PIA

QUIMICALREDEDOR
Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 7. San Nicolás 1
Química I
PIA
Alumna: Brenda Natalia Ferial Perea
Maestra: Martha Garza Ibarra
Matrícula: 1864194
N.L. 8 Grupo: 108
San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 22 de Noviembre del 2016
1

INTRODUCCIÓN
Como producto integrador de la unidad de aprendizaje de Química 1, se
presentará una “revista electrónica”. En esta revista se presentan los
principales aspectos tratados durante cada etapa del curso, en el semestre
Agosto 2016-Noviembre 2016.
Los temas que se verán en esta revista serán:
Etapa 1. La química y su contribución a la ciencia y la tecnología
En la cual se presentara un mapa mental de la química en relación con la
medicina, los alimentos, la agricultura, la guerra, la física, la biología y la
petroquímica.
Etapa 2. Elementos y compuestos a nuestro alrededor
En esta etapa se presenta una tabla de las funciones y efectos de algunos
elementos en el cuerpo humano, otra tabla de usos y efectos de compuestos
en nuestro entorno, Presentando una introducción y conclusión de la etapa.
Etapa 3. El átomo y la tabla periódica
En esta etapa se presenta una tabla de la descripción general de los
elementos: litio, calcio y uranio, su ubicación en la tabla periódica y un mapa
tipo sol de la información que proporciona la tabla periódica de los elementos.
Además se presenta una introducción y conclusión de la etapa.
Etapa 4. Enlace químico
En esta etapa se presenta una tabla de las características de los enlaces
químicos, y 5 tablas de sustancias de uso industrial (de los 3 enlaces químicos)
las cuales son: la industria del papel, industria del acero, industria del vidrio,
industria de las pinturas y la industria del cemento. Presentando una
introducción y conclusión de la etapa.
Además se presenta entretenimiento como crucigrama, sopa de letras y
chistes. Y datos interesantes como curiosidades de la química, una anécdota
interesante y un experimento.
Por último se presentan las fuentes de información consultadas confiables,
para la elaboración de esta revista, contribuyendo al desarrollo de cada etapa.
La información de cada fuente de información es relevante y actualizada.
2

ÍNDICE
ETAPA 1. LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Relación de la química con otras ciencias………………………..........................5
ETAPA 2. ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR
Introducción…………………………………………………………………………...6
Funciones y efectos de algunos elementos en el cuerpo humano……………..7
Usos y efectos de compuestos en nuestro entorno………………………………8
Conclusión…………………………………………………………………………….9
ETAPA 3. EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA
Introducción……………………………………………………………………………9
Descripción general de los elementos: litio, calcio y uranio……………………..10
Ubicación en la tabla periódica de los elementos: litio, calcio y uranio………...11
Información que proporciona la tabla periódica de los elementos……………...12
Conclusión………………………………………………………………….........13, 14
ETAPA 4. ENLACE QUÍMICO
Introducción…………………………………………………………………………...15
Características de los enlaces químicos………………………………………..…16
Enlaces químicos en las industrias
Industria del papel……………………………………………………………………17
Industria del acero……………………………………………………………………18
Industria del vidrio……………………………………………………………………19
Industria de las pinturas……………………………………………………………..20
Industria del cemento…………………………………………………………..……21
Conclusión……………………………………………………………………………22
3

LA QUÍMICA TAMBIÉN ES DIVERTIDA…
La química también es divertida……………………………………………………22
Sopa de letras………………………………………………………………….……..23
Crucigrama……………………………………………………………………………24
Chistes……………………………………………………………………………...…25
QUÍMICA INTERESANTE…
Química interesante………………………………………………………………….26
10 curiosidades de la química………………………………………………….26, 27
Anécdota interesante……………………………………………………………28, 29
Experimento………………………………………………………………….…..29, 30
Fuentes de información…………………………………………………….31, 32, 33
4

