REVISTA TERMO
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AHUMADA PÉREZ<br />
LEOBARDO<br />
CARRERA SERRANO<br />
JESUS EMILIO<br />
CASTILLO GOTT<br />
ALAN<br />
ONOFRE<br />
JUAN CARLOS<br />
VELEZ FLORES<br />
MIRIAM YAEL<br />
Profesor.<br />
Sánchez León<br />
Julio Ángel
¿<br />
Qué es la<br />
?<br />
Termodinámica<br />
Rama de la física que estudia los vínculos existentes entre el calor y las<br />
demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que<br />
poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura,<br />
presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.<br />
La base de la termodinámica es todo<br />
aquello que tiene relación con el<br />
paso de la energía, un fenómeno<br />
capaz de provocar movimiento en<br />
diversos cuerpos.<br />
Leyes de la termodinámica.<br />
Primera Ley de la termodinámica<br />
Se conoce como el principio<br />
de conservación de la<br />
energía, señala que, si un<br />
sistema hace un intercambio<br />
de calor con otro, su propia<br />
energía interna se<br />
transformará. El calor, en este<br />
sentido, constituye la energía<br />
que un sistema tiene que<br />
permutar si necesita<br />
compensar los contrastes<br />
surgidos al comparar el<br />
esfuerzo y la energía interior.<br />
Pág. 1
Segunda Ley de la Termodinámica.<br />
Esta supone distintas restricciones<br />
para las transferencias de energía<br />
.El segundo principio sirve como<br />
regulador de la dirección en la que<br />
se llevan a cabo los procesos<br />
termodinámicos e impone la<br />
imposibilidad de que se<br />
desarrollen en sentido opuesto.<br />
Cabe destacar que esta segunda<br />
ley se respalda en la entropía, una<br />
magnitud física encargada de<br />
medir la cantidad energía<br />
inservible para generar trabajo.<br />
Tercera Ley de la Termodinámica.<br />
En esta ley destaca que no es<br />
posible lograr una marca<br />
térmica que llegue al cero<br />
absoluto a través de una<br />
cantidad finita de<br />
procedimientos físicos.<br />
Entre los procesos<br />
termodinámicos,<br />
se destacan los<br />
Isotérmicos: No cambia la temperatura.<br />
Isócoros: No cambia el volumen.<br />
Isobáricos: No cambia la presión.<br />
Adiabáticos: No hay transferencia de<br />
calor.<br />
Pág. 2
¿Qué es un sistema termodinámico?<br />
En palabras simples podemos decir que un sistema termodinámico una parte<br />
del universo que se aísla para su estudio. Esto se hace para comprender<br />
muchísimas cosas dentro de esta rama de la física. Un sistema termodinámico<br />
puede ser una célula, una persona, el vapor de una máquina de vapor, una<br />
mezcla de gasolina y airee en un motor termino, la atmosfera, entre otras<br />
muchas cosas. Es decir, por complejo que suene, lo que se considera como<br />
sistema termodinamico pueden ser cosas que podemos ver en el día a día.<br />
Estos sistemas pueden estar separados del resto del universo (A esto se le<br />
conoce como alrededores del sistema) por paredes reales o imaginarias. En<br />
este último caso caso, el sistema que será sometido a estudio sería, por<br />
ejemplo, una parte de un sistema más grande. Las paredes que separan al<br />
sistema de sus alrededores pueden ser aislantes (conocidas como parades<br />
adiabaticas) o permitir el flujo de calor (diatermicas).<br />
Pág. 3
Pág. 4
Pág. 5
Pág. 6
Pág. 7
Pág. 8
Historia de los<br />
Principales<br />
Ciclos<br />
Resulta útil tratar los procesos termodinámicos<br />
basándose en ciclos: procesos que devuelven un sistema<br />
a su estado original después de una serie de fases, de<br />
manera que todas las variables termodinámicas<br />
relevantes vuelven a tomar sus valores originales.<br />
En un ciclo completo, la energía interna de un sistema no puede<br />
cambiar, puesto que sólo depende de dichas variables.<br />
Por tanto, el calor total neto transferido al sistema<br />
debe ser igual al trabajo total neto realizado por el<br />
sistema.<br />
Pág. 9
CICLO<br />
CARNOT<br />
Nicolas Léonard Sadi Carnot<br />
(París, 1796-id., 1832) Ingeniero y<br />
científico francés<br />
Describió el ciclo térmico del cual<br />
se deduciría el segundo principio<br />
de la termodinámica.<br />
Proceso cíclico reversible que<br />
utiliza un gas perfecto, y que<br />
