PRESENTACIONPROPIEDADESCOLIGATIVASDENOELECTROLITOS_21076

Universidad Nacional
Autónoma de México
Facultad de Química
PROPIEDADES COLIGATIVAS
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
Profesora: M. en C. Gregoria Flores Rodríguez
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PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de
cantidades diferentes de un soluto no
electrolito, sobre el abatimiento de la
temperatura de fusión de un disolvente
(solvente).
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II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de
disoluciones acuosas de un no electrolito, a
diferentes concentraciones, a partir de curvas
de enfriamiento.
b. Calcular la constante crioscópica del agua con
base en el efecto de la concentración de un no
electrolito sobre la temperatura de
congelación del agua.
III. PROBLEMA
Calcular la constante crioscópica del agua.
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¿Qué son las Propiedades Coligativas?
Son propiedades de soluciones diluidas que dependen
solamente del número de moléculas de soluto y no del
tipo de especies presentes.
¿Cuáles son estas propiedades?
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de congelación
Aumento de la temperatura de ebullición
Presión osmótica
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Existen sustancias que al disolverse en
agua u otro disolvente originan soluciones
que conducen la electricidad en mayor o
menor proporción.
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
ELECTROLITOS
Los efectos coligativos observados son
siempre mayores en las soluciones de
electrolitos.
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¿Qué es la constante crioscópica?
K f Es una constante de depresión del punto de congelación para
el disolvente.
soluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)
μ 0 soluto puro (s) = μ soluto disuelto
Considerando al soluto (ac) como si fuese un sólo componente:
μ 0 soluto puro (s) = μ 0 soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)
H
l n x
sol ut o
(
ac
)
f us
1 1
R T T
f us
0 f us
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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el
solvente, por lo tanto:
l n x
di sol vent e
H
f us
1 1
R T T
f us
0 f us
l n
(
1
Por lo general para soluciones muy diluidas: x disolvente = 1-x soluto
H
x
f us
1 1
sol ut o
0
)RTT
f us
f us
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Podemos obtener que:
x
sol ut o
H
f us
1 1
R T T
f us
0 f us
Reordenando:
x
sol ut o
H
RT
f us
2 f us
T
f us
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Sabiendo que:
m
soluto
x
1000
disolvente
x
M
soluto
disolvente
# moles
Kg de
soluto
disolv.
Podemos llegar a:
M RT
T
di sol vent e 2
f
f us
H
1000
f
m
sol ut o
ΔT f K f • m soluto + 0
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¿Que voy a medir experimentalmente?
Las temperaturas de fusión de las disoluciones
para conocer el ΔT fus.
ΔT fus = T fus0 -T fus
Temperatura de fusión
del agua pura.
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Curvas de enfriamiento
T 0 C
0
Temperatura de congelación
t (min.)
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Constante crioscópica del agua
y
ΔT fus / (K)
ΔT fus = K f • m + 0
m / (mol/kg)
x
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Diseño experimental
1. A través de la elaboración de las curvas de
enfriamiento de dos diferentes disoluciones con
solutos de urea y dextrosa a diferentes
concentraciones [0.25, 0.50, 0.75 y 1 molal]
se observará su punto de
solidificación.
2. Esto nos permitirá observar las propiedades de
nuestro soluto, y podremos verificar que las
disoluciones solidifican a temperaturas
inferiores a las del solvente puro
3. Evaluando la pendiente de la gráfica de (Tº solv
puro –Tf disolución) vs. m (mol/kg) se
obtendrá la constante crioscópica del
agua con base en el efecto de la [no e] sobre su
Temperatura de congelación

Metodología

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
200 mL
UREA: NH2CONH2
M = 60.60 g/mol
DEXTROSA:
M = 180.16 g/mol
C6H12O6
Masa de
soluto (g)
Molalidad
(mol/kg)
T fus
(ºC)
ΔT fus
(ºC)
ΔT fus
(K)
0.25
0.50
0.75
1.00

RECOMENDACIONES
El medio de enfriamiento sea preparado colocando
capas de hielo y poca sal de grano alternados.
Cuando se forma el medio de enfriamiento se introduce
un tubo vacío para dejar el espacio para el tubo problema.
Primero determinar la Temperatura de congelación
de la solución más concentrada, al final la del agua,
para no modificar el medio de enfriamiento.
Es frecuente que se presente un estado metaestable
cerca de la Temperatura de congelación, pararomper
este se recomienda agitar lentamente la solución.
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Profesora: M. en C. Gregoria Flores Rodríguez
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