ETAPA 1
LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN A LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS
Medicina
Alimentos
Agricultura
Guerra
QUÍMICA
Física
Biología
Petroquímica
5

ETAPA 2
ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR
INTRODUCCIÓN
A continuación se presenta información de las funciones y efectos de algunos
elementos presentes en el cuerpo humano. Y los usos cotidianos y efectos de
algunos compuestos presentes en el entorno.
Primero hay que reflexionar acerca de los elementos químicos. Estos
diariamente los utilizamos e incluso los ingerimos para tener energía y poder
realizar nuestras actividades diarias sin problema alguno.
Los alimentos contienen diversos elementos que juntos hacen que nuestro
cuerpo funcione correctamente. Los elementos que se encuentran con mayor
abundancia en los alimentos son carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O) y
Nitrógeno (N). Aunque muchos otros elementos pueden también estar
presentes.
Sobre los compuestos químicos, podemos afirmar que estos están presentes y
cotidianamente los usamos. Por ejemplo, con los detergentes, la pasta dental,
los aceites para cocinar, refrescos, el ácido muriático para limpiar los baños,
entre otras actividades. Todos los compuestos químicos tienen efectos
positivos, pero también efectos negativos. Que podrían en ocasiones
perjudicar o dañar nuestra salud.
6

FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS EN EL CUERPO HUMANO
NOMBRE SIMBOLO NECESARIO
PARA
CARBONO C Proporciona
grandes
cantidades de
energía.
EN EXCESO
CAUSA
La inhalación de
grandes cantidades
de carbón en un
período determinado
puede desarrollar la
enfermedad del
pulmón negro
SU AUSENCIA
CAUSA
Pérdida de grasa,
masa muscular y
desnutrición.
ALTERNATIVAS
Comer
moderadamente
hidratos de
carbono (azúcar,
arroz, pasta,
etc…)
HIDROGENO H Equilibrio del pH
del organismo y
en el equilibrio
de los
electrolitos
corporales
OXIGENO O Purificar el
cuerpo, mantiene
vivas las células
cerebrales.
Acidosis
Cardiovasculares,
cáncer o el
envejecimiento.
Causaría el
desequilibrio o
desbalance en el
pH corporal y en
los electrolitos.
Causa problemas
mentales como
confusión y pérdida
de memoria a largo
plazo.
Tomar agua, ya
que es de donde
obtenemos este
hidrógeno.
Hacer ejercicio
para que los
niveles de
oxígeno
aumenten.
NITROGENO N Permite, la
liberación de
energía que hay
dentro de nuestro
cuerpo.
POTASIO P Mantiene el
equilibrio
hidroelectrolítico y
ácido-base.
*Afectan al hígado y
los riñones que no
pueden filtrar tantos
residuos tóxicos.
Hiperpotasemia
*Afecta al desarrollo
de la capacidad
intelectual, y
también reduce las
defensas para
luchar contra virus y
bacterias.
Calambres,
debilidad muscular,
fatiga o espasmos.
Ingerir más
proteínas.
Consumir
alimentos que
contiene gran
nivel de potasio.
7

Nombre Formula Uso Efectos
positivos
Agua H 2 O Para consumo Hidrata al
propio, para consumidor
lavar algo, para
regar las
plantas, etc.
Cloruro de
sodio
NaCl
Para
condimentar los
alimentos.
Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Para hacer
fertilizantes.
Ácido
clorhídrico
Fluoruro de
sodio
HCl
NaF
Decapado de
acero,
fabricación de
alimentos.
Enjuague
mineral que
fortifica el
esmalte dental.
Mantiene el nivel
de pH, Ayuda a
evitar calambres
o contracciones
musculares.
Ayuda a
mantener la
presión arterial
en niveles
apropiados.
Gracias a él
ácido sulfúrico
funcionan las
baterías de los
autos.
Contribuye a una
buena digestión
Blanquea los
dientes
Efectos
negativos
Inundaciones
Las personas y
algunos
animales mueren
ahogados
Obliga al
corazón, al
hígado y a los
riñones a
trabajar de más,
generando
problemas de
hipertensión
arterial,
padecimientos
del corazón,
enfermedades
hepáticas y
renales.
Si se mezcla con
el agua causa
problemas al
medio ambiente.
En caso de
inhalación:
Labios y uñas
azulados
Opresión en el
pecho Asfixia
Tos
Expectoración de
sangre Mareos
Hipotensión
arterial Pulso
rápido Dificultad
para respirar
Debilidad.
Es nocivo para la
salud y desgasta
los dientes.
8