consta de dos<br />
transformaciones isotérmicas<br />
y dos adiabáticas<br />
Pág. 10
Gráfica del ciclo Carnot<br />
en un diagrama de P-V<br />
.<br />
Tramo A-B isoterma a la<br />
temperatura T1.<br />
Tramo B-C adiabática.<br />
Tramo C-D isoterma a la<br />
temperatura T2.<br />
Tramo D-A adiabática.<br />
Las etapas del ciclo<br />
Pág. 11
Pág. 12<br />
Las etapas del Ciclo
CICLO<br />
OTTO<br />
cuatro tiempos<br />
1 2 3<br />
4 5 6<br />
Pág. 13
Proceso<br />
Las etapas del Ciclo<br />
Pág. 14
Pág. 15
Pág. 16
CICLO<br />
DIESEL<br />
Pág. 17
Las etapas del Ciclo<br />
Etapas del Ciclo.<br />
Admisión:<br />
1.- En este primer tiempo el pistón<br />
efectúa su primera carrera o<br />
desplazamiento aspirando solo aire<br />
de la atmósfera.<br />
2.- El aire pasa por el colector y la<br />
válvula de admisión que se ha<br />
abierto instantáneamente,<br />
permaneciendo abierta, a fin de<br />
llenar todo el volumen del cilindro.<br />
Compresión:<br />
3.- Las válvulas están cerradas y<br />
el pistón se mueve hacia arriba en<br />
el cilindro comprimiendo el aire.<br />
4.- A medida que se comprimen<br />
las moléculas de aire, aumenta la<br />
temperatura.<br />
Pág. 18
Las etapas del Ciclo<br />
Combustion:<br />
Expansion:<br />
En esta carrera se produce trabajo, debido a la<br />
fuerza de la combustión que empuja el pistón a la<br />
biela hacia abajo, lo que hace girar el cigoñal, así la<br />
energía térmica se convierte en energía mecánica.<br />
Escape:<br />
Durante este cuarto tiempo,<br />
el pistón que se encuentra<br />
es empujado por el cigüeña<br />
hacia arriba forzando la<br />
salida de los gases<br />
quemados a la atmósfera<br />
por las válvulas de escape<br />
abiertas.<br />
Pág. 19
CICLO<br />
BRAYTON<br />
es<br />
Pág. 20
CICLO<br />
RANKINE<br />
Pág. 21
Pág. 22
CICLO<br />
STIRLING Y<br />
ERICSSON<br />
Pág. 23
Pág. 24
Pág. 25
PROBLEMAS<br />
Presión Hidrostática.<br />
Pág. 26
Sustancia pura.<br />
Pág. 27
Ahumada Perez Leobardo<br />
Carrera Serrano Jesus Emilio<br />
Castillo Gott Alan<br />
Onofre Juan Carlos<br />
Velez Flores Miriam Yael<br />
I N F O R M A C I Ó N .<br />
CREADORES:<br />
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL., ESCUELA SUPERIOR DE<br />
INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA (ESIME) UNIDAD TICOMAN,<br />
INGENIERÍA AERONÁUTICA,<br />
Pág. 28
CARTAS PSICOMETRICAS (EN LA<br />
INDUSTRIA MADERERA)<br />
Este articulo nos habla sobre una aplicación muy<br />
interesante de las cartas psicométricas, pero<br />
primeramente ¿Que es una carta psicométrica?<br />
Una carta psicométrica es un esfuerzo por mostrar las<br />
relaciones en muchas de las propiedades del aire. La<br />
carta muestra todas las siguientes propiedades:<br />
temperatura de bulbo seco, temperatura de bulbo<br />
húmedo, humedad relativa, punto de rocío, relación de<br />
humedad, calor total (entalpía) y volumen específico. Si<br />
por lo menos dos de estas propiedades listadas son<br />
conocidas, el resto pueden ser obtenidas.<br />
Este control de la humedad,<br />
también es de suma importancia<br />
cuando la madera y/o producto<br />
terminado es transportado a su<br />
destino final (exportación), en<br />
donde se debe cuidar que las<br />
condiciones de transporte no<br />
afecten el nivel de humedad de<br />
la madera. Complementario a<br />
este tipo de equipo están las<br />
tablas o cartas psicométricas que<br />
han sido desarrolladas<br />
matemáticamente, las cuales<br />
permiten observar rápidamente<br />
y en determinado instante a que<br />
contenido de humedad de<br />
equilibrio se encuentra la<br />
madera, conociendo las<br />
condiciones ambientales de<br />
humedad relativa y temperatura.<br />
A menudo es deseable y/o necesario acondicionar a<br />
varios niveles de contenido de humedad la madera<br />
(aserrada y seca) y productos de madera (producto<br />
terminado, semielaborado, en proceso, productos<br />
encolados). Investigaciones y pruebas han demostrado<br />
que el contenido de humedad debe ser controlado, porque<br />
muchas de las propiedades de la madera dependen del<br />
contenido de humedad, dado que la humedad relativa y la<br />
temperatura son las principales variables que afectan el<br />
contenido de humedad de equilibrio de la madera.
