o_19anffu4e1brjq4j15cu1805tfta.pdf

Echangeurs
d’ions
Fonctionnement
Exemples
d’application
Résumé
Echangeurs
d’ions
Fonctionnement
Exemples
d’application
Résumé
Les échangeurs
synthétiques
Principe
- + + -
- + - +
• Inorganique
Zéolithes synthétique
Montmorillonite(minéral de
silicate d’aluminium)
D’autres minéraux composés
de silicate d'aluminium
http://www.lenntech.com/espanol/sulfatos.htm
http://www.che
mieunterricht.de
/dc2/iat/bilder/kri
stalg.jpg
• Organique
Les résines synthétiques
Hydrocarbures sulfonés
http://struktur.kemi.dtu.dk/kenny/zeomat.html
13
Les liaisons entre les groupes fonctionnels ioniques
de l’échangeur et les ions de la solution sont ioniques
(Forces de Coulomb). L’échange entre les ions est
Echan
geurs
de
cation
Fort…
+
et faible…
Echan
+ - + +
+ - + +
une réaction stoechiométrique et dépend de la sélectivité des ions.
L’ion « plus fort » remplace le « faible ».
La capacité de l’échangeur d’ions dépend de sa sélectivité et du nombre
des sites d’échange disponibles.
geurs
- + + -
- + - +
de
cation
14
Echangeurs
d’ions
Fonctionnement
Echange d’ions,
Livre 2 p.31
Adsorption et
Catalyse
Adsoprtion
Physique: Liens de van der Waals
Chimique: (liaison covalente) Echange des
électrons
-
Electrostatique: liens (Forces de
Coulomb) = Entre l’échangeurs et des ions
Echan
geurs
de
cation
-
+
+
Exemples
d’application
Catalyse hétérogène
Résumé
Trois étapes:
Adsorption (physique ou
chimique)
A
Réaction chimique à la surface
Désortpion des produits
B
A
C
A
15
B
Aspects cinétiques
• procédé d’oxydation avancée :
– formation de radicaux ·OH
– dans le cas de la photocatalyse sur TiO 2 :
• TiO 2 + hν → h + + e -
• h + + H 2 O ads → ·OH + H +
• h + + OH - ads → ·OH
• e - + O 2 → ·O
-
2
• > minéralisation des composés en CO 2 (et H 2 O)
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