CONCLUSIÓN
Hay elementos en nuestro, cuerpo como actúan en nosotros y para qué los
ocupamos o necesitamos en nuestro cuerpo. También de los de diferentes
usos y efectos de los compuestos que usamos en la vida cotidiana, y de sus
efectos positivos y negativos para qué se usa y sus fórmulas, que algunas ya
nos las sabemos. Otra cosa importante fue que en los elementos mencionamos
sobre su exceso de causa y su ausencia.
En conclusión podemos decir que si no tuviéramos algunos elementos en
nuestro cuerpo ni siquiera podríamos existir o simplemente vivir y sin los
compuestos en el ambiente, tampoco podríamos tener muchas cosas. Un
ejemplo el agua es un compuesto si no tuviéramos ese compuesto no
podríamos vivir, los compuestos son igual de importantes que los elementos,
ya que nos ayudan a realizar diferentes actividades y sin ellos serían diferentes
todas nuestras vidas.
ETAPA 3
EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA
INTRODUCCIÓN
A continuación se presenta la descripción general de los
elementos Litio, Calcio y Uranio de esos tres
mencionaremos si es metal, no metal o metaloide, el color,
isotopos, su estado natural también su ubicación en la tabla
periódica de acuerdo a su configuración electrónica
también sus propiedades físicas y químicas y sus
aplicaciones.
9

Elemento Periodo Grupo Tipo Bloque N°de
oxidación
Litio 2 IA
(metales
alcalinos)
N°atómico Masa
atómica
Protones,
electrones
y
neutrones
Representativo S +1 3 6.94 Protones:
3
Electrones:
3
Neutrones:
7
Calcio 4 IIA
(metales
alcalinotérreos)
Representativo S +2 20 40.08 Protones:
20
Electrones:
20
Neutrones:
20
Uranio 7 III Transición
interna
f +3, +4,
+4, +6
92 238 Protones:
92
Electrones:
92
Neutrones:
146
10

11

Bloque
Clase
Símbolo
Grupo
TABLA
PERIÓDICA
No. oxidación
Familia
Período
No. másico
Masa atómica
Tipo
Configuración
12

CONCLUSIÓN
Cada elemento tiene sus efectos positivos y negativos en el mejoramiento de la
calidad de vida. Por ejemplo:
El calcio ayuda en el crecimiento del cuerpo humano, ya que a partir de los
tres años y en la adolescencia, el organismo del niño necesita desarrollar y
fortalecer su estructura ósea mediante un aporte extra de calcio en su dieta.
Sin calcio, el crecimiento longitudinal del hueso y la estatura pueden verse
limitadas. También ayuda en el embarazo pues el desarrollo del esqueleto del
niño se va a ver directamente influenciado por la alimentación de la madre.
Este hecho hace que aumenten las necesidades de calcio en las mujeres
embarazadas, ya que si este calcio no se repone mediante la dieta, el
organismo de la madre acudirá a su almacén de calcio: su propio esqueleto. El
calcio también puede llegar a afectar al cuerpo humano causando
hipercalcemia, que es el exceso de calcio en la sangre, cuyas causas son en
su mayoría no prevenibles.
El uranio posee riesgos químicos debido a su comportamiento como metal
pesado en el organismo. Debido a eso puede causar trastornos renales y en la
sangre del mismo modo que el plomo o el mercurio e incluso ciertas
enfermedades a largo plazo (puede provocar cáncer si es ingerido como parte
de la dieta o inhalado). Sus efectos positivos son que se utiliza como
combustible nuclear, los reactores nucleares necesitan muy poca cantidad del
mismo para producir mucha energía. Una pastilla de uranio de tan solo 5
gramos de peso, produce la misma electricidad que 810 kilos de carbón, 565
litros de petróleo o 480 metros cúbicos de gas natural.
13

