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Universidad Autónoma de Nuevo León<br />
Preparatoria 7<br />
PRODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE<br />
Valeria Monserrat Ochoa Serrato<br />
San Nicolás de los Garza N.L. 14 de noviembre de 2016
INTRODUCCIÓN<br />
“LA QUÍMICA ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA TANTO LA COMPOSICIÓN, ESTRUCTURA Y<br />
PROPIEDADES DE LA MATERIA COMO LOS CAMBIOS QUE ESTA EXPERIMENTA DURANTE<br />
LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SU RELACIÓN CON LA ENERGÍA.”<br />
LA QUÍMICA ESTA PRESENTE EN TODA LA MATERIA PUES DE CARACTERÍSTICAS COMO SU<br />
ESTRUCTURA POR EJEMPLO DEPENDEN SUS PROPIEDADES, ES DECIR LA QUÍMICA ACTÚA<br />
EN TODOS LOS ASPECTOS,<br />
A CONTINUACIÓN PRESENTAREMOS A TRAVÉS DE UNA REVISTA LAS APLICACIONES DE LA<br />
QUÍMICA EN EL MUNDO ACTUAL, SU HISTORIA DE MANERA MUY GENERAL Y NOS<br />
CENTRAREMOS EN ALGUNOS TEMAS LOS CUALES JUZGAMOS ESPECIALMENTE<br />
IMPORTANTES, ESTOS SON:<br />
A) EFECTOS DE LA QUÍMICA EN EL MUNDO ACTUAL.<br />
B) ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS COTIDIANOS.<br />
C) APLICACIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN MATERIALES DE USO COTIDIANO.<br />
D) EL ENLACE QUÍMICO EN SUSTANCIAS DE USO INDUSTRIAL.<br />
ESTOS TEMAS NO SON EXCLUSIVOS DE LA QUÍMICA PERO SOLO VEREMOS LAS CIENCIAS<br />
RELACIONADAS EN ESTOS DE UNA MANERA SUPERFICIAL.
EFECTOS DE LA QUÍMICA EN EL MUNDO ACTUAL<br />
La química facilita la atención en el hospital. Una de las aplicaciones<br />
principales son los antisépticos y desinfectantes que permiten<br />
intervenciones quirúrgicas seguras. Los anestésicos son otra de las<br />
aplicaciones de la química en los hospitales que se han hecho<br />
imprescindibles en muchas intervenciones médicas.<br />
Muchos de los diagnóstico médicos se basan<br />
en pruebas que se realizan a través de simples<br />
reacciones químicas.<br />
Los avances químicos y la nanotecnología<br />
permitirán grandes avances en el futuro, pues<br />
permitirán la liberación controlada y automática en<br />
nuestro organismo de los fármacos que<br />
necesitemos.<br />
Además el desarrollo de nuevos materiales<br />
permitirán el desarrollo de órganos artificiales y<br />
estructuras para prótesis.<br />
Todos los medicamentos contienen su<br />
principio activo que es la sustancia que<br />
produce el efecto deseado.<br />
Y los medicamentos también contienen<br />
excipientes. Éstos se utilizan para conseguir<br />
la forma farmacéutica deseada (cápsulas,<br />
comprimidos, soluciones, etc.) y facilitan la<br />
preparación, conservación y administración de<br />
los medicamentos. En general, los excipientes<br />
se consideran sustancias inertes, que no<br />
tienen efecto farmacológico. Aún así, hay<br />
excipientes que sí que pueden tener un efecto<br />
en determinadas circunstancias (alergias,<br />
intolerancias, reacciones cutáneas, etc.)<br />
EN LA MEDICINA
Los procesos utilizados en la industrias de alimentos<br />
constituyen el factor de mayor importancia en las<br />
condiciones de vida y en la búsqueda de soluciones que<br />
permitan preservar las características de los alimentos por<br />
largos períodos, utilizando procedimientos adecuados en<br />
la aplicación de sustancias químicas en los alimentos<br />
tales como el enfriamiento, congelación, pasteurización,<br />
secado, ahumado, conservación por productos químicos y<br />
otros de carácter similares que se les puede aplicar estas<br />
sustancias para su conservación y al beneficio humano.<br />
El Hidrógeno:<br />
En las grasas, aceites y ácidos<br />
grasos, el hidrógeno se aplica para<br />
modificar algunas propiedades físico<br />
– químicas tales como punto de<br />
fusión, estabilidad química y<br />
disminución del color y olor.<br />
El envasado con, atmósferas protectoras de nitrógeno,<br />
permite eliminar las alteraciones bacterianas y químicas que<br />
sufren los alimentos en los procesos convencionales.<br />
Procesos Empleados en la Industria Alimenticia para conservar los<br />
alimentos a través de la aplicación de la Química:<br />
Nitrógeno:<br />
Es una de las formas mas natural de darle protección a los alimentos de los<br />
defectos no deseados del oxígenos. El nitrógeno cumple ciertos requisitos en la<br />
