Perangkat Kimia kelas XI

PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL PER KD DAN INDIKATROR 

Mata Pelajaran : Kimia 

Kelas / Program : XI / IPA 

Semester : Ganjil 

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat 

periodik unsure struktur molekul dan sifat - sifat 

senyawa ( 75 ) 

2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan 

cara pengukurannya. ( 75 ) 

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan 

faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta 

penerapannya dalam kehidupan 

sehari-hari dan industri. ( 75 ) 

Kompetensi Dasar / Indikator 

1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika 

kuantum untuk menuliskan konfigurasi 

elektron dan diagram orbital serta menentukan 

letak unsur dalam tabel periodik 

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum 

Menentukan bilangan kuantum 

(kemungkinan elektron berada) 

Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. 

Menjelaskan kulit dan sub kulit serta 

hubungannya dengan bilangan kuantum. 

Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund 

dan azas larangan Pauli untuk menuliskan 

konfigurasi elektron dan diagram orbital. 

Menghubungkan konfigurasi elektron suatu 

unsur dengan letaknya dalam sistem 

periodik 

1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan 

elektron di sekitar inti atom dan teori 

hibridisasi untuk meramalkan bentuk 

molekul. 

Menentukan bentuk molekul berdasarkan 

teori pasangan elektron. 

Menentukan bentuk molekul berdasarkan 

teori hibridisasi. 

1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya 

antar molekul) dengan sifatnya. 

Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik 

didih, titik beku) berdasarkan perbedaan 

gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, 

gaya london, dan ikatan hidrogen 

2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu 

reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi 

endoterm 

Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi 

Membedakan sistem dan lingkungan 

Membedakan reaksi yang melepaskan kalor 

(eksoterm) dengan reaksi yang menerima 

kalor (endoterm) melalui percobaan 

Menjelaskan macam-macam perubahan 

entalpi 

Komplek 

sitas 

75 

80 

75 

80 

Kriteria 

Ketuntasan Minimal 

Daya 

Dukung 

75 

75 

75 

70 

Intake PPK 

75 

75 

75 

75 

77 

75 

75 

75

2.2 Menentukan ΔH reaksi berdasarkan 

percobaan, hukum Hess, data perubahan 

entalpi pembentukan standar, dan data energi 

ikatan. 

Menghitung harga ∆H reaksi melalui data 

percobaan. 

Menghitung harga ∆H reaksi dengan 

menggunakan: 

- data entalpi pembentukkan standar (∆H°f) 

- diagram siklus 

- energi ikatan 

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi 

dengan melakukan percobaan tentang 

faktor-faktor yang mempengaruhi laju 

reaksi. 

Menghitung konsentrasi larutan (molaritas 

larutan). 

Menganalisis faktor-faktor yang 

mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas 

permukaan , suhu, dan katalis) melalui 

percobaan. 

Menafsirkan grafik dari data percobaan 

tentang faktor-faktor yang mempengaruhi 

laju reaksi. 

3.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) 

untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju 

dan orde reaksi serta terapannya dalam 

kehidupan sehari-hari. 

Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas 

permukaan bidang sentuh, dan suhu 

terhadap laju reaksi berdasarkan teori 

tumbukan. 

Membedakan diagram energi potensial dari 

reaksi kimia dengan menggunakan 

katalisator dan yang tidak menggunakan 

katalisator. 

Menjelaskan pengertian, peranan katalisator 

dan energi pengaktifan dengan 

menggunakan diagram. 

Menentukan orde dan waktu reaksi. 

Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk 

hidup dan industri. 

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktorfaktor 

yang mempengaruhi pergeseran 

arah kesetimbangan dengan melakukan 

percobaan. 

Menjelaskan kesetimbangan dinamis. 

Menjelaskan kesetimbangan homogen dan 

heterogen. 

Menjelaskan tetapan kesetimbangan. 

Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan 

dengan menggunakan azas Le Chatelier 

Menganalisis pengaruh perubahan suhu, 

konsentrasi, tekanan, dan volum pada 

pergeseran kesetimbangan melalui percobaan 

76 

80 

80 

70 

74 

75 

80 

70 

75 

75 

75 

75 

75 

77 

79 

72

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara 

pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi 

kesetimbangan. 

Menafsirkan data percobaan mengenai 

konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada 

keadaan setimbang untuk menentukan 

derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan 

Menghitung harga Kc berdasarkan 

konsentrasi zat dalam kesetimbangan 

Menghitung harga Kp berdasarkan tekanan 

parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada 

keadaan setimbang 

Menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau 

sebaliknya. 

