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Principio de Le Chatelier

Principio de Le Châtelier y cómo afecta a la presión “Se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema.” (EcuRed, s.f.). Sin embargo, cuando se ve afectado afectado algún factor como la presión, la temperatura o el volumen; la ecuación siempre buscará una nueva forma de estar en equilibrio. Ya sea que lo anterior se manifieste agregando más reactivos o productos dependiendo del factor que se haya alterado. En este caso, hablamos de cuando hay una modificación en la presión. Esto quiere decir que si la presión va en ​aumento el volumen ​disminuirá, ​desplazándose hacia el lado con menor cantidad de moles. Pero si la presión ​disminuye, ​el volumen aumentará ​desplazándose hacia el lado con mayor número de moles. (Cedrón, J., Landa, V., Robles, J., s.f.). Cedrón, J., Landa, V., Robles, J. (s.f.). ​Principio de Le Chatelier. ​Recuperado de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier.htm​l Científicos relacionados Henri- Louis Le Châtelier Químico francés que fue capaz de demostrar los efectos que sufren ciertas reacciones químicas en condiciones específicas. Estudió en el Colegio Rollin, la Escuela Politécnica y la Escuela de Minas de París. Al estar estudiando, trabajó en minas como ingeniero y pasó a ser profesor de Química para la escuela de Minas. En 1888 publicó un principio que estipulaba que las reacciones químicas se veían reguladas por factores externos, el cual le denominó Principio de Le Chatelier. Lo que no tomaba en cuenta, fue que estos estudios ya habían sido hechos por el físico J.W. Gibbs. Realizó estudios con relación a los gases a altas temperaturas con el uso de un pirómetro óptico. Es considerado experto en metalurgia y gracias a él, se introdujo el oxiacetileno en la industria metalera para moldear y cortar.

Aplicaciones que tienen en la vida diaria y/o la industria. Producción de amoniaco N​ 2(g)​ + 3H​ 2(g)​ ⇔ 2NH​ 3(g) “Según el Principio de Le Châtelier, un aumento de la presión favorecerá el desplazamiento de la reacción hacia la derecha [...]; recordemos que el aumento de la presión favorece el sentido de reacción en el que hay menos moles gaseosos. Por tanto [...], se favorece la formación de NH3.” (Quimitube, 2013). Este resultado es mayormente utilizado en la industria para la elaboración de tintes, plásticos y explosivos. (Quimitube, 2013). Producción de Cloro “La fabricación de cloro por el procedimiento Deacon y la obtención del ácido sulfúrico por el método de contacto. Nuevas aplicaciones se encontraron en la industria metalúrgica de la cerámica y de la vidriería.” (Quilez, J.). Referencias Principio de Le Chatelier. (s.f.). En ​EcuRed. ​Recuperado de https://www.ecured.cu/Principio_de_Le_Chatelier Cedrón, J., Landa, V., Robles, J. (s.f.). ​Principio de Le Chatelier. ​Recuperado de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier.html Quimitube. (octubre, 2013). ​Producción industrial de amoniaco: el Principio de Le Chatelier en acción. ​Recuperado de:

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