INT4-QUIMICA
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Compuestos Orgánicos<br />
Actividad Integradora Etapa 4<br />
z<br />
NL<br />
Nombre completo<br />
Sobresaliente<br />
Satisfactorio<br />
Insuficiente<br />
16 Leonel Alejandro González Cantú<br />
17 Alan Gerardo González Castillo<br />
18 Adolfo González Cerda<br />
19 Jesús Alejandro González Ramos<br />
20 Brenda Giselle Hinojosa<br />
MES Maria Nelly Bueno Correa 15/05/18
z¿Qué son los Compuestos<br />
Orgánicos?<br />
§ Es un compuesto químico que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y<br />
carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo,<br />
boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Esto se<br />
debe a que las moléculas de carbono se unen muy fácilmente entre sí, desarrollando<br />
esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos. Estas cadenas pueden<br />
presentar distintas longitudes y formas y se les pueden asociar otros átomos de gran<br />
importancia
z<br />
Átomos de carbono<br />
§ El carbono es el elemento mayoritario en la Tierra, y esencial para la vida. Es el<br />
componente principal de la materia orgánica; también integra el producto final del<br />
metabolismo de la mayoría de los seres vivos y del proceso de combustión: el dióxido de<br />
carbono.<br />
§ El carbono se presenta bajo numerosas estructuras y también de manera amorfa; sus<br />
propiedades físicas son a menudo muy contrastantes. Tiene la propiedad de poder<br />
combinarse con casi todos los elementos; se puede combinar tanto con metales como<br />
con no metales (ejemplos: carburo de calcio, disulfuro de carbono, cloroformo, etc.).<br />
§ Se calculan aproximadamente unos 10 millones de compuestos de carbono, siendo<br />
