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Exercices sur la masse atomique fractionnaire436

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Date : _______________Nom : _____________________________________________________Groupe : _____________ Résultat : ________ / 25<strong>Exercices</strong> <strong>sur</strong> <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> fractionnaire 436Module 1 : Propriétés et structureObjectif terminal 5 : La c<strong>la</strong>ssification des élémentsPartie A : Questions à choix multiples1. Quelles données, parmi les suivantes, sont essentielles au calcul de <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> d’unélément?________ / 21) nombre d’isotopes naturels2) nombre de <strong>masse</strong> de chaque isotope naturel3) abondance re<strong>la</strong>tive de chacun des isotopes naturels4) numéro <strong>atomique</strong> de chaque isotope nature<strong>la</strong>) 1 et 2b) 2 et 3c) 2 et 4d) 3 et 4e) 1 et 32. Vrai ou faux? Des isotopes sont des éléments qui possèdent le même nombre de protons, maisun nombre différent de nucléons.________ / 2Réponse : ________3. Vrai ou faux? Dans le tableau périodique, <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du carbone (C) n’est pasexactement de 12 u parce que <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> inscrite dans le tableau périodique tientcompte de tous les isotopes naturels du carbone, pas seulement du carbone 12.________ / 2Réponse : ________4. Vrai ou faux? La <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du carbone (C) inscrite dans le tableau périodique tientcompte de <strong>la</strong> <strong>masse</strong> des électrons de l’atome de carbone.________ / 2Réponse : ________5. Vrai ou faux? La <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> de l’iode (numéro <strong>atomique</strong> : 53; <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> :126,904 5 u) est plus faible que <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du tellure (numéro <strong>atomique</strong> : 52; <strong>masse</strong><strong>atomique</strong> : 127,60 u) parce que le tellure a plus d’isotopes naturels que l’iode.________ / 2Réponse : ________<strong>Exercices</strong> <strong>sur</strong> <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> fractionnaire 436 1


Partie B : Calculs de <strong>masse</strong>s <strong>atomique</strong>sExempleCalcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> de l’hydrogène (H).Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)1 H 99,988 52 H 0,011 51°) Multiplier le nombre de <strong>masse</strong> de chacun des isotopes par leur abondance re<strong>la</strong>tive.1 H : 1 x 0,999 885 = 0,999 8852 H : 2 x 0,000 115 = 0,000 232°) Additionner les résultats obtenus.0,999 885 + 0,000 23 = 1,000 115Réponse : La <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> de l’hydrogène est 1,000 115 u.6. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> de l’hélium (He).Réponse : ________________7. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du carbone (C).Réponse : ________________8. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du néon (Ne).Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)3 He 0,000 1374 He 99,999 863Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)12 C 98,9313 C 1,07Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)20 Ne 90,4821 Ne 0,2722 Ne 9,25________ / 2________ / 2________ / 2Réponse : ________________<strong>Exercices</strong> <strong>sur</strong> <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> fractionnaire 436 2


9. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du potassium (K).Réponse : ________________10. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du soufre (S).Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)39 K 93,258 140 K 0,011 741 K 6,730 2Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)32 S 94,9333 S 0,7634 S 4,2935 S 0,02Réponse : ________________11. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du zirconium (Zr).Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)90 Zr 51,4591 Zr 11,2292 Zr 17,1594 Zr 17,3896 Zr 2,80Réponse : ________________12. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> de l’uranium (U).Réponse : ________________13. Calcule <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> du fluor (F).Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)234 U 0,005 5235 U 0,720 0238 U 99,274 5Isotope Abondancere<strong>la</strong>tive (%)19 F 100________ / 2________ / 2________ / 2________ / 2________ / 1Réponse : ________________<strong>Exercices</strong> <strong>sur</strong> <strong>la</strong> <strong>masse</strong> <strong>atomique</strong> fractionnaire 436 3

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