HUMEDAD RELATIVA<br />
Siguiendo con este proyecto tanto en un secado en estufa como en<br />
el secado al aire, el agua es removida de la superficie de la madera<br />
por evaporación (especialmente al inicio de estos procesos). La<br />
evaporación es controlada por la temperatura, la humedad del<br />
ambiente y la velocidad del aire que pasa a través de la pila de<br />
secado. Un aumento de la temperatura incrementa el movimiento<br />
de la humedad dentro de la madera. Por otra parte, la temperatura<br />
y la humedad relativa (HR) del aire son factores decisivos para el<br />
proceso de secado. La HR puede definirse como la relación de la<br />
humedad relativa del aire entre la cantidad de vapor de agua<br />
contenida en un volumen determinado de aire y la mayor cantidad<br />
posible de vapor de agua que pueda hallarse en ese volumen de<br />
aire a la misma temperatura. Matemáticamente se expresa así:<br />
EQUIPO PARA CONTROL DE CONDICIONES<br />
AMBIENTALES<br />
%HR = (P/Po)*100<br />
De acuerdo a esta<br />
definición, la<br />
humedad relativa del<br />
aire será del 100% si<br />
la presión parcial del<br />
vapor de agua en la<br />
atmósfera es igual a<br />
la presión del vapor<br />
saturado, situación<br />
que se presenta<br />
cuando el aire está<br />
saturado con vapor<br />
de agua; y será del<br />
0% si el aire está<br />
completamente<br />
seco.
HUMEDAD ESPECIFICA<br />
Primeramente hablemos sobre que es la humedad<br />
especifica.<br />
La humedad relativa F es la relación entre la masa<br />
real de vapor de agua en el aire comparada con la<br />
masa máxima posible de vapor de agua en el aire:<br />
F = humedad absoluta / humedad máxima (indicada<br />
normalmente en porcentaje).<br />
Si:<br />
- F = humedad relativa<br />
- f = humedad absoluta<br />
- f max = humedad máxima, humedad de saturación<br />
Entonces:<br />
- F = f / f max *100 %<br />
Problemas derivados de una tasa de humedad<br />
inadecuada<br />
Sea cual sea el método para valorar la cantidad de<br />
vapor de agua que contiene el aire, si queremos<br />
garantizar el máximo confort y no influir de manera<br />
negativa en el equilibrio térmico de nuestro cuerpo,<br />
es de suma importancia controlar este parámetro<br />
ambiental.<br />
Salvo en los recintos en los que existe peligro por<br />
electricidad estática, se recomienda que la tasa de<br />
humedad se sitúe entre el 30 y el 70%. Tal y como<br />
hemos apuntado anteriormente, tanto una humedad<br />
demasiado baja como una demasiado alta puede<br />
poner en riesgo nuestra salud.<br />
Humedad baja<br />
Humedad<br />
elevada<br />
Una tasa de humedad por encima del<br />
70% favorece la aparición de hongos y<br />
ácaros del polvo, con lo que aumenta<br />
el riesgo de alergias, asma y demás<br />
problemas respiratorios.<br />
Una tasa de humedad por debajo del 30% reseca las<br />
mucosas y la epidermis, e irrita los ojos y las vías<br />
respiratorias. Además, no favorece la eliminación de<br />
electricidad estática.<br />
Por otro lado, dificulta la disipación de la sudoración,<br />
con lo que se elimina menos calor de nuestro cuerpo<br />
y aumenta el disconfort térmico.
