pia quimica final
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EDITED BY…<br />
Elizabeth Rodríguez<br />
Oscar Navarro<br />
José Corona<br />
Carlos Lujano<br />
Horacio Castro<br />
Odalys Gómez<br />
Jaqueline Soledad<br />
Eugenio Márquez
Derivados de Hidrocarburos<br />
Para comenzar este reporte, tenemos que tener en cuenta el concepto de que son “Los Derivados de<br />
Hidrocarburos”. Estos, son compuestos orgánicos que en su estructura contienen, además de carbono e<br />
hidrogeno, otros elementos, como oxígeno, nitrógeno, azufre fosforo o un halógeno. Estos elementos<br />
conforman la parte de la molécula que se conoce como<br />
Grupo Funcional.<br />
Derivados Halogenados<br />
Se les llama compuestos halogenados x que contienen<br />
en su fórmula química elementos del grupo de los<br />
halógenos como son el Flúor, cloro, bromo y el yodo.<br />
Los compuestos halogenados son de uso corriente en la<br />
vida cotidiana: disolventes, insecticidas, intermedios de<br />
síntesis, etc.<br />
Alcoholes<br />
EL METANOL: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un<br />
combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras.<br />
Pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos.<br />
EL ETANOL: Es un líquido muy volátil y<br />
constituye la materia prima de numerosas<br />
industrias de licores, perfumes, cosméticos y<br />
jarabes. También se usa como combustible y<br />
desinfectante.<br />
EL PROPANOL: Se utiliza como un antiséptico<br />
aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso<br />
más común es en forma de quita esmalte o<br />
removedor. Disolvente para lacas, resinas,<br />
revestimientos y ceras. También para la<br />
fabricación de líquido de frenos, ácido pro<br />
iónico y
Éteres<br />
Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.<br />
Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e<br />
isopropílicos. Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas,<br />
resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides). Combustible inicial de<br />
motores Diésel. Fuertes pegamentos. Des inflamatorio abdominal para<br />
después del parto, exclusivamente uso externo.<br />
dos<br />
Aldehí<br />
Fabricación de plásticos, resinas y<br />
productos acrílicos. Industria<br />
fotográfica; explosiva y colorante.<br />
Como antiséptico y preservador.<br />
Como herbicida, fungicida y pesticida.<br />
Acelerador en la vulcanización.<br />
Irritativos respiratorios, dérmicos y<br />
oculares (a temperatura ambiente,<br />
presenta un riesgo limitado de<br />
toxicidad).<br />
Cetonas<br />
Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida<br />
diaria, pero la más común y usada es la ACETONA, lo<br />
creamos o no.<br />
Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de<br />
los automóviles de gama alta). Solventes Industriales<br />
(Como el Thiner y la ACETONA).
Ácidos Carboxílicos<br />
Se utilizan los ácidos carboxílicos como<br />
emulsificantes, se usan especialmente<br />
para pH bajos, debido a su estabilidad<br />
en estas condiciones. Además se usan<br />
como antitranspirantes y como<br />
neutralizantes, también para fabricar<br />
detergentes<br />
biodegradables,<br />
lubricantes y espesantes para pinturas.<br />
Aminas<br />
Las aminas son empleadas para la<br />
elaboración de caucho sintético y<br />
colorante. Las aminas son parte de los<br />
alcaloides que son compuestos<br />
complejos que se encuentran en las<br />
plantas. Algunos de ellos son la<br />
morfina y la nicotina.<br />
Los compuestos halogenados derivan<br />
de los procesos industriales<br />
siderúrgicos, de la industria química,<br />
incineradores de residuos etc.<br />
Algunos son muy reactivos y<br />
cancerígenos. El Flúor y sus<br />
compuestos pueden ocasionar la<br />
muerte de plantas al acumularse en<br />
ellas hasta alcanzar niveles tóxicos y<br />
también interfieren con el metabolismo<br />
del Calcio en humanos y animales.<br />
Los clorofluorocarbonos forman parte<br />
de los compuestos halogenados y son<br />
responsables de la destrucción de la<br />
capa de Ozono y contribuyen al<br />
calentamiento global.
