Sélection de constantes thermodynamiques pour les éléments ...

Thermochimie éléments majeurs
En nous inspirant de leur démarche, nous avons recalculé les propriétés des espèces
de base H4SiO4,aq ou SiO2,aq suivant la convention retenue. La procédure suivie pour ce
calcul, à partir des données expérimentales de Rimstidt (1997), est détaillée dans le
précédent chapitre. Brièvement, pour H4SiO4,aq nous avons repris la fonction calculée
par Rimstidt (1997), à partir de ses propres expérimentations et de celles d’autres
auteurs, compilées par Rimstidt (1997). Cette fonction donne la solubilité du quartz en
fonction de la température. A partir des valeurs de formation CODATA pour le quartz et
l’eau (Tableau 7), nous avons obtenues les propriétés de formation de H4SiO4,aq en
régressant la fonction de Rimstidt (1997). La comparaison avec les calculs de
Gunarsson et Arnorsson (2000) qui utilisent le même principe montre des résultats
relativement proches (Tableau 7).
Les résultats sont donnés dans le Tableau 7 avec les valeurs retenues par CODATA
(Fabrichnaya et al., 2004) pour le quartz et la cristobalite, données que nous
sélectionnons comme des données de référence. Ces valeurs proviennent de mesures
calorimétriques.
La Figure 8 présente la solubilité du quartz en fonction, de la température, suivant
différent auteurs, ainsi que plusieurs cas de calcul.
log(SiO2)
-1.5
-2.0
-2.5
-3.0
-3.5
-4.0
-4.5
-5.0
-5.5
-6.0
Crerar et Anderson, 1971 Hemley et al., 1980
Mackenzie and Gees 1971 Van lier et al, 1960
Morey et al, 1962 Rimstidt, 1997
Kennedy, 1950 Fournier, 1960
Kithara, 1960 Siever, 1962
Quartz SUPCRT, H4SiO4 this w ork Quartz 82ric, H4SiO4 this w ork
Quartz SUPCRT, SiO2(aq) SUPCRT
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Temperature (°C)
Figure 8 – Solubilité du quartz en fonction de la température
38 BRGM/RP- 54902-FR – Rapport final