El litio se utiliza sobre todo en el tratamiento de trastornos afectivos (manías) y
para prevenir ataques en psicosis maniaco-depresivas. El litio también afecta al
cuerpo en forma adversa, produciendo varios efectos secundarios. Estos
incluyen resequedad en la boca, náuseas, edema y aumento de peso. Los
efectos de litio son muy similares a la sal, causando que el cuerpo se hinche y
retenga más peso en agua. En algunos casos, el litio causa efectos
secundarios más severos, incluyendo temblores, alucinaciones, convulsiones,
arritmias cardiacos anormales y decoloración en las extremidades.
Dichos elementos nos ayudan de gran manera en la vida diaria y a lo largo del
tiempo, pero debemos tomar en cuenta que estos también nos pueden traer
consigo perjuicios para nuestra salud de igual manera a corto y/o largo plazo,
por lo que debemos informarnos mejor sobre su uso adecuado para no correr
riesgos.
14

ETAPA 4
ENLACE QUÍMICO
INTRODUCCIÓN
A continuación se presentan algunas industrias y que compuestos se usan para
hacer lo que fabrican esas industrias de cada compuesto diremos su tipo de
enlace si es iónico, covalente polar o covalente no polar para cada compuesto
describiremos su estado físico, conductividad eléctrica y su solubilidad en agua
Además incluiremos una conclusión y el desarrollo será de todos los diferentes
tipos de compuestos en las industrias incluiremos bibliografías para investigar
más del tema.
A continuación se presenta una pequeña introducción al enlace químico.
ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es una de las fuerzas de atracción que mantienen unidos a
los átomos o iones en un compuesto químico. Hay 3 tipos de enlaces que se
emplearan en esta integradora No. 4:
Enlace iónico: se forma entre metales y no metales, atrae iones de carga
opuesta y por transferencia de electrones.
Enlace covalente polar: enlace químico en el que los electrones no se
comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los
átomos unidos por el enlace (atracciones desiguales).
Enlace covalente no polar: enlace químico en el que uno o más pares de
electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.
15

Comportamiento de los
electrones de valencia
Tipo de elementos que
lo forman
La diferencia de
electronegatividades
entre los elementos que
lo forman
Tipo de compuesto
formado
Propiedades físicas
Tres productos de uso
cotidiano
IÓNICO
COVALENTE NO
POLAR
COVALENTE
POLAR
Se da por transferencia Uno o más pares de Los electrones no se
de electrones.
electrones se
comparten por igual
comparten por igual debido a diferencias
entre 2 átomos de un de electronegatividad
mismo elemento. entre los átomos.
Metal + No metal 2 no metales de un No metal + No metal
mismo elemento (Diferentes)
Mayor o igual a 1.7 Entre 0 y 0.49 Entre 0.5 y 1.69
Compuesto iónico.
Estado físico: son
sólidos cristalinos, duros
y frágiles.
Punto de fusión: alto.
Punto de ebullición: alto.
Soluble: sí.
Conductividad en agua
y fundido.
Sal común (NaCl).
Sosa cáustica (NaOH).
Bicarbonato de sodio
(NaHCO 3 ).
Compuesto covalente
no polar.
Estado físico: líquidos y
sólidos.
Punto de fusión: alto.
Punto de ebullición: alto.
Soluble: la mayoría son
poco solubles en agua.
Son muy malos
conductores del calor.
Hidrógeno (H 2 ).
Oxígeno (O 2 ).
Nitrógeno (N 2 ).
Compuesto covalente
polar.
Estado físico: en
condiciones normales
(25°) estas pueden
ser sólidos, líquidas y
gaseosas.
Punto de fusión: bajo,
muy variable.
Punto de ebullición:
bajo.
Soluble: sí.
Conductividad: no
(baja).
Ácido muriático (HCl).
Agua (H 2 O).
Agua oxigenada
(H 2 O 2 ).
16