3.5. Menjelaskan penerapan prinsip 

kesetimbangan dalam kehidupan seharihari 

dan industri 

Menjelaskan kondisi optimum untuk 

memproduksi bahan-bahan kimia di industri 

yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan. 

KKM Mata Pelajaran = 70 

70 

70 

70 

70 

75 

75 

72 

72 

Dayeuh Kolot, 18 Juli 2011 

Guru Kimia 

Drs. Indra Purbaya 

NIP. 19600818 198703 1 012

PROGRAM TAHUNAN 

Nama Sekolah : SMA BPPI Baleendah Kelas/Semester : XI/1 

Mata Pelajaran : Kimia TahunAjaran : 2011/2012 

Semester No Materi Pokok/Kompetensi Dasar 

1 

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

6. 

Struktur Atom dan Sistem Periodik 

- Menjelaskan Teori Atom Bohr dan mekanika 

kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron 

dan diagram orbital serta menentukan letak unsur 

dalam tabel periodik 

Ikatan Kimia 

- Menjelaskan interaksi (gaya antarmolekul) 

antarmolekul dengan sifatnya 

- Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di 

sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk 

meramalkan bentuk molekul 

Ulangan Harian 1 

Termokimia 

-Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi 

eksoterm dan reaksi endoterm 

-Menentukan ΔH reaksi berdasar-kan percobaan 

menggunakan hukum Hess, data perubahan 

entalpi pemben-tukan standar dan data energi 

ikatan 


Laju Reaksi 

- Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan 

melakukan percobaan tentang faktor-faktoryang 

mempengaruhi laju reaksi 

- Memahami teori tumbukan (tabrakan)untuk 

menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde 

reaksi dan terapannya dalam kehidupan seharihari 


Reaksi Kesetimbangan dan Faktor-faktor yang 

Mempenga-ruhinya. 

-Menjelaskan kesetimbangan dan 

faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran 

arah kesetimbangan dengan melakukan 

percobaan 

Tetapan Kesetimbangan 

- Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi 

dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan 

-Menjelaskan penerapan prinsip keseimbangan 

dalam kehidupan sehari-hari dan industri 

Cadangan 

Alokasi 

Waktu 

8 JP 

4 JP 

2 JP 

10 JP 

2 JP 

4 JP 

10 JP 

2 Jp 

6 JP 

8 JP 

2 JP 

2 JP 

Ulanngan Akhir Semester 

2 jam 

Jumlah 64 JP 

Larutan Asam dan Larutan Basa 

- Menjelaskan teori-teori asam, dengan 

menentukan sifat larutan dan menghitung pH 

larutan 

Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi 

dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa 

18JP 

Ket.

2 

7. 

8. 

9. 

11. 

