
ETAPA 2 ...................................... 7
ETAPA 3 ...................................... 10
ETAPA 4 ...................................... 14
CONCLUSIÓN ........................... 16
BIBLIOGRAFÍA ............................ 17
2

En esta revista se presentaran las 4 actividades
Integradoras del semestre. Esperamos cumplir con
lo que se solicita y los criterios de evaluación, y
que la información que aquí se mostrará sea
suficiente.
3

4

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6

ETAPA 2
ELEMNTOS Y COMPUESTOS A
NUESTRO ALREDEDOR
7

Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el cuerpo humano
Nombre Símbolo Necesario En exceso causa Su ausencia causa
Zinc Zn Es necesario para
una correcta
contractibilidad
muscular.
Es esencial para
la síntesis de las
proteínas.
Es necesario para
mantener el equilibrio
ácido-alcalino de
la sangre.
Demasiada cantidad de Zinc puede
también causar problemas de salud
eminentes, como es úlcera de estómago,
irritación de la piel, vómitos, náuseas y
anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar
el páncreas y disturbar el metabolismo de
las proteínas, y causar arterioesclerosis.
Exposiciones al clorato de Zinc intensivas
pueden causar desordenes respiratorios.
Las personas que pueden sufrir
disminución de este mineral son
aquellas con enfermedades crónicas
como insuficiencia renal, cirrosis
hepática, síndrome de mala
absorción, alcoholismo y
malnutrición. La falta de este
oligoelemento puede manifestarse
en dermatitis, diarreas crónicas,
anorexia, retardo en el crecimiento,
disminución del sistema
inmunológico, caída de cabello,
entre otras.
Sodio Na Es necesario para los humanos para
mantener el balance de los sistemas de
fluidos físicos.
Manganeso Mn Las propiedades beneficiosas del
manganeso sobre el organismo, actúan
sobre todo en el tracto respiratorio y el
cerebro. Tiene un papel tanto
estructural como enzimático.
Activa diversas
enzimas y otros
minerales.
Es de suma
importancia para el
normal funcionamiento
del sistema nervioso.
Mejora las funciones
digestivas, fomentando
la generación de
enzimas.
Puede dañar nuestros riñones e
incrementa las posibilidades de
hipertensión.
Los efectos del manganeso mayormente
ocurren en el tracto respiratorio y el
cerebro. Los síntomas por
envenenamiento con Manganeso son
alucinaciones, olvidos y daños en los
nervios. El Manganeso puede causar
parkinson, embolia de los pulmones y
bronquitis.
Un síndrome que es causado por el
manganeso tiene los siguientes síntomas:
esquizofrenia, depresión, debilidad de
músculos, dolor de cabeza e insomnio.
Daño a los riñones
Engordar
Intolerancia a la
glucosa
Coágulos de sangre
Problemas de la
piel
Bajos niveles de
colesterol
Desorden del
esqueleto
Defectos de
nacimiento
Cambios en el color
del pelo
Síntomas
neurológicos
Molibdeno Mo Aun no se conocen bien sus efectos,
pero se cree que actúa como
antioxidante y es capaz de prevenir el
cáncer y la anemia.
Podemos obtenerlo si consumimos
germen de trigo, legumbres cereales y
verduras de hoja verde oscura
Selenio Se Los efectos sobre la salud de las
diversas formas del selenio pueden
variar de pelo quebradizo y uñas
deformadas, a sarpullidos, calor,
hinchamiento de la piel y dolores
agudos. Cuando el selenio acaba en los
ojos las personas experimentan
quemaduras, irritación y lagrimeo.
Cuando se consumen grandes cantidades
de molibdeno se pueden desarrollar
síntomas que se parecen a la gota,
incluyendo una concentración elevada de
ácido úrico y dolor articular. Los mineros
expuestos al polvo de molibdeno
desarrollan síntomas no específicos
La sobre-exposición a vapores de selenio
puede producir acumulación de líquido en
