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La Química Diaria

BRAVO MEDINA GUADARRAMA

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ Sesión 50. Martes 6 de marzo del 2018 “Reacciones químicas II: Tipos de reacciones” Antes de comenzar, necesitamos retomar algunos conceptos básicos. 1. Reacciones Químicas: Proceso para romper y formar nuevos enlaces 2. Reactivos: Sustancias o enlaces a romper 3. Productos: Resultado de los reactivos 1. FORMA CORRECTA DE ESCRIBIR LAS ECUACIONES: las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y las fórmulas de los productos a la derecha. Cuando existen 2 o más formulas del mismo lado, se separan con el sigo más (+). El signo delta mayúscula (∆) sobre la flecha de reacción ( ) indica que se utilizó calor para iniciar reacción. En la clase anterior, comenzamos con el tema de REACCIONES QUIMICAS, estableciendo su concepto y algunas de sus características, para continuar el día de hoy. Primeramente, terminas de revisar cual es el orden correcto de escribir las ecuaciones, en donde, por lo general, se les escribe una abreviatura entre paréntesis que indica el estado físico de las sustancias. En la siguiente tabla se expresa de una forma más clara los elementos de una reacción. SIMBOLO SIGNIFICAD O + Separa 2 o más formulas -------> Reacciona para formar productos ∆ Los reactivos se calientan (s) (l) (g) (ac) EJEMPLO: A(s) + B(l) ∆ Solido Liquido Gas o Vapor Acuoso C(g) + D(ac) UTILIZAR SUSTANCIAS COMO CATALIZADORES Un catalizador es una clase de sustancia que altera el desarrollo de una reacción. Los catalizadores que incrementan la velocidad de la reacción reciben el nombre de catalizador positivo, mientras que aquellos que ocasionan una disminución de la velocidad se califican como catalizadores negativos. 100

Ejemplo: En el caso del ozono, su catalizador son los rayos ultravioletas IMPORTANCIA DE LOS COEFICIENTES a) Genera proporciones B) P E R M I T E C U M P L I R C O N L A L E Y D E C O N S E R V A C I Ó N D E LA M A T E R I A c) Permite tener un dato más certero de las cantidades ocupadas (se ocupa en porciones de mol) d) Permite determinar los valores de presión, temperatura, catalizadores y energía. EJEMPLO: Síntesis De Amoniaco N2 + H2 -------> NH3 N 2 + H 2 -------> 2NH 3 2. TIPOS DE REACCIONES N 2 + 3H 2 -------> 2NH 3 101

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