INDUSTRIA DEL PAPEL
INDUSTRIA DEL PAPEL
Compuesto
Cloro (Cl 2 )
Peróxido de
hidrógeno
(H 2 O 2 )
Tipo de
enlace
Covalente no
polar
Covalente
polar
Estado físico a
temperatura
ambiente
Gaseoso
Conductividad
eléctrica
Solubilidad
en agua
Importancia en
la industria
NO SÍ Al combinarse
con la lignina,
forma los
compuestos
clorados que se
disuelven en
disoluciones de
sosa.
Líquido SÍ SÍ Se usa tanto en
el blanqueo de
pastas químicas
como mecánicas
y recuperadas.
Sulfuro de
sodio (Na 2 S)
Iónico Sólido SÍ SÍ Se introduce en
el digestor
continuo que es
como una gran
olla a presión con
forma de cilindro,
dentro del cual
las astillas se
someten a
cocción con la
lejía blanca.
17

INDUSTRIA DEL ACERO
Compuesto
C 2
Tipo de
enlace
Covalente no
polar
INDUSTRIA DEL ACERO
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad
en agua
Importancia
en la industria
Sólido SÍ NO Aleación más
efectivo,
eficiente y de
bajo costo.
Ácido
Fluorhídrico
(HF)
Cloruro De
Sodio(NaCl)
Covalente
polar
Gaseoso NO SÍ En
mantenimiento
se aplica como
un magnífico
limpiador y
abrillantador
de aluminio y
acero
inoxidable, en
el tratamiento
del titanio, la
purificación de
cuarzo y en el
terminado de
metales.
Iónico Solido Si No Por
Completo
Se aplican el
metalurgia y
como agente
refrigerante
para reactores
nucleares.
18

INDUSTRIA DEL VIDRIO
Elemento
SiO₂
Tipo de
enlace
Covalente
polar
estado físico a
temperatura
ambiente
INDUSTRIA DEL VIDRIO
conductividad
eléctrica
solubilidad
en
agua
Importancia en la
industria
Solido Semiconductor Soluble Se utiliza en la creación
del Vidrio. Es un
compuesto fundamental.
Na₂o Iónico Solido No conductor Soluble El óxido de sodio se
utiliza en la elaboración
de cristales, aunque lo
agregan en forma de
“soda” (carbonato sódico)
Cl₂ No polar Gaseoso No conductor Insoluble Es el producto de crear
vidrio, puede ser
reciclado o desechado
dependiendo del uso que
se le quiera dar.
19

INDUSTRIA DE LAS
PINTURAS
INDUSTRIA DE LAS PINTURAS
Compuesto Enlace Estado físico a
temperatura ambiente
Conductividad Solubilidad Importancia
en la industria
Sb 2 O 3 Iónico Sólido SI SI Óxido
inorgánico que
es un pigmento
blanco más
corriente.
ZnO Iónico Sólido SI SI Óxido
inorgánico que
es un pigmento
blanco más
corriente.
BaSo 4 Iónico Sólido SI NO Es un
compuesto
inorgánico
blanco.
*No se encontraron compuestos con enlaces covalentes polares y covalentes
no polares.
20

INDUSTRIA DEL
CEMENTO
INDUSTRIA DEL CEMENTO
Compuesto
Carbonato de calcio
(CaCO 3 )
Carbonato de
Magnesio (MgCO 3 )
Tipo de
enlace
Estado físico a
temperatura
ambiente
Solubilidad en
agua
Importancia
en la
industria
Iónico Sólido SI Para la
fabricación
de
carbonato
cálcico son
calizas,
mármol o
cretas.
Iónico Sólido NO Es un
mineral.
Oxido de
Aluminio(Al 2 O 3 )
Iónico Sólido NO Constitución
de las
arcillas.
*No se encontraron compuestos con enlaces covalentes polares y covalentes
no polares.
21

