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La Química Diaria

Acuerdos de la clase: Al

Acuerdos de la clase: Al finalizar la clase, la maestra nos avisó que al día siguiente (martes 30 de enero de 2018), haría entrega de calificaciones del periodo. Nos informó sobre una nueva práctica que será realizada hasta el lunes 12 de febrero. Material de apoyo: Aquí algunas páginas para el cálculo de tu huella de carbono. ● http://www.ceroc o2.org/serviciosceroco2/calculode-huella-decarbono ● https://calculator.c arbonfootprint.co m/calculator.aspx? lang=es&tab=2 ● http://www.funda cionunam.org.mx/ ecologia/consejospara-reducir-tuhuella-de-carbono/ Sugerencias y opiniones: Debemos aprender a agregar resultados y conclusiones para enriquecer nuestras presentaciones y trabajos, al igual que realizar investigaciones más extensas, para poder explicar bien los temas, e incluir información importante en estas. Además, debemos aprender a razonar mejor, ya identificar bien los beneficios y las desventajas de diferentes productos, en este caso, las páginas de cálculo de huella de carbono BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ Sesión 41. Martes 30 de enero del 2018 “Entrega de calificaciones de 2 do periodo.” Todos con estrés ya que la maestra nos entregaría lo que todos queríamos y temíamos saber… los resultados del segundo período, esperemos que nos vaya mejor que el periodo anterior, checamos y revisamos el examen. Al tener nuestros exámenes, la maestra nos fue llamando por número de lista para darnos la calificación y arreglar cualquier duda que tuviéramos respecto a nuestra calificación y hacer alguna corrección. Con forme íbamos pasando nos íbamos saliendo del salón, ahora un poco más 88

entusiasmados o decepcionados pero sabiendo que tendríamos que trabajar más para tener mejor calificación el periodo que venía. BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ Sesión 42. Lunes 5 de febrero del 2018 “Introducción al número de Avogadro.” La clase empezó cuando la maestra nos entregó trabajos y exámenes pendientes que no nos había entregado en los periodos pasados. Posteriormente la maestra empezó con un nuevo tema para este periodo: mol. Nos dijo que para este tema íbamos a pasar de la química descriptiva a la química cuantitativa. Número de Avogadro El descubrimiento del Mol fue un gran avance para la química y para esto la maestra nos dio 3 definiciones de Mol: 1. Es un número, descubierto por Avogadro y equivale a 6.022x10 23 . 2. Es 6.022x10 23 partículas (átomos, moléculas o iones) 1 mol de Ca = 6.022x10 23 átomos de Ca 1 mol de Agua= 6.022x10 23 moléculas de agua (H2O) 3. Masa atómica (para un elemento), masa molecular (para un compuesto) y se expresa en gramos Este es un ejemplo para saber cuál es la masa molar de algún elemento o compuesto: ¿Cuánto vale una mol de Ca? 40.078 gramos por mol de átomos de calcio = 1 mol d Ca =6.022x10 23 átomos = 40.08g ¿Y una mol de H2O? 1 mol de H2O= 6.022x10 23 moléculas de H2O= 18g H2O 2 mol átomos H= 2g 1 mol átomos O= 16g =18g Nota: para saber cuál es la masa molar de un elemento o compuesto nos vamos a la tabla periódica y en cada elemento viene cuál es su masa atómica (normalmente viene en la parte inferior), ese número que vamos a redondear será nuestra masa molar. Estas siguientes conversiones nos ayudan comprender mejor el tema y así realizar con mayor facilidad nuestros ejercicios: De partícula a mol y viceversa, de mol a masa y viceversa, y de partícula a masa y viceversa. Exámenes en casa Para comprender más el tema la maestra nos dejará tarea, serán “exámenes en casa”: • Deberás seleccionar 10 problemas con referencias bibliográficas • Especificaciones: *Hoja tamaño carta 89