- Menggunakan kurva perubahan harga pH pada 

titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan 

penyangga dan hidrolisis 

Ulangan harian 1 

Larutan Penyangga 

- Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan 

peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk 

hidup 

Hidrolisis Garam 

Menentukan jenis garam yang mengalami 

hidrolisis dalam ari dan pH larutan garam tersebut 

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 

- Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu 

reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali 

kelarutan 


Pembuatan Koloid 

- Membuat berbagai sistem koloid dengan bahanbahan 

yang ada di sekitarnya 

Sifat-sifat Koloid 

-Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan 

penerapannya dalam kehidupan sehari-hari 

Cadangan 


Ulangan Kenaikan Kelas 

2 JP 

8 JP 

8 JP 

8 JP 

2 JP 

8 JP 

8 JP 

2 JP 

2JP 

2JP 

Jumlah 68 JP 

Dayeuh Kolot, 18 Juli 2011 

Guru Kimia 

Drs. Indra Purbaya 

NIP. 19600818 198703 1 012

ANALISIS PROGRAM TAHUNAN 

Nama Sekolah : SMA BPPI Baleendah 


Kelas / Program : XI / IPA 

: 2011 / 2012 

Tahun Pelajaran 

A. Jumlah Minggu dalam setiap bulan 

No. Nama Bulan Jumlah Minngu Jumlah Minggu Keterangan 

Efektif 

1 Juli 2011 5 2 

2 Agustus 2011 4 3 

3 September 2011 5 2 

4 Oktober 2011 4 4 

5 November 2011 4 4 

6 Desember 2011 5 2 

7 Januari 2012 4 3 

8 Pebruari 2012 4 4 

9 Maret 2012 5 3 

10 April 2012 4 2 

11 Mei 2012 4 3 

12 Juni 2012 5 1 

B. Distribusi Minngu Efektif 

Jumlah 53 33 

No Jumlah Minggu Efektif Jml Minggu Jml Minggu Keterangan 

Eferktif Sem 1 Eferktif Sem 2 

1 33 17 16 

C. Jumlah Jam Belajar 

No Jumlah Minggu Efektif Jml Jam Jml Jam Keterangan 

Eferktif Sem 1 Eferktif Sem 2 

1 4 68 64 

l

PROGRAM SEMESTER 


Kelas / Program : XI IPA 

No Materi Pokok / Kompetensi Alokasi Juli Agustus September Oktober November D 

Dasar Waktu 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 

1 Menjelaskan teori atom Bohr dan 

mekanika kuantum untuk menulis 

kan konfigurasi elektron dan diagram 

orbital serta meentukan letak unsur 

dalam tabel periodik 

8 jp 

2 Menjelaskan teori jumlah pasangan 

elektron disekitar inti atom dan teori 

hibridisasi untuk meramalkan bentuk 

molekul 

4 jp 

3 Menjelaskan interaksi antar molekul 

(gaya antar molekul) dengan sifatnya 

2 jp 

4 Mendeskripsikan perubahan entalpi 

suatu reaksi , reaksi eksoterm dan 

reaksi endoterm 

4 jp 

5 Menentukan AH reaksi berdasarkan 

percobaan , Hukum Hess , data AH 

standar dan data energi ikatan 

10 jp 

6 Mendeskripsikan pengertian laju 

reaksi dengan melakukan percobaan 

tentang faktor-faktor yang mempenga 

ruhi laju reaksi 

4 jp 

7 Memahami teori tumbukan (tabrakan) 

untuk menjelaskan faktor-faktor 

penentu laju reaksi dan orde reaksi 

serta terapanya dalam kehidupan 

sehari-hari 

8 jp 

8 Menjelaskan keseimbangan danfaktor 

faktor yang mempengaruhpergeseran 

arah kesetimbangan dengan 

percobaan 

4 jp 

9 

10 

Menentukan hubungan kuantitatif 

antara pereaksi dengan hasil reaksi 

dari suatu reaksi kesetimbangan 

Menjelaskan penerapan prinsip 

kesetimbangan dlm kehidupan sehari 

& industri 

8 jp 

2 jp 

Dayeuhkolot , Juli 2010

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN 

( DESAIN PEMBELAJARAN ) 

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT 


Kelas / Program/ Sem. : XI – IPA / Ganjil 

Alokasi waktu : 5 x Pertemuan ( 10 jam Pelajaran ) 

A. Standar Kompetensi 

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur 

molekul, dan sifat sifat senyawa . 

B. Kompetensi Dasar 

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan 

konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam 

tabel periodik. 

C. Indikator 

1. Menjelaskan teori atom mekanika kuantum 

2. Menentukan bilangan kuantum ( kemungkinan electron berada ) 

3. Menggambarkan bentuk-bentuk orbital 

D. Tujuan Pembelajaran 

1. Melalui diskusi informasi , peserta didik dapat mengenal teori atom 

mekanika kuantum 

2. Melalui diskusi informasi , peserta didik dapat membedaan bilangan 

kuantum . 

3. Melalui alat peraga balon , peserta didik dapat menggambarkan bentuk – 

bentuk orbital 

E. Materi Pokok / Uraian 

1. Bilangan Kuantum 

2. Bentuk Orbital 

F. Metoda / Model Pembelajaran 

1. Metoda : Diskusi Informasi 

2. Model Pembelajaran : Jigsaw 

G. Strategi Pembelajaran 

1. Apersepsi : Ada berapa jumlah eektron pada tiap sub kulit ? 

2. Motivasi : Bagaimana cara menentukan posisi electron pada tiap 

sub kulit 

Kegiatan Inti ( Pertemuan 1 ) 

( EKSPLORASI ) 

• Guru membagi peserta didiknya ke dalam enam kelompok besar 

• Setiap kelompok disuruh untuk mengirim duta ke kelompok lain 

• Guru menugaskan kepada tiap kelompok untuk membahas materi tentang 

- kelompok I : membahas teori mekanika kuantum 

- kelompok II : membahas bilangan kuantum utama ( n) 

- kelompok III : membahas bilangan kuantum azimuth ( l ) 

- kelompok IV : membahas bilangan kuantum magnetic ( m ) 

- kelompok V : membahas bilangan kuantum spin ( s ) 

- kelompok VI : membahas bentuk – bentuk orbital 

( ELABORASI ) 

• Kelompok duta kembali ke kelompok induk dan mempretasikan hasil diskusinya 

dalam kelompok induk 

( KONFIRMASI ) 

• Setiap kelompok mempretasikan hasil diskusi kelompoknya di depan mengenai 

materi yang ditugaskannya.