CONCLUSIÓN
Como equipo concluimos que los enlaces químicos son potencialmente
importantes para el uso industrial, ya que proporcionan los productos que la
sociedad requiere, investigamos sobre los tres tipos de enlace en cada
sustancia en la industria, si eran iónicos, covalente polar o covalente no polar,
así como su estado físico a temperatura ambiente, su conductividad eléctrica y
si es soluble en agua.
Con los resultados que obtuvimos, fueron satisfactorios ya que nos dimos
cuenta que su enlace y estructura molecular desempeñan una función central
en la determinación del curso de las reacciones químicas.
LA QUIMICA TAMBIÉN ES
DIVERTIDA…
22

SOPA DE LETRAS
23

CRUCIGRAMA
24

CHISTES
* ¿Por qué los osos panda no se disuelven en agua?
- Porque no son polares.
* -¿Dónde van a comprar los químicos?
-A un mol
* ¿Que es un langostino?
Es una langosta con triple enlace
* Quien defiende a los químicos en los juicios?
-El avogadro
* Si quieres ser más positivo, pierde un electrón!!!
25

QUÍMICA
INTERESANTE…
10 CURIOSIDADES DE LA QUIMICA
1. Las frutas al madurar producen un gas llamado etileno, las naranjas son las frutas
más sensibles a producir este gas es por eso que se deterioran con mayor rapidez.
2. La mantequilla se pone rancia debido al ácido butírico responsable de producir ese
desagradable olor.
3. La cera de abeja y el aceite de ricino (la mayoría de las veces) es usado para
elaborar el lápiz labial.
4. La fructosa (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña).
26

5. El zumo de limón tiene un pH de 2,1, y los jugos gástricos del estómago son más
ácidos ya que pueden tener un pH entre 1,6 a 1,8.
6. Orégano y tomillo (timol) se emplea en la conservación de libros para combatir los
hongos.
7. La mioglobina es el pigmento responsable del color de la carne roja. La carne de un
animal más viejo será más oscura.
8. La nuez moscada tiene un alcaloide tóxico que se llama miristicina y que puede
causar alucinaciones.
9. El geraniol es un alcohol natural fragante presente en flores como geranios y rosas.
Las abejas lo usan para marcar las flores con néctar.
10. La sustancia más dura en tu cuerpo es el esmalte dental.
27

ANÉCDOTA INTERESANTE
La química, el olor de pies y el mal
aliento Es frecuente encontrar personas
cuyo aliento despide un olor
desagradable cuando se nos acercan y
nos hablan. El fenómeno se conoce con
el nombre dehalitosis. Sin embargo, es
un fenómeno que siempre se lo
atribuimos a otros y que, aparentemente, nunca nos ocurre a nosotros. Nada
más lejos de la realidad y veremos por qué.
Cuando los humanos detectamos un olor es debido a la presencia de
moléculas de una determinada sustancia que son captadas a través de los
"sensores “que poseemos en nuestros órganos olfativos. Estos órganos son
muy sensibles y pueden llegar a detectar concentraciones moleculares en el
aire de una parte por mil millones. Sin embargo, cuando el olor lo generamos
nosotros mismos los receptores de nuestros órganos olfativos se saturan y no
son capacesde detectar ninguna diferencia: nos hemos acostumbrado al olor y
ya no lo sentimos.
¿A qué se debe el mal olor? A la presencia en
nuestro aliento de una sustancia química
denominada metilmercaptano. Las bacterias
presentes en la boca provocan la
descomposición de una proteína, liberando
aminoácidos (cisteína y metionina) que
contienen azufre, y que a su vez dan lugar a la
formación delmetilmercaptano. Esta sustancia
es un gas que se mezcla con el aliento y es el
responsable de su mal olor. Algo parecido
ocurre con nuestros pies. En las condiciones que se crean en unos pies
sudorosos (un medio con características alcalinas) pueden proliferarbacterias
que provoquen la formación del metilmercaptano, lo que da lugar al tan
característico "olor a pies”. Pero, no sólo es esta sustancia la responsable del
mal olor del aliento. Aunque en menor cantidad, también se producen en
nuestra boca otras sustancias con olores desagradables. Una de ellas es el
sulfuro de hidrógeno que se caracteriza por un fuerte olor a "huevos podridos".
Más bien debería decirse que los huevos podridos huelen a sulfuro de
hidrógeno, puesto que este compuesto es el responsable de su olor. Otra
sustancia fuertemente olorosa que se puede producir en nuestras bocas es el
sulfuro de dimetilo que también forma parte del aroma del café molido.
¿Cómo puede combatirse el mal olor? Evidentemente con la limpieza de
pies y boca. Pero sabemos que esto no es suficiente y los enjuagues de boca o
28