los pulmones, mal aliento, bronquitis,
neumonía, asma bronquítica, náuseas,
escalofríos, fiebre, color de cabeza, dolor
de garganta, falta de aliento, conjuntivitis,
vómitos, dolores abdominales, diarrea y
agrandamiento del hígado.
Su ausencia puede causar arritmias
cardiacas e irritabilidad
Cuando hay escasez puede que las
personas experimenten problemas
de corazón y musculares.
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Nombre Formula Uso Efectos positivos Efectos negativos
Bicarbonato
de sodio
NaHCO3
El bicarbonato de sodio se usa
principalmente en la repostería, donde
reacciona con otros componentes para
liberar CO2, que ayuda a la masa a
elevarse, dándole sabor y volumen. Los
compuestos ácidos que inducen esta
reacción incluyen bitar trato de potasio
(también conocido como crema de
tártaro), jugo de limón, yogur, ácido
acético. En el ámbito médico, es usado
en el tratamiento de hiperacidez
gástrica, acidosis metabólica, y como
alcalinizaste urinario. También es
posible usarlo en caso de quemaduras
por ácidos, ya que los neutraliza por su
carácter alcalino.
Disuelto en agua supone uno de los
remedios naturales más antiguos y
consumidos del mundo, siendo una
fórmula eficaz para proteger el organismo
ante diversas enfermedades. Su ingesta
puede neutralizar los ácidos estomacales
para evitar el molesto reflujo ácido,
también conocido como ardor de
estómago
Debe usarse con precaución, ya que
una dosis mayor a una cucharadita
podría producir una ruptura gástrica.
Esta se produce porque la mezcla de
bicarbonato con el ácido clorhídrico
del estómago produce dióxido de
carbono (CO2). Si el estómago se
encuentra muy lleno de comida o
cerveza (indigestión), o si hay
trastornos del vaciamiento gástrico,
la suma del contenido con el gas
puede desgarrarlo, más
frecuentemente por su curvatura
menor.
Hidróxido de
sodio
Hidróxido de
potasio
NaOH
El hidróxido de sodio se usa para
fabricar jabones, rayón, papel,
explosivos, pinturas y productos de
petróleo. También se usa en el
procesamiento de textiles de algodón,
lavandería y blanqueado, revestimiento
de óxidos, galvanoplastia y extracción
electrolítica
Sus efectos en la creación de materiales
puede ayudar al ser humano con sus
tareas de la vida diaria además de ser muy
útil para deshacer objetos muy espesos y
pesados
El hidróxido de sodio es sumamente
corrosivo y puede causar
quemaduras graves en todo tejido
con el cual entra en contacto.
Inhalar hidróxido de sodio puede
producir irritación en la nariz.
KOH Fertilizantes y jabones No las hay. Intoxicación al ingerirlos
Oxido de
calcio
Óxido de
hierro III
CaO
Fe2O3
Es la misma cal viva que se usa en la
preparación de cementos y morteros; en
la obtención del hipoclorito de sodio que
es la materia fundamental de los
blanqueadores domésticos (clorox, etc.);
en la industria del curtido de pieles para
quitarles el pelo; en la industria del
vidrio; en la agricultura, para neutralizar
los terrenos ácidos
Se emplea como pigmento y en la
obtención de hierro colado, hierro dulce
y acero. Se emplea como abrasivo fino
para pulir joyería, óptica (rojo de
joyero); pues aunque su corte es más
lento que otros abrasivos, da resultados
más finos. Igualmente es el componente
básico de la "pasta roja" para el
suavizado del filo de las navajas de
afeitar.
El óxido de calcio (CaO) se utiliza en la
producción de cobre, zinc, plomo, plata,
níquel, oro, uranio, etc. con la misma
función que en el caso del acero y del
aluminio, o sea para separar las impurezas
por flotación de las diferentes sales
metálicas.
Finalmente la cal viva cuenta con otras
utilidades como la protección de la
corrosión y la neutralización de los ácidos