Kegiatan Penutup. 

Guru menegaskan hasil temuan peserta didik tentang teori meanika kuatum dan bentuk 

orbital. 

H. Sumber Belajar dan Alat Pembelajaran 

Buku Paket , LKS dan balon 

I. Penilaian 

1. Jenis Tagihan : Tes Formatif 

2. Bentuk Instrumen : Pilihan Ganda 

3. Soal / Instrumen : 

Pilih salah satu jawaban yang paling tepat . 

1. Dasar teori atom modern adalah ….. 

a. ditemukannya proton dan electron dalam atom 

b. adanya tingkat energi dalam atom 

c. electron beredar mengelilingi inti 

d. teori kuantum Plank 

e. inti atom terdiri atas proton dan neutron 

2. Orang yang mengemukakan bahwa elekton yang bergerak dalam atom 

tidak dapat ditentukan keduduan dan kecepatannya pada saat yang 

sama adalah ….. 

a. Plank d. de Broglie 

b. Bohr e. Heisenberg 

c. Schrodinger 

3. Bilangan kuantum spin menyatakan …. 

a. banyaknya tingkat energi pada atom d. bentuk orbital 

b. jumlah sub kulit dalam atom e. arah ruang orbital 

c. perpedaan arah rotaso electron 

4. Bilangan kuantum yang menunjukan bentuk orbital adalah …. 

a. Azimuth d. spin 

b. Utama e. magnetic dan spin 

c. Magnetic 

5. Jumlah orbital yang dimiliki yang dimiliki bilangan kuantum azimuth = 2 

adalah …. 

a. 7 b. 5 c. 3 d. 2 e. 1 

Kunci Jawaban. 

1. A 2. C 3. C 4. C 5. B 

J. TUGAS TERSRTUKTUR 

1. Tentukan jumlah orbital dari suatu atom yang terdapat pada kulit ke -3 

2. Jelaskan perbedaan antara bilangan kuantum azimut dengan bilangan kuantum 

magnetik ! 

Baleendah , Juli 2011 

Kepala Sekolah, Guru mata Pelajaran 

Drs. Hermana Sudibja M.Si Tarjono S.Pd 

NIP. NIP.196604072007011.015













tabel periodik. 

C. Indikator 

1. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubunganya dengan bilangan 

Kuantum . 


1. Melalui diskusi informasi , siswa dapat menentukan ke-empat bilangan 

kuantum pada suatu atom 

2. Melalui diskusi , siswa dapat menentukan kulit dab sub kulit serta 

hubungannya dengan bilangan kuantum. 

E. Materi Pokok 

1. Bilangan Kuantum. 


Metoda : Diskusi Informasi 

Model Pembelajaran : Kognitivisme / Diskusi dan Latihan 


Pendahuluan ( Motivasi dan Apersepsi ) 

1. Apersepsi : Ada berapa sub kulit pada atom kuit ke 2 ? 

2. Motivasi : Bisakah anda menentukan harga keempat bilangan 

kuantum pada tiap kulit ? 

Kegiatan Inti ( Pertemuan ke 2 ) 

• Pembentukan Kelompok melanjutkan dari diskusi pada pertemuan pertama 

• Tiap kelompok mendiskusikan cara menentukan harga keempat bilangan 

kuantum 

• Peserta didik Latihan menentukan harga keempat bilangan kuantum untuk 

electron pada tiap kulit dan electron terakhir. 


Guru membimbing kesulitan siswa dalam menentukan harga keempat bilangan 

kuantum. 


Buku Paket dan LKS 

I. Penilaian 



3. Soal/Instrumen :

Pilih salah satu jawaban yang paling tepat. 

1. Elektron terluar mengisi 3p1 , harga keempat bilangan kuantumnya …. 

a. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = + ½ d. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = + ½ 

b. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = + ½ e. n = 3 ; l = 0 ; m = -1 ; s = - ½ 

c. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = + ½ 

2. Elektron dengan bilangan kuantum l = 2 , sub kulit electron tersebut adalah . 

a. s b. p c. d d. f e. g 

3. Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu electron adalah … 

a. n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = + ½ d. n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = - ½ 

b. n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = + ½ e. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = - ½ 

c. n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = + ½ 

4. Pengisian electron dalam orbital Px mempunyai persamaan dalam… 

a. tingkat energinya d. orbitalnya 

b. spin e. kedudukannya 

c. jari-jari atomnya 

5. Jumlah orbital yang dimiliki atom pada kulit ke 3 adalah …. 

a. 7 b. 5 c. 3 d. 2 e. 1 

Kunci Jawaban. 

