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La Química Diaria

BRAVO MEDINA GUADARRAMA

BRAVO MEDINA GUADARRAMA GAMEZ TORRES ADUNA GOMEZ VELAZQUEZ REYES ROMERO VEGA CRUZ Sesión 49. Lunes 5 de marzo del 2018 “Reacciones quimicas.” En la clase del día de hoy dimos un pequeño repaso sobre los enlaces químicos. Luego completamos la tabla de tipos de en laces químicos en la que nos faltaba completar la sección de características de los metales y agregar una que otra que faltaba en los enlaces iónicos y covalentes. Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Características • Punto de fusión elevado. • Sólidos cristalinos. • Solubles en solventes polares. • En estado líquido son buenos conductores. • Gases o líquidos en temperatura ambiente. • Sin ductilidad. • Baja solubilidad en agua. • Solubles en líquidos no polares. • No son buenos conductores de electricidad ni calor (aislantes). • No son maleables. • Sólidos (excepto el mercurio y el galio). • No solubles (excepto fundiéndolos). • Maleables. • Buenos conductores de electricidad y calor. • Brillo metálico (por el mar de electrones). • Más fuertes. • Dúctiles. 98

En cuanto a las reacciones químicas, estas son procesos en que una o varias sustancias iniciales llamadas reactivos, se transforman en una o varias sustancias finales, llamadas productos. Todo esto por medio del rompimiento o formación de enlaces químicos. También se vieron los grupos de reacciones generales en los que están las reacciones endotérmicas y las reacciones exotérmicas. En las reacciones endotérmicas se pone más energía que la que se libera. Por otro lado, en las reacciones exotérmicas se pone menos energía que la que se libera. También vimos la forma de representar las ecuaciones químicas. Tareas y acuerdos: • Mañana se verán los tipos de reacciones. • Veremos el balanceo de ecuaciones: 12 de marzo. • Hacer examen a casa de balanceo de ecuaciones: 13 de marzo. • Examen de balanceo de ecuaciones: 13 de marzo. • Examen de periodo: 2 de abril. 99

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