muchos de ellos esenciales para la vida en el planeta
Propiedades de los compuestos orgánicos<br />
Propiedades<br />
Compuestos orgánicos<br />
FUENTE • Petróleo, gas natural, carbón.<br />
• Materia prima vegetal y animal.<br />
• Síntesis Orgánica<br />
ELEMENTOS • Básicos: Carbono e Hidrogeno<br />
• Ocasionales: O, N, S y Halógenos<br />
z<br />
ENLACE PREDOMINANTE<br />
DESTILACION<br />
Covalente<br />
Fácilmente destilables<br />
PUNTO DE FUSION Bajos a 300°<br />
PUNTO DE EBULLICION<br />
SOLUBILIDAD<br />
CONDUCTIVIDAD EN SOLUCION<br />
FUERZAS INTERMOLECULARES<br />
VELOCIDAD DE REACCION A TEMPERATURA AMBIENTE<br />
Bajos<br />
Solubles en solventes orgánicos<br />
No conduce la corriente eléctrica<br />
Débiles<br />
Lentas
Tipos de formulas en los compuestos<br />
z<br />
orgánicos<br />
Formula: CnH2n+2<br />
Formula Molecular:<br />
Indica la clase y el numero de<br />
átomos en un compuesto.<br />
CnH2n+2<br />
Formula Desarrollada:<br />
Indica como están unidos los<br />
átomos entre si, cada línea<br />
representa una unión entre cada<br />
átomo.<br />
Formula Semidesarrollada:<br />
Formula abreviaba de la formula<br />
desarrollada, indica las uniones<br />
entre átomos de carbono y grupos<br />
funcionales.<br />
Nombre:<br />
C6H14 CH3-(CH2)4-CH3 Hexano<br />
C7H16 CH3-(CH2)5-CH3 Heptano<br />
C8H18 CH3-(CH2)6-CH3 Octano
z ALQUENOS<br />
Formula: CnH2n<br />
Formula molecular:<br />
CnH2n<br />
Formula desarrollada: Formula Semidesarrollada: Nombre:<br />
C2H4 CH2=CH2 Eteno<br />
C4H8 CH1=CH-CH2-CH3 Buteno<br />
C6H12 CH2=CH-(CH2)3-CH3 Hexeno
Formula: CnH2n-2<br />
z<br />
Formula Molecular:<br />
CnH2n-2<br />
Formula Desarrollada: Formula Semidesarrollada: Nombre:<br />
C2H2<br />
CH CH Etino<br />
C3H4 CH C-CH3 Propino<br />
C4H6 CH C-CH2-CH3 Butino
Formula General:<br />
z<br />
Usada para una serie de compuestos químicos que forman una<br />
familia química, por compartir una estructura común y propiedades<br />
similares.<br />
Isomería:<br />
Química que estudia los isómeros:<br />
Isomería estructural:<br />
Cuando dos o mas compuestos presentan la misma formula<br />
molecular pero diferente formula semidesarrollada.<br />
Isomería posicional: Cambia de lugar el doble o triple enlace.<br />
Fuentes de obtención de los hidrocarburos: • Carbón<br />
• Petróleo<br />
• Gas Natural
z<br />
Nomenclatura Alcanos<br />
1. Se elige la cadena lineal que contenga la mayor cantidad de átomos de<br />
carbono.<br />
2. Se nombran los radicales indicando el átomo de carbono al cual se<br />
encuentran unidos, y se acomodan por orden alfabético. Si un radical se<br />
repite mas de una vez se utilizan los prefijos: di, tri, tetra, etc.<br />
Dependiendo de las veces que este se repita.<br />
3. Se escribe el nombre de la cadena principal.
Numero de átomos de<br />
carbono:<br />
z<br />
Formula Semidesarrollada:<br />
Formula Molecular:<br />
CnH2n+2<br />
Nombre:<br />
1 CH4 CHE4 Metano<br />
2 CH3-CH3 C2H6 Etano<br />
3 CH3-CH2-CH3 C3H8 Propano<br />
4 CH3-(CH2)2-CH3 C4H10 Butano<br />
5 CH3-(CH2)3-CH3 C5H12 Pentano
Nomenclatura Alquenos<br />
z<br />
1. Se elige la cadena principal que contenga la mayor cantidad de<br />
átomos de carbono y donde se encuentra incluido el doble enlace.<br />
2. Se enumera la cadena iniciando por el extremo donde se encuentre<br />
mas cerca el triple enlace.<br />
3. Se nombran las radicales iniciando el numero del carbono al cual se<br />
encuentran unidos acomodándolos por orden alfabético. Si un radical<br />
se repite mas de una vez se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc.<br />
Dependiendo las veces que este se repita.<br />
4. Se nombra la cadena principal con la terminación “eno” y se indica el<br />
numero del carbono mas pequeño entre las cuales se encuentra el<br />
doble enlace.
Numero de átomos de<br />
carbono:<br />
z<br />
Formula Semidesarrollada:<br />
Formula<br />
Molecular:<br />
CnH2n<br />
Nombre:<br />
2 CH2=CH2 C2H4 Eteno<br />
3 CH2=CH-CH3 C3H6 Propeno<br />
4 CH2=CH-CH2-CH3 C4H8 1-Buteno<br />
5 CH2=CH-CH2-CH2-CH3 C5H10 1-Penteno<br />
6 CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 C6H12 1-Hexeno
Nomenclatura Alquinos<br />
z<br />
1. Se busca la cadena más larga posible, que contenga el triple enlace.<br />
2. Se numera la cadena por el extremo más cercano al triple enlace.<br />
3. Se ordenan alfabéticamente las ramificaciones. Los prefijos no se<br />
consideran en la ordenación alfabética<br />
4. Utiliza un prefijo (mono, di, tri) que indique cuántas veces aparece ese<br />
grupo alquilo en el compuesto<br />
5. Se da el nombre a la cadena principal, según el número de carbonos,<br />
con la terminación “ino”, anteponiéndole un número que indique la<br />
posición del doble enlace.
Numero de átomos de<br />
carbono:<br />
z<br />
Formula Semidesarrollada:<br />
Formula Molecular:<br />
CnH2n-2<br />
Nombre:<br />
2 CH=CH C2H2 Etino<br />
3 CH=C-CH3 C3H4 Propino<br />
4 CH=C-CH2-CH3 C4H6 1-Butino<br />
5 CH=C-CH2-CH2-CH3 C5H8 1.Pentino<br />
6 CH=C-CH2-CH2-CH2-CH3 C6H10 1-Hexino
z<br />
Nomenclatura Derivados del<br />
benceno
Bencenos Monosustituídos<br />
z<br />
1. Escribe el nombre del sustituyente como prefijo y únelo al de la palabra<br />
benceno.<br />
2. Algunos bencenos monosustituidos tienen nombre trivial.
Bencenos Disustituídos<br />
z<br />
1. Para indicar la posición de los sustituyentes utiliza los prefijos orto(o),<br />
meta(m) y para(p).<br />
2. Orto: los sustituyentes se colocan en carbonos adyacentes.<br />
3. Meta: Están separados por un carbono.<br />
4. Para: Están en extremos opuestos del anillo.
Bencenos Trisustituídos<br />
z<br />
1. Se enumeran los átomos del carbono del anillo bencénico (a favor<br />
o contra las manecillas del reloj, lo que de el número mas pequeño<br />
a los sustituyentes) y el sustituyente del C-1 es el que da el nombre<br />
principal al compuesto. Los demás sustituyentes se mencionan<br />
como prefijos del benceno.
Conclusión<br />
z<br />
·Los hidrocarburos son excelentes combustibles, ademas que son punto de partida para la<br />
obtencion de millones e sustancias, utiles para nuestra vida diaria.<br />
·El lado poco agradable es que son muy contaminantes. Por ejemplo, los plasticos duran mas de<br />
100 años en degradarse, los solventes contaminan suelos y aguas, la quema de los combustibles<br />
produce gases como el CO2 que contamina la atmosfera, entre otros problemas.<br />
·El impacto ambiental que tra la extraccion y refinacion del petroleo se puede definir como un<br />
grupo de huellas y problemas que deja en el medio natural, en este caso, las perforaciones<br />
petroleras. La contaminacion en el aire, cambios y daños en la flora y en la fauna son claros<br />
indicadores de este problema. Asi como la perdida de la capa de ozono, la contaminacion de los<br />
rios, mares y de muchos lugares, intoxicacion de las personas que habitan cerca, son bastantes<br />
los problemas medioambientales los que se crean por la extraccion y refinacion del petroleo que<br />
es casi dificil solucionarlos y mas aun revertirlos.
Bibliografías<br />
z<br />
• https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa3/n2/m11.html<br />
• http://www.iingen.unam.mx/esmx/BancoDeInformacion/MemoriasdeEventos/SemanaRie<br />
sgos/04%20JUEVES/SueloySubsuelo.pdf<br />
• https://prezi.com/3cnnnayx21fr/beneficios-y-desventajasde-los-hidrocarburos/<br />
• Presentacion 4 etapa “Petroleo”