que son utilizados en la industria
siderúrgica.
No los hay.
El CaO es muy higroscópico, es decir,
que intente absolver toda el agua
posible, por eso al entrar en
contacto con seres vivos, los
deshidrata, además de que la
reacción con agua es exotérmica, es
decir desprende calor, y puede llegar
hasta los 90°C si es agregado
directamente en agua.
En los metales o cromados, es
altamente corrosivo.
Neumoconiosis
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ETAPA 3
EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICA
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Clase
METAL
METAL
GAS NOBLE
Tipo
REPRESENTATIVO
TRANSICION
REPRESENTATIVO
Familia
FAM. CARBONO
3B
FAMILIA 0
Periodo
6
4
3
Nivel
6
4
3
Grupo
4A
3B
8A
#electrones en
el último nivel
4
7
3
Bloque
P
D
P
C. E. Final
6s2 6p4
4s2 3d2
3s2 3p6
Propiedades
Físicas y
Químicas (2)
Aplicaciones
Elemento
(nombre y
símbolo)
1.-
PLOMO
PB
Estado de
oxidación: +2
Electronegatividad:
1,9
Punto de
ebullición(ºC): 1725
Punto de fusión
(ºC): 327,4
Se utiliza
principalmente para
soldaduras, aleaciones y
baterías de plomo.
Fabricación de diversos
productos como
pigmentos, pinturas,
etc.
2.-
TITANIO
TI
3.-
ARGON
AR
Punto de
ebullición(ºC): 3260
Punto de fusión
(ºC): 1668
Masa atómica
(g/mol): 47,90
Densidad (g/ml):
4,51
Punto de
ebullición(ºC):
-185,8
Punto de fusión
(ºC): -189,4
Radio covalente
(Å): 1,74
Masa atómica
(g/mol): 39,948
Construcción de
submarinos nucleares y
en la fabricación de
misiles.
Prótesis de cadera y
rodilla, tornillos óseos
Se emplea como gas de
relleno en lámparas
incandescentes.
Fabricación de monocristales
de silicio y
germanio
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ETAPA 4
ENLACE QUIMICO
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ENLACES IONICOS
ENLACES COV. POLARES
ENLACES COV. NO POLARES
ENLACES METALICOS
•Se tranfieren los
electrones
•Se forma por Metal
+ Metal
•Dif. de
electronegatividad:
1.7- ...
•Normalmente son
sales y bases
•Elevado punto de
fusion y ebullicion,
solubles en agua,
conductores buenos
•NaCl, KOH, NaOH
•Se comparten
electrones
•Se forma por dos No
metales dieferentes
•Dif. de
electronegartividad:
05- 1.69
•Son acidos
•Solubles en agua,
malos conductores,
bajos puntos de
fusion y ebullicion
•H2O, NH3,
C12H22O11
Se comparten
electrones
Se forma por No
metales iguales
Dif. de
electronegatividad:
0- 0.49
Son aleaciones
No solubles en
agua, no conducen,
bajos puntos de
fusión y ebullición.
O2, Cl2, N2
•Comparten
electrones
•Metal + Metal
•Forman aleaciones
•No solubles en agua,
elevados puntos de
fusion y ebullicion,
buenos conductores
•No tiene
electronegatividad
•Cu, Ag, Au
SUSTANCIA FORMULA INDUSTRIA TIPO DE
ENLACE
ESTADO
FISICO A
TEMP.
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
SOLUBILIDAD
EN AGUA
BROMURO
DE ZINC
ZnBr2 METALURGICA IONICO LIQUIDO
SOLIDO
NO 0.3%
MONOXIDO
DE
CARBONO
CO
REFINERIAS
DE PETRÓLEO
COVALENTE GAS NO 0,0026 g en
100 g de
agua
CLORURO
DE YODO
ICl SALINERAS COVALENTE
POLAR
LIQUIDO
SOLIDO
NO
SI
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En esta revista se presentaron los temas vistos en
cada etapa del semestre que acabamos de
recorrer, aprendimos sobre como la química se
aplica en nuestra vida cotidiana y en el
alrededor, incluyendo a la tecnología.
16

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mn.
htm
http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientespara-el-organismo/minerales/manganeso/
http://mejorconsalud.com/cuales-son-losbeneficios-de-tomar-agua-con-bicarbonato-desodio-todos-los-dias/
http://eslyvean.blogspot.mx/2012/01/aplicaciones
-del-titanio.html
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