¿Qué son los compuestos orgánicos?<br />
Son compuesto orgánicos o moléculas orgánicas que forman un<br />
compuesto químico, más conocido como micro-molécula, que contiene<br />
carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En<br />
muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro,<br />
halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural.<br />
Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de<br />
carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas<br />
sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos<br />
combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de<br />
forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se<br />
extraen de fuentes naturales. Las moléculas vienen separándose en 2<br />
partes:<br />
-Moléculas orgánicas naturales: Son las que forman por los seres vivos, y<br />
se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica y las<br />
derivadas del petróleo como los hidrocarburos.<br />
-Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la<br />
naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre,<br />
Por ejemplo los plásticos.
Plásticos<br />
El término plástico en su significado más general, se aplica a las sustancias de<br />
similares estructuras que carecen de un punto fijo de evaporación y poseen, durante un<br />
intervalo de temperaturas, propiedades de elasticidad y flexibilidad que permiten<br />
moldearlas y adaptarlas a diferentes formas y aplicaciones. Sin embargo, en sentido<br />
concreto, nombra ciertos tipos de materiales sintéticos obtenidos mediante fenómenos<br />
de polimerización o multiplicación semi-natural de los átomos de carbono en las largas<br />
cadenas moleculares de compuestos orgánicos derivados del petróleo y otras<br />
sustancias naturales.<br />
El plástico es una muy importante en la sociedad, en muchos sectores como por<br />
ejemplo:<br />
CONSTRUCCIÓN: Las tuberías, las puertas, las ventanas, las paredes y los techos a<br />
veces están constituidos por plástico por diferentes razones.<br />
LIMENTACIÓN: Los alimentos suelen estar envueltos en plásticos para su mejor<br />
conservación, a su vez cuando se envasan al vacío deben estar protegidos por un<br />
plástico especial.<br />
SANIDAD: Los plásticos se utilizan para la fabricación de marcapasos, válvulas<br />
cardiacas, prótesis, pomadas y cremas.<br />
HOGAR: Hoy en día en todos los hogares hay gran cantidad de productos plásticos,<br />
desde los electrodomésticos más complicados (televisión, aspirador, etc.), hasta los<br />
utensilios más sencillos (escobas, platos, botes, etc.)<br />
Aunque tantas ventajas tienen que tener inconvenientes y es que el plástico tiene<br />
graves efectos contaminantes y su reciclaje es antieconómico. Las asociaciones<br />
ecologistas están en contra de la masiva utilización del plástico pero ningún método ha<br />
sido efectivo hasta el momento y es que la sociedad avanza la revolución del plástico<br />
está incandescente.
Polímeros<br />
Estructura química<br />
Los polímeros son muy grandes sumas de moléculas, con masas moleculares que<br />
puede alcanzar incluso los millones de Umas (unidad de masa atómica), que se<br />
obtienen por la repeticiones de una o más unidades simples llamadas “monómeros”<br />
unidas entre sí mediante enlaces covalentes. Estos forman largas cadenas que se<br />
unen entre sí por fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno o interacciones<br />
hidrofóbicas.<br />
Propiedades<br />
A pesar de que los distintos polímeros presentan grandes diferencias en su<br />
composición y estructura, hay una serie de propiedades comunes a todos ellos y que<br />
los distinguen de otros materiales. Un ejemplo de alguna de estas propiedades es la<br />
densidad, conducción eléctrica y térmica, resistencia química y características ópticas<br />
-Los polímeros naturales<br />
La seda o la celulosa se han empleado profusamente y han tenido mucha importancia<br />
a lo largo de la historia. Sin embargo, hasta <strong>final</strong>es del siglo XIX no aparecieron los<br />
primeros polímeros sintéticos. El<br />
desarrollo de los primeros polímeros<br />
creados por el hombre fue inducido a<br />
través de las modificaciones de<br />
polímeros naturales con el fin de<br />
mejorar sus propiedades físicas. En<br />
1839, Charles Goodyear modificó el<br />
caucho natural a través del<br />
calentamiento con azufre<br />
(vulcanización), ya que este por lo<br />
general era frágil a bajas<br />
temperaturas y pegajoso a altas<br />
temperaturas. Mediante la vulcanización el caucho se convirtió en una sustancia<br />
resistente a un amplio intervalo de temperaturas. Otro acontecimiento que contribuyo<br />
al desarrollo continuo de los polímeros fue la modificación de la celulosa que permitió<br />
el surgimiento de la fibra sintética llamada rayón.