los lavados de pies, aunque necesarios, sólo
contribuyen a eliminar parcialmente el olor y
por poco tiempo. Es necesario además eliminar
las moléculas demetilmercaptano que se
siguen generando. Por ejemplo, para el mal
aliento se recomienda que se utilicen
dentífricos que contengan sales de cinc o de
estaño. La presencia de estos metales
interfierelas enzimas de las bacterias que
producen el metilmercaptano y ayuda a
eliminarlas. En el caso de los pies existen
también productos que cumplen una misión similar, pero lo más eficaz suele
ser utilizar plantillas de carbón vegetal. El carbón vegetal en forma de
pequeños gránulos situados en el interior de la plantilla absorbe las moléculas
de metilmercaptano, reteniéndolas e impidiendo que pasen al ambiente.
El huevo y la botella
¿Qué es lo que queremos hacer?
Provocar que un huevo se introduzca en
una botella cuya boca es de menor
tamaño que el diámetro menor del
huevo.
Materiales:
Botella o frasco de vidrio
Algodón
Fósforos
Pinza metálica
Huevo duro sin cáscara
¿Cómo lo haremos?
EXPERIMENTO
En primer lugar habrá que buscar un frasco o botella cuya boca sea de tamaño
similar al de la sección transversal del huevo, pero un poquito menor para que
impida que el huevo se introduzca en ella. Es imprescindible que el borde del
frasco no tenga ninguna raspadura o rotura que pudiera permitir el paso de aire
al taparlo. Con el frasco y el huevo preparados, se coge el algodón (se le
puede empapar con algo de alcohol) con las pinzas, se prende fuego y
rápidamente se introduce dentro del frasco. A continuación se coloca el huevo
en la boca del frasco ajustándolo bien.
29

El resultado obtenido es...
El huevo se introducirá en la botella. Si el movimiento de entrada no es
excesivamente rápido veremos que la elasticidad del huevo cocido permite que
éste se “adelgace” al pasar por el cuello del frasco y que recupere después su
tamaño original. Por contra, si la entrada es muy rápida es muy probable que el
huevo quede parcialmente destrozado.
Explicación
La combustión del algodón provoca la emisión de gases calientes. Conforme
desciende la temperatura de éstos al entrar en contacto con el vidrio,
desciende su presión. Al hacerse ésta inferior a la atmosférica exterior, el
huevo se ve impelido hacia el interior a causa de esa diferencia de presiones.
Otra experiencia sencilla, y muy conocida, en que también hay un efecto de
succión por diferencia de presiones puede hacerse con un plato de agua en el
que flote un trocito de corcho al que hayamos pegado –como si fuera un mástiluna
cerilla. Encendemos ésta y acto seguido la cubrimos con un vaso vacío
boca abajo. La cerilla se apagará a los pocos instantes, pero observaremos
que entra agua desde el plato al interior de la cámara formada por el vaso
invertido.
30