disponibilidad, manejo y propiedades que influyen en la preservación las cuales<br />
con la química, la física y características organolépticas.<br />
Conservación:<br />
La aplicación de nitrógeno como gas inerte permite mantener las características<br />
organolépticas de los alimentos por largos períodos. Estas características son<br />
alteradas normalmente por la utilización de los métodos convencionales.<br />
EN LOS ALIMENTOS
Las armas químicas se empiezan a usar habitualmente<br />
durante la Primera Guerra Mundial. Empezaron los<br />
alemanes con el gas cloro que causo muchos daños<br />
psicológicamente y no muchos muertos. Luego aparecieron<br />
el fosgeno y la cloropicrina. En 1917, los alemanas crean el<br />
gas mostaza, que es un liquido relativamente poco volátil y<br />
afecta a los pulmones, a la piel, a los ojos y además se<br />
adhiere a la ropa y material de guerra. Mas tarde se<br />
prohibía el uso de armas químicas pero no de tenerlas.<br />
Entonces los alemanes empezaron almacenar estas armas,<br />
tabun y sarín, llamados agentes nerviosos ya que<br />
interfieren con el sistema nervioso central. También se<br />
utilizó posteriormente armas químicas en la guerra de Irán e<br />
Irak en el 1980.<br />
La guerra química se basa en una lucha<br />
armada (guerra, operaciones militares, etc.)<br />
utilizando como armamento mortal, las<br />
propiedades toxicas de sustancias químicas.<br />
Las armas químicas son diferentes al uso de<br />
otras armas como por ejemplo las nucleares,<br />
porque no tienen ninguna fuerza explosiva o<br />
destructora.<br />
Los principales agentes químicos usados<br />
como armas son:<br />
Agentes asfixiantes, el fosfogeno es el mas<br />
conocido. Causa irritación de ojos, y vías<br />
respiratorias, disnea, constricción de pecho y<br />
edema pulmonar<br />
Agentes nerviosos, Son compuestos órgano<br />
fosforados inhibidores del enzima colín<br />
esteraza en los tejidos, y sus efectos son<br />
causados por el resultado de un exceso de<br />
acetilcolina. Pueden causar la muerte al cabo<br />
de unos minutos de la exposición. Son<br />
líquidos en condiciones especiales de<br />
temperatura. Los más volátiles, al dispersarse<br />
se convierten en vapor.<br />
EN LA GUERRA
El calentamiento global es un término utilizado<br />
para referirse al fenómeno del aumento de la<br />
temperatura media global, de la atmósfera terrestre<br />
y de los océanos, que posiblemente alcanzó el<br />
nivel de calentamiento de la época medieval a<br />
mediados del siglo XX, para excederlo a partir de<br />
entonces.<br />
Lo que preocupa a los climatólogos es que una<br />
elevación de esa proporción producirá un aumento<br />
de la temperatura debido al calor atrapado en la<br />
baja atmósfera.<br />
El calentamiento global está asociado<br />
a un cambio climático que puede<br />
tener causa antropogénica o no. El<br />
principal efecto que causa el<br />
calentamiento global es el efecto<br />
invernadero, fenómeno que se refiere<br />
a la absorción por ciertos gases<br />
atmosféricos—principalmente H2O,<br />
seguido por CO2 y O3—de parte de la<br />
energía que el suelo emite, como<br />
consecuencia de haber sido calentado<br />
por la radiación solar.<br />
El efecto invernadero natural que estabiliza el clima de<br />
la Tierra no es cuestión que se incluya en el debate<br />
sobre el calentamiento global. Sin este efecto<br />
invernadero natural las temperaturas caerían<br />
aproximadamente en unos 30 °C ; con tal cambio, los<br />
océanos podrían congelarse y la vida, tal como la<br />
conocemos, sería imposible. Para que este efecto se<br />
produzca, son necesarios estos gases de efecto<br />
invernadero, pero en proporciones adecuadas.<br />
EN EL CALENTAMIENTO GLOBAL
ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS COTIDIANOS<br />
Alternativas para satisfacer las necesidades en nuestro organismo<br />
respecto a las funciones de los elementos químicos en el mismo.<br />
Los oligoelementos son los bioelementos presentes en pequeñas cantidades<br />
en los seres vivos y tanto su ausencia como también su exceso puede ser<br />
perjudicial para el organismo, elementos químicos como el sodio, potasio,<br />
hierro, magnesio, todo lo que se encuentran en los alimentos.
APLICACIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br />
EN MATERIALES DE USO COTIDIANO<br />
PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS<br />
Bromo: Elemento químico, Br, número atómico 35<br />
y peso atómico 79.909, líquido de olor intenso e<br />
irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición,<br />
pero de alta densidad. Es el único elemento no<br />
metálico líquido a temperatura y presión normales.<br />
Es muy reactivo químicamente. Dentro de amplios<br />
límites de temperatura y presión, las moléculas en<br />
el líquido y el vapor son diatómicas Br2, con un<br />
peso molecular de 159.818. Hay dos isótopos<br />
estables (79Br y 81Br) que existen en la<br />
naturaleza en proporciones casi idénticas. La<br />
solubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de<br />
3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de solución, pero<br />
ésta se incrementa fuertemente en presencia de<br />
sus sales y de ácido bromhídrico.<br />
Litio, así como el resto de los metales del grupo I<br />
es fuertemente electropositivo lo que le confiere<br />
gran poder de reactividad frente a los agentes<br />
químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor<br />
que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta<br />
en una gran tendencia a solvatarse y a formar<br />
uniones covalentes.<br />
El litio metálico, es de color blanco plateado y<br />
blando. Es el metal más liviano que se conoce,<br />
densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y<br />
peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de<br />
fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de<br />
metales alcalinos; posee además, el calor<br />
específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a<br />
0°C). En estado natural existen dos isótopos<br />
estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y<br />
Li6 con 7,6 %.<br />
Uranio forma parte del grupo de los actínidos. Los<br />
actínidos que tienen un mayor número atómico, no<br />
se pueden encontrar en la naturaleza y su tiempo de<br />
vida es menor. Todos los isótopos del grupo de los<br />
actínidos, entre los que se encuentra el uranio, son<br />
radiactivos. El estado del uranio en su forma natural<br />
es sólido. El uranio es un elmento químico de<br />
aspecto metálico, blanco plateado y pertenece al<br />
grupo de los actínidos. El número atómico del uranio<br />
es 92. El símbolo químico del uranio es U. El punto<br />
de fusión del uranio es de 1405 grados Kelvin o de<br />
1132,85 grados celsius o grados centígrados. El<br />
punto de ebullición del uranio es de 4404 grados<br />
Kelvin o de 4131,85 grados celsius o grados<br />
centígrados. Densidad: 19.050 g/cm3 Entalpía de<br />
vaporización: 477 kJ/mol Entalpía de fusión: 15,48<br />
kJ/mol
APLICACIONES<br />
El principal uso del uranio en la actualidad es<br />
como combustible para los reactores<br />
nucleares que producen el 3% de la energía<br />
generada por el ser humano en el mundo.<br />
Para ello el uranio es enriquecido<br />
aumentando la proporción del isotopo<br />
U235desde el 0,71% que presenta en la<br />
naturaleza hasta valores en el rango 3-5%.<br />
Por su alta densidad, se utiliza el uranio en la<br />
construcción de estabilizadores para aviones,<br />
satélites artificiales y veleros.<br />
El bromo se utiliza en la preparación de<br />
ciertas tinturas y de dibromoetano (bromuro<br />
de etileno), un componente antidetonante<br />
para la gasolina. Los bromuros se usan en<br />
fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina<br />
(KBr) como sedante y en la producción de<br />
petróleo y gas natural.<br />
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante<br />
para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son<br />
en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana;<br />
como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en<br />
soldadura autógena y soldadura para latón. Además, se usa en la producción de<br />
tritio, carburantes, en aleaciones muy duras, vidrios especiales, síntesis orgánica,<br />
refrigerante.