¿Qué es Energía Eléctrica?<br />
L<br />
A energía eléctrica es una<br />
fuente de energía renovable<br />
que se obtiene mediante el<br />
movimiento de cargas eléctricas<br />
(electrones positivos y negativos)<br />
que se produce en el interior de<br />
materiales<br />
conductores<br />
(por ejemplo,<br />
cables<br />
metálicos<br />
como el<br />
cobre).<br />
¿Qué es una reacción<br />
oxidación-reducción?<br />
Las reacciones de reducciónoxidación<br />
son las reacciones de<br />
transferencia de electrones. Esta<br />
transferencia se produce entre un<br />
conjunto de elementos químicos,<br />
uno oxidante y uno reductor (una<br />
forma reducida y una forma<br />
oxidada respectivamente). En<br />
dichas reacciones la energía<br />
liberada de una reacción<br />
espontánea se<br />
Convierte en electricidad o bien<br />
se puede aprovechar para inducir<br />
una reacción química no<br />
espontánea.<br />
Electroquímica<br />
La Electroquímica es una rama<br />
de la química que estudia la<br />
transformación entre la energía<br />
eléctrica y la energía química.<br />
En otras palabras, las reacciones<br />
químicas que se dan en la<br />
interfaz de un conductor eléctrico<br />
(llamado electrodo, que puede ser<br />
un metal o un semiconductor) y<br />
un conductor iónico que también<br />
es muy importante en el mundo<br />
(el electrolito) pudiendo ser una
Disolución y en algunos casos<br />
especiales, un sólido.<br />
Si las reacciones químicas son<br />
provocadas por una diferencia de<br />
potencial aplicada externamente,<br />
se hace referencia a una<br />
electrólisis. En cambio, si la<br />
diferencia de potencial eléctrico<br />
es creada como consecuencia de<br />
la reacción<br />
química,<br />
se conoce<br />
como un<br />
"acumulad<br />
or de<br />
energía<br />
eléctrica",<br />
también llamado batería o celda<br />
galvánica.<br />
reducción encontrándose<br />
separadas, físicamente o<br />
temporalmente, se encuentran en<br />
un entorno conectado a un<br />
circuito eléctrico. Esto último es<br />
motivo de estudio de la química<br />
analítica, en una subdisciplina<br />
conocida como análisis<br />
potenciométrico.<br />
Michael Faraday, Químico<br />
inglés considerado el fundador<br />
de la electroquímica actual<br />
Las reacciones químicas donde<br />
se produce una transferencia de<br />
electrones entre moléculas se<br />
conocen como reacciones redox,<br />
y su importancia en la<br />
electroquímica<br />
es vital, pues<br />
mediante este<br />
tipo de<br />
reacciones se<br />
llevan a cabo los<br />
procesos que<br />
generan electricidad o, en caso<br />
contrario, son producidos como<br />
consecuencia de ella.<br />
En general, la electroquímica se<br />
encarga de estudiar las<br />
situaciones donde se dan<br />
reacciones de oxidación y
PILAS DE COMBUSTIBLE<br />
Las pilas de combustible tienen grandes beneficios<br />
sobre las tecnologías convencionales basadas en la<br />
combustión se emplean actualmente, en muchas plantas<br />
de energía y los automóviles. Ellos producen cantidades<br />
mucho más pequeñas de gases de efecto invernadero y<br />
ninguno de los contaminantes del aire que crean el smog<br />
y causar problemas de salud. Si se utiliza hidrógeno puro<br />
como combustible, pilas de combustible emiten sólo agua<br />
y calor como subproducto. Las pilas de combustible<br />
impulsados por hidrógeno son también la energía mucho<br />
más eficiente que las tecnologías de combustión<br />
tradicional.<br />
El mayor obstáculo para pilas de combustible hoy en<br />
día es el costo. Las celdas de combustible todavía no<br />
pueden competir económicamente con tecnologías más<br />
tradicionales de energía, aunque los rápidos avances<br />
técnicos se están realizando. Aunque el hidrógeno es el<br />
elemento más abundante en el universo, es difícil de<br />
almacenar y distribuir. Frascos de hidrógeno puro son<br />
fácilmente disponibles de los productores de hidrógeno,<br />
pero a partir de ahora, usted no puede llenar el depósito<br />
de hidrógeno en una estación de servicio local.