Fuentes de
información
ETAPA 1. LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
• Imágenes de google
ETAPA 2. ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR
• http://www.ehowenespanol.com/funcion-cumple-carbono-cuerpohumano-info_200649/
• http://equipo4-2f-tm.blogspot.mx/2011/05/los-elementos-quimicos-en-elcuerpo.html
• http://brainly.lat/tarea/684516
• http://quimicayelcuerpo.blogspot.mx/2011/10/que-nos-pasaria-por-lafalta-de.html
• http://www.infosalus.com/salud-investigacion/noticia-exceso-oxigeno-
sangre-puede-ser-malo-celulas-organismo-experto-
20091119134542.html
• http://laquimicadelnitrogenoudea.blogspot.mx/p/funciones-quedesempena-en-el-ser.html
• http://www.teinteresa.es/salud/efectos-falta-oxigeno_0_1135088191.html
• http://www.ratser.com/formas-naturales-para-elevar-el-nivel-de-oxigenoen-la-sangre/
• http://www.innatia.com/s/c-minerales/a-para-que-sirve-el-potasio-en-elorganismo.html
31

ETAPA 3. EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA
Calcio
Litio
• Libro de química
• https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080410115148AA2
KrDO
• https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio
• https://www.google.com.mx/webhp?hl=es-419#hl=es
419&q=estado+natural+del+litio
• http://es.slideshare.net/mamencintuicina/litio-8013181
• http://www.madrimasd.org/blogs/remtavares/2011/09/19/131673
• http://www.sqm.com/es-es/productos/litio/aplicacionesdelitio.aspx
• https://www.arrow.com/es-mx/research-and-events/articles/safeguardingli-ion-batteries-for-sports-and-fitness
• http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-elorganismo/minerales/litio/
Uranio
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/u.htm
• http://elementos.org.es/uranio
• http://elcomercio.pe/ciencias/planeta/uranio-elemento-mas-polemiconoticia-1768641
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/u.htm
• http://www.yosoynuclear.org/index.php?option=com_content&view=articl
e&id=60:el-uranio-como-combustiblenuclear&catid=11:divulgacion&Itemid=22
ETAPA 4. ENLACE QUÍMICO
• http://www.eii.uva.es/organica/qoi/tema-03.php
• http://elementos.org.es/cloro
• http://www.quiminet.com/productos/cloro-266173612/propiedadesfisicas.htm
• http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/conduelectrica.
html
• http://www.cosmos.com.mx/wiki/cxc8/agua-oxigenada-peroxido-dehidrogeno
• http://www.clarvi.com/wp-content/uploads/2015/07/PER%C3%93XIDO-
DE-HIDR%C3%93GENO-DUROX-H.T.pdf
• http://www.digitalmedia.com.ec/induquim/Sulfuro%20de%20sodio.pdf
• Compuestos-quimicos.wikidot.com
• Wikipedia
• https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060925130641AA
DXzRG
• http://www.fullquimica.com/2012/08/propiedades-fisicas-del-carbono.html
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LA QUÍMICA TAMBIÉN ES DIVERTIDA…
• Imágenes de google
• https://www.taringa.net/posts/humor/11507341/Solo-para-Quimicos-
Fisicos-Biologos-chistes-nonos.html
QUÍMICA INTERESANTE…
• http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/19558895/16-
Curiosidades-de-la-quimica-que-vives-dia-a-dia.html
• http://es.slideshare.net/QumicaUncaus/ancdotas-y-curiosidades-laqumica-el-olor-de-pies-y-el-mal-aliento
• Fecha de publicación 20/04/2009 Autor M. A. Gómez ; Fuente:
http://www.quimicaysociedad.org/anecdota.php?id=14
• http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/13790255/15-
Experimentos-sencillos-para-hacer.html
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