PUNTO DE ROCI0<br />
Para medir el grado de sequedad del aire<br />
comprimido, utilizamos la temperatura de<br />
Punto de Rocío.<br />
El aire es una mezcla de muchos gases,<br />
entre los que se encuentran en mayor<br />
porcentaje el oxígeno, el nitrógeno y el<br />
vapor de agua. Los dos primeros son<br />
estables, pero la concentración de vapor de<br />
agua en el aire es muy variable.<br />
Para analizar su comportamiento tenemos<br />
que recurrir a la ley de los gases de Dalton.<br />
"En una mezcla de gases, la presión total<br />
del gas es la suma de las presiones parciales<br />
de los gases que lo componen."<br />
"P total = P1 + P2 + P3 ..."<br />
La presión parcial del vapor de agua está<br />
relacionada con la temperatura. Por lo<br />
tanto, la cantidad máxima de vapor de agua<br />
que puede contener el aire, está<br />
determinada también por la temperatura.<br />
Este valor lo expresamos en porcentaje y<br />
nos indica la cantidad de vapor de agua en<br />
el aire, en relación a la que podría llegar a<br />
tener en función de sus condiciones de<br />
temperatura y presión. A este valor lo<br />
llamamos Humedad Relativa.<br />
En el gráfico se puede observar que con una temperatura de 35ºC, el aire podría llegar a contener hasta<br />
39,286 gr/m3 de agua.<br />
Otros dos conceptos que debemos conocer corresponden al Punto de Rocío Atmosférico y el Punto de Rocío<br />
a Presión.<br />
•Punto de Rocío Atmosférico. Corresponde a la temperatura a la que el vapor de agua comienza a<br />
condensarse en la naturaleza, es decir, a la presión atmosférica.<br />
•Punto de Rocío a Presión. Corresponde a la temperatura a la que el vapor de agua comienza a condensarse<br />
con una presión superior, es decir, la temperatura de condensación que nos puede afectar en una instalación<br />
de aire comprimido.
ANEXO: UNIDADES<br />
En la termodinámica es de suma<br />
importancia las Dimensiones y las<br />
Unidades. Para empezar, debemos saber<br />
que cualquier cantidad física que<br />
tengamos, se caracteriza mediante<br />
dimensiones y que las magnitudes que son<br />
asignadas a las dimensiones se llaman<br />
unidades. De hecho, en teoría hay<br />
dimensiones básicas, estas se seleccionan<br />
como dimensiones primarias o<br />
fundamentales, mientras que otras se<br />
expresan en términos de las dimensiones<br />
primarias y se llaman dimensiones<br />
secundarias o dimensiones derivadas.<br />
Algunas de las dimensiones primarias son<br />
de las más utilizadas por ello el nombre<br />
“primarias” algunas de ellas como masa m,<br />
longitud L, tiempo t y temperatura T y en<br />
las secundarias tenemos la velocidad V,<br />
energía E y volumen V, las cuales también<br />
son muy utilizadas, pero en temas más<br />
específicos.<br />
En la actualidad aún son de uso común dos<br />
de éstos sistemas el primero es el SI<br />
métrico de Le Système International d’<br />
Unités, también llamado sistema<br />
internacional y claro como los Americanos<br />
no podrían quedarse atrás ellos decidieron<br />
tener su propio sistema métrico de<br />
unidades el cual se llama sistema inglés,<br />
que se conoce como United States<br />
Customary System (USCS) y ellos son los<br />
únicos que lo ocupan, a pesar de que las<br />
empresas federales estén obligados a usar<br />
el SI.<br />
Fue hasta 1875 cuando 17 países, incluido<br />
Estados Unidos, prepararon y firmaron el<br />
Tratado de Convención Métrica. En este<br />
acuerdo internacional se establecieron el<br />
metro y el gramo como las unidades<br />
métricas para longitud y masa, luego en<br />
1960, la CGPM produjo el SI, en el cual se<br />
basa en seis cantidades fundamentales, las<br />
cuales se adoptaron en 1954 en la Décima<br />
Conferencia el metro (m) para longitud,<br />
kilogramo (kg) para masa, segundo (s) para<br />
tiempo, ampere (A) para corriente<br />
eléctrica, grado Kelvin (°K) para<br />
temperatura y candela (cd) para intensidad<br />
luminosa (cantidad de luz) y hasta se<br />
añadió una séptima cantidad y unidad<br />
fundamental que es el mol (mol) que nos<br />
sirve para la cantidad de materia que<br />
tengamos o necesitemos.
CONVERSIÓN DE UNIDADES<br />
Con las unidades es posible formar<br />
dimensiones no primarias mediante<br />
combinaciones adecuadas de dimensiones<br />
primarias, todas las unidades secundarias<br />
se forman a través de combinaciones de<br />
unidades primarias. Las unidades de<br />
fuerza, por ejemplo, es posible expresarlas<br />
como<br />
Hay que entender que en las relaciones de<br />
conversión de unidades son iguales a 1 y<br />
no tienen unidades; por lo tanto, tales<br />
relaciones o sus inversos se pueden hacer<br />
la conversión de forma conveniente en<br />
cualquier cálculo para convertir unidades<br />
de manera adecuada.