Ventajas de las pilas de<br />
combustible<br />
1) Su alta eficiencia, del 60%: sobre todo en aquellas que funcionan a<br />
altas temperaturas y que suministran electricidad y calor.<br />
2) Son lim<strong>pia</strong>s, en el sentido de que no emiten CO2 a la atmósfera si<br />
sólo parten de H2 y O2.<br />
3) Pueden usar combustibles renovables<br />
4) Funcionan de forma continua en tanto el combustible esté<br />
disponible<br />
5) Proveen de energía base y pueden ser un buen complemento a las<br />
energías renovables.<br />
6) No tienen partes móviles por lo que su mantenimiento es sencillo<br />
7) No emiten ruido<br />
8) El hidrógeno puede obtenerse del agua<br />
Desventajas de las pilas<br />
de combustible<br />
1) Coste elevado debido al uso de materiales caros como el platino<br />
2) La fiabilidad todavía está en desarrollo<br />
3) Corta vida útil, sobre todo en aquellas que trabajan a altas<br />
temperaturas.<br />
4) Poca robustez. Algunas son sensibles a la contaminación y a la<br />
temperatura<br />
5) Es difícil encontrar hidrógeno como combustible<br />
6) La industria del hidrógeno es pequeña<br />
7) Hay que cuidar aspectos como la seguridad en el manejo y<br />
almacenamiento del hidrógeno, altamente explosivo<br />
8) Baja densidad del combustible, comparado con la gasolina
Gases<br />
Contaminantes<br />
Se entiende por contaminación atmosférica a la presencia en el aire de materias o<br />
formas de energía que implican riesgo, daño o molestia grave para las personas y<br />
bienes de cualquier naturaleza, 1 así como que puedan atacar a distintos materiales,<br />
reducir la visibilidad o producir olores desagradables.<br />
Desde que la Revolución Industrial inició, en la segunda mitad del siglo XVIII, los<br />
procesos de producción en las fábricas, el desarrollo del transporte y el uso de los<br />
combustibles han incrementado la concentración del dióxido de carbono en la<br />
atmósfera y otros gases que son muy perjudiciales para la salud, como los óxidos de<br />
azufre y los óxidos de nitrógeno.<br />
Puede tener carácter local, cuando los efectos ligados al foco se sufren en las<br />
inmediaciones del mismo, o global, cuando por las características del contaminante,<br />
se ve afectado el equilibrio del planeta y zonas alejadas a las que contienen los<br />
focos emisores.
Los contaminantes primarios son los que se<br />
emiten directamente a la atmósfera como<br />
el dióxido de azufre SO2, que daña directamente<br />
la vegetación y es irritante para los pulmones.<br />
Los contaminantes secundarios son aquellos<br />
que se forman mediante procesos<br />
químicos atmosféricos que actúan sobre los<br />
contaminantes primarios o sobre especies no<br />
contaminantes en la atmósfera. Son importantes<br />
contaminantes secundarios el ácido sulfúrico,<br />
H2SO4, que se forma por la oxidación del SO2,<br />
el dióxido de nitrógeno NO2, que se forma al<br />
oxidarse el contaminante primario NO y<br />
el ozono, O3, que se forma a partir<br />
del oxígeno O2.<br />
Principales tipos de<br />
contaminantes del aire<br />
• Contaminantes gaseosos: en ambientes<br />
exteriores e interiores los vapores y<br />
contaminantes gaseosos aparecen en<br />
diferentes concentraciones. Los<br />
contaminantes gaseosos más comunes son<br />
el dióxido de carbono, el monóxido de<br />
carbono, los hidrocarburos, los óxidos de<br />
nitrógeno, los óxidos de azufre y el ozono.<br />
Diferentes fuentes producen estos<br />
compuestos químicos pero la principal fuente<br />
artificial es la quema de combustible fósil. La<br />
contaminación del aire interior es producida<br />
por el consumo de tabaco, el uso de ciertos<br />
materiales de construcción, productos de<br />
limpieza y muebles del hogar. Los<br />
contaminantes gaseosos del aire provienen<br />