1. D 

2. C 

3. E 

4. A 

5. B 

J. TUGAS MANDIRI TERSRTUKTUR 

1. Tentukan harga ke-empat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari : 

a. 33 X c. 55 X 

b. 50 Y d. 79 A 

2. Suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = -1 dan s = - ½ 

Tentukan nomor atom dan massa atom dari unsur tersebut jika jumlah netronya 

adalah 45. 


Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran 

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd 

NIP. NIP.196604072007011.015













tabel periodic 

C. Indikator 

Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk 

menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital. 


Melaui diskusi informasi , siswa dapat menentukan konfigurasi elktron 

berdasarkan aturan Hund , prinsip Aufbau dan asas larangan Pauli 

E. Materi Pokok 

Prinsip Aufbau 


1. Metoda : Diskusi Informasi 

2. Model Pembelajaran : Diskusi Kelompok 


1. Apersepsi : Masih ingatkan konfigurasi elektron tiap kulit K ,L , M , 

N ? 

2. Motivasi : Bagaimana cara menetukan konfigurasi elektron 

berdasarkan sub kulit , yaitu s p d f ? 

Kegiatan Inti ( Pertemuan ke 3) 

( ekplorasi ) 

• Guru membagi peserta didiknya ke dalam empat kelompok 

• Setiap kelompok disuruh untuk membahas tentang prinsip Aufbau dan Aturan 

Hund 

• Siswa berdiskusi dalam kelompoknya masing-masing membahas prinsip Aufbau 

• Siswa dalam kelompoknya masing –masing mencoba mengkonfigurasi elktron 

untuk atom yang nomor atomnya kecil. 

( elaborasi ) 

• Guru memberi soal yang berbeda pada tiap kelompok untuk dibahas pada 

kelompoknya masing-masing. 

( konfirmasi ) 

• Siswa mempresentasikan didepan hasil pembahasan soal tiap kelompok 

• Setiap kelompok menanggapi bahasan soal dari kelompok lain. 


Guru memberi penjelasan apabila hasil diskusi kelompok yang dipresentasikan terdapat 

penyimpangan dari konsep yang diharapkan. 


Buku Paket , LKS dan diagram tingkat energi

I. Penilaian 



3. Soal/Instrumen : 

Pilih salah satu jawaban yang paling tepat. 

1. Konfigurasi electron suatu unsure dengan nomor atom 9 adalah …. 

a. 1s 2 2s 2 2p 1 

d. 1s 2 2s 2 2p 4 

b. 1s 2 2s 2 2p 2 

e. 1s 2 2s 2 2p 5 

C. 2 2 3 

1s 2s 2p 

2. 

Konfigurasi electron yang benar dari unsure dengan nomor atom 21 adalah 

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3d1 

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d3 

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 

3. Konfigurasi elktron yang benar dengan cara disingkat untuk 24Cr adalah …. 

a. ( Ar ) 4s2 3d4 d. ( Ar ) 4s1 3d4 

b. ( Ar ) 4s1 3d5 e. ( Ar ) 4s2 3d6 

c. ( Ar ) 4s2 3d5 

4. Diketahui nomor atom Fe = 26 , maka konfigurasi electron ion Fe3+ adalah ... 

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 

5. Suatu atom mempunyai konfigurasi eektron (Kr) 5s2 4d7 , maka nomor atom 

unsure tersebut adalah …. 

a. 45 b. 46 c. 47 d. 48 e. 50 

Kunci Jawaban 

1. E. 

2. A 

3. B 

4. C 

5. A 

J. TUGAS MANDIRI TERSRTUKTUR 

1. Tentukan Konfigurasi electron dari suatu atom : 

a. 33 X c. 55 X 

b. 50 Y d. 79 A 

2. Tentukan konfigurasi dari ion : 

a. 20 Ca +2 c. 13 Al +3 

b. 17 Cl - d. 16 S -2 




NIP . NIP.196604072007011.015




Kelas/Semester : XI/1 

Materi Pokok : Struktur atom dan sistem periodik 

Pertemuan Ke- : 4 dan 5 

Metode : Ceramah, diskusi dan tanya jawab 

I. Standar Kompetensi : Memahami struktur atom untuk meramalkan 

sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan 

sifat-sifat senyawa 

II. Kompetensi Dasar : Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika 

kuantum untuk menuliskan konfigurasielektron 

dan diagram orbital serta menentukan letak 

unsur dalam tabel periodik 

III. Materi Pelajaran : 

Sistem Periodik Unsur 

- Dalam sistem periodik modern unsur-unsur dikelompokkan dalam: 

1. Periode, adalah lajur mendatar dalam sistem periodik unsur yang 

menyatakan banyaknya