EL ENLACE QUÍMICO EN SUSTANCIAS DE USO INDUSTRIAL<br />
En la industria del vidrio<br />
Uno de los compuestos utilizados en las industrias<br />
del vidrio para la fabricación de este, es el carbonato<br />
de sodio, su fórmula molecular es Na2CO3, el tipo<br />
de enlace que tiene este compuesto es enlace<br />
iónico, su estado físico a temperatura ambiente es<br />
sólido ya que lo podemos ver como polvo, su<br />
conductividad eléctrica es nula en estado sólido pero<br />
al estar presente en el agua si la conduce, por último<br />
el carbonato de sodio presenta una solubilidad en el<br />
agua de 30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C)<br />
En la industria del papel<br />
Uno de los compuestos utilizados en esta industria es<br />
el CaCO3 o más bien carbonato de calcio, es un<br />
pigmento que le da blancor, opacidad e<br />
impermeabilidad al papel, el tipo de enlace de este<br />
compuesto es el iónico, este compuesto también se<br />
presenta en forma de polvo blanco al estar a<br />
temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es<br />
igualmente nula al estar solida pero al ser fundido o al<br />
estar en contacto con el agua si conduce la<br />
electricidad, al final, el carbonato de calcio presenta<br />
una solubilidad en el agua de 0.0013 g/100 mL<br />
En las refresqueras<br />
Uno de los compuestos utilizados en las industrias<br />
donde se hacen los refrescos es el ácido carbónico,<br />
su fórmula molecular es H2CO3, este compuesto es el<br />
producto de la reacción del CO2 y el H2O, el tipo de<br />
enlace químico que presenta es covalente, su estado<br />
a temperatura ambiente es líquido y si presenta<br />
conductividad eléctrica, ya que tiene iones positivos,<br />
su solubilidad en el agua solo existe cuando esta<br />
disuelto.
En la industria de la pintura<br />
El dióxido de titanio es usado<br />
comúnmente para la coloración blanca<br />
en las industrias de pintura, su fórmula<br />
molecular es TiO2 y su tipo de enlace<br />
químico es el iónico, su estado a<br />
temperatura ambiente es sólido y tiene<br />
una forma esférica de color blanco,<br />
este compuesto presenta muy poca<br />
conductividad eléctrica gracias al<br />
titanio, quien tampoco lo es, por ultimo<br />
este compuesto es insoluble en agua.<br />
En la industria del cemento<br />
Un compuesto que se utiliza en estas<br />
industrias es el silicato tricálcico, su fórmula<br />
molecular es C3S y está presente en los<br />
clinkers de los cementos Portland, su tipo de<br />
enlace químico es covalente no polar,<br />
podemos encontrarlo como un sólido a<br />
temperatura ambiente, este compuesto no<br />
es un buen conductor de electricidad, al final<br />
su solubilidad en el agua es muy baja ya<br />
que si se pone al contacto de esta comienza<br />
a endurecerse.<br />
En la industria del acero<br />
En estas industrias se podría decir que usan más<br />
bien elementos, ya que el acero no es un compuesto<br />
sino una aleación entre el hierro (Fe) y otros<br />
elementos metálicos, el más común es el carbono<br />
(C). El hierro tiene un enlace químico covalente<br />
metálico, su estado a temperatura ambiente es<br />
sólido y este elemento si conduce electricidad ya que<br />
es un metal, su solubilidad en el agua es nula.
CONCLUSION<br />
Como pudimos apreciar la química esta en todas partes y ,si bien, su<br />
aplicación puede ser con fines dañinos como armas químicas o causante de<br />
accidentes pues las sustancias pueden ser mortales al reaccionar con otras<br />
la química trae consigo mejoras a la calidad de vida humana como alimentos<br />
mas a adecuados para el consumo humano, medicinas que aumenten el<br />
índice de vida en años y en la industria permiten la creación de materiales<br />
mas adecuadas para su uso final y los daños que causa son solucionados por<br />
esta o en su defecto trae beneficios superiores a sus deñas, la química es una<br />
ciencia benigna y su correcto uso es una de las “llaves” del ser humano al<br />
futuro.
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