Sélection de constantes thermodynamiques pour les éléments ...

Thermochimie éléments majeurs
Liste des illustrations
Figure 1 – Constante de dissociation de l’eau en fonction de la température ............................ 14
Figure 2 - Variation de la constante d’équilibre de la kaolinite en fonction du pH, d’après
les travaux de May et al. (1986) .................................................................................................. 23
Figure 3 - Constante d’équilibre de la kaolinite, en fonction de la température .......................... 25
Figure 4 – Solublilité de la gibbsite en fonction de la température.............................................. 28
Figure 6 – Solubilité de l’aluminium à l’équilibre avec la boehmite à 101.5°C............................ 31
Figure 7 – Solubilité de la gibbsite à 30°C, d’après Palmer et Wesolowski (1992) .................... 33
Figure 8 – Solubilité du quartz en fonction de la température..................................................... 38
Figure 9 – Spéciation de la silice, calculs avec plusieurs bases de données et plusieurs
concentrations en silice dissoute................................................................................................. 40
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Figure 10 – Evolution de la constante de dissociation de HSiO3 avec la température .............. 42
Figure 11 – Solubilité de la silice amorphe en fonction du pH, dans des solutions
sodiques ...................................................................................................................................... 43
Figure 12 – Evolution de la constante de dissociation du complexe CO2,aq, en fonction
de la température......................................................................................................................... 54
Figure 13 – Première constante de dissociation de H2S,aq en fonction de la
température. Figure adaptée de Suleiminov et Seward (1997) .................................................. 56
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Figure 14 – Energie libre de formation des espèces Sn , en fonction de l’inverse de la
longueur de la chaîne soufrée ..................................................................................................... 57
Figure 15 – Solubilité des sulfates, dans le système CaSO4-H2O, en fonction de la
température. Adapté de Freyer et Voigt (2003). En rouge, solubilité calculée............................ 62
Figure 16 – Solubilité de la calcite, à 25°C dans l’eau pure........................................................ 66
Figure 17 – Constante d’équilibre de la calcite en fonction de la température, d’après
Plummer et Busenberg (1982) .................................................................................................... 67
Figure 18 – Constante d’équilibre de la portlandite en fonction de la température..................... 69
Figure 19 – Spéciation du magnésium, à 25°C, calculée avec la base Thermochimie5
en milieu NaCl avec une force ionique de 0.1, Mg = 2.0 10 -4 mol/l............................................. 75
Figure 20 – Spéciation du magnésium, à 25°C, calculée avec la base Thermochimie5
en milieu NaCl avec une force ionique de 0.1, Mg = 2.0 10 -2 mol/l............................................. 76
Figure 21 – Constante d’équilibre du comple MgHCO3 + en fonction de la température............. 78
Figure 22 – Solubilité de Cd(OH)2(s) à 25°C, NaClO4 = 0.01M (d’après Rai et Felmy
1991).......................................................................................................................................... 101
Figure 23 – Spéciation observée au cours de la modélisation de la solubilité de
Cd(OH)2s ,en l’absence de chlorures ......................................................................................... 102
Figure 24 – Spéciation des complexes hydroxylés du cadmium, pour une force ionique
de 0.02 M et une concentration en cadmium de 0.01 M .......................................................... 103
8 BRGM/RP- 54902-FR – Rapport final