Chapitre A3 - physique.college-leclerc.fr

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Nom : Date : ClasseTP Le test des ions. (p52) 3èmePour chaque ions, il existe un test caractéristique, c'est-à-dire un test permettant de reconnaître à coup sur l’ion.Attention ; nous allons manipuler avec des produits chimiques potentiellement dangereux !!!1. Travail de rechercheNous allons tester les ions Cu 2+ , Cl - , Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ , Al 3+ .En vous aidant du livre, trouver le nom de ces ions :Cu 2+ Cl - Fe 2+ Fe 3+ Zn 2+ Al 3+Nom del’ionOn donne plusieurs solutions, trouver la formule de chacune et complétez le tableau suivant:Ion présent : Cu 2+ Cl - Fe 2+ Fe 3+ Zn 2+ Al 3+IoncompatibleSO 42-ion sulfateNom de lasolutionSulfate decuivreFormule dela solution(Cu 2+ 2-, SO 4)Solution 1 2 3 4 5 62. ManipulationPrendre un tube a essais, ajoutez 1cm environ de la solution contenant l’ion à tester (solution A). Puis ajoutez quelques gouttes de lasolution B , notez vos observations et remplissez les schémas (couleur et allure).Solution A 1 2 3 4 5 6Hydroxyde deHydroxyde de Hydroxyde de Hydroxyde de Hydroxyde deNitrateSolution B sodiumsodium sodium sodium sodiumd’argent(soude)(soude) (soude) (soude) (soude)Observations3. Réflexion
En fonction des ions que vous testez et de la solution que vous ajoutez, vous êtes en mesure de trouver l’équation de la réactionainsi que le nom du précipité obtenu. Complétez le tableau suivant :Ion tester (de lasolution A)Ion ajouter (de lasolution B)Précipité obtenueet nomCu 2+OH -Cu(OH) 2hydroxyde decuivre4. Conclusion :Pour chaque ion faire une phrase de conclusion et écrire l’équation bilanExemple : Pour tester l’ion Cu 2+ , on utilise une solution de soude et on obtient un précipité bleu de hydroxyde de cuivre et écrirela réaction. Cu 2+ + 2(OH - ) Cu(OH) 2• Cu 2+• Cl -• Fe 2+• Fe 3+• Zn 2+• Al 3+Grille de notationTechnique expérimentale Sécurité Travail équipe Compte renduGestion des tubes àSavoir partager les1 Port lunette 1essaistâches2 Nom des ions 1Utilisation pipette 1Déplacement calme etsécurisé1 Tableau 2 (0.5 par erreur) 3Manipulation « propre » 1Tableau 3 (couleurs ET forme)observation sur la forme6Tableau 4 3Total /23 Conclusion (0.5/ions) 3
Page 1: CHAPITRE A4 Test de reconnaissance

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