de volcanes, e industrias. El tipo más<br />
comúnmente reconocido de contaminación<br />
del aire es la niebla tóxica (smog). La niebla<br />
tóxica generalmente se refiere a una<br />
condición producida por la acción de la luz<br />
solar sobre los gases de escape de<br />
automotores, fábricas, edificios, casas, etc.<br />
• Los aerosoles: un aerosol es a<br />
una mezcla heterogénea de partículas sólida<br />
s o líquidas suspendidas en un gas como el<br />
aire de la atmósfera. Algunas partículas son<br />
lo suficientemente grandes y oscuras para<br />
verse en forma de hollín o humo. Otras son<br />
tan pequeñas que solo pueden detectarse<br />
con un microscopio electrónico<br />
Cuando se respira el polvo, ésta puede irritar y<br />
dañar los pulmones con lo cual se producen<br />
problemas respiratorios. Aerosoles de carbono<br />
negro pueden tienen la capacidad de adsorber<br />
compuestos cancerígenos en su superficie. Las<br />
partículas finas se inhalan de manera fácil<br />
profundamente dentro de los pulmones donde se<br />
pueden absorber en el torrente sanguíneo o<br />
permanecer arraigadas por períodos<br />
prolongados de tiempo.
Gases contaminantes de la atmósfera<br />
Metano<br />
El metano, CH4, es un gas que se forma cuando<br />
la materia orgánica se descompone en<br />
condiciones en que hay escasez de oxígeno;<br />
esto es lo que ocurre en las ciénagas, en los<br />
pantanos y en los arrozales de los países<br />
húmedos tropicales. También se produce en los<br />
procesos de la digestión y defecación de<br />
los animales herbívoros.<br />
El metano es un gas de efecto invernadero del<br />
planeta Tierra.<br />
Ozono<br />
El ozono O3 es un constituyente natural de la<br />
atmósfera y es considerado un contaminante<br />
cuando se encuentra en las capas más bajas de<br />
ella (troposfera).<br />
CFC y similares<br />
Desde los años 1960, se ha demostrado que<br />
los clorofluorocarbonos tienen efectos<br />
potencialmente negativos: contribuyen de<br />
manera muy importante a la destrucción de<br />
la capa de ozono en la estratosfera, así como a<br />
incrementar el efecto invernadero<br />
Monóxido de carbono<br />
Es uno de los productos de<br />
la combustión incompleta. Es peligroso para<br />
las personas y los animales, puesto que se fija<br />
en la hemoglobina de la sangre, impidiendo el<br />
transporte de oxígeno en el organismo. En un<br />
medio cerrado, su concentración lo hace muy<br />
tóxico, incluso mortal. Cada año, aparecen<br />
varios casos de intoxicación mortal, a causa de<br />
aparatos de combustión puestos en<br />
funcionamiento en una habitación mal<br />
ventilada.<br />
Dióxido de carbono<br />
La concentración de CO2 en la atmósfera está<br />
aumentando de forma constante debido al uso<br />
de carburantes fósiles como fuente de<br />
energía y es teóricamente posible demostrar<br />
que este hecho es el causante de producir un<br />
incremento de la temperatura de la Tierra –<br />
efecto invernadero–<br />
Monóxido de nitrógeno<br />
También llamado óxido de nitrógeno (II) es un<br />
gas incoloro y poco soluble en agua que se<br />
produce por la quema de combustibles<br />
fósiles en el transporte y la industria. Se oxida<br />
muy rápidamente convirtiéndose en dióxido de<br />
nitrógeno, NO2, y posteriormente en ácido<br />
nítrico, HNO3, produciendo así lluvia ácida o<br />
efecto invernadero<br />
Dióxido de azufre<br />
La principal fuente de emisión de dióxido de<br />
azufre a la atmósfera es la combustión del<br />
carbón que contiene azufre. El SO2 resultante<br />
de la combustión del azufre se oxida y<br />
forma ácido sulfúrico, H2SO4 un componente<br />
de la llamada lluvia ácida que es nocivo para<br />
las plantas, provocando manchas allí donde las<br />
gotitas del ácido han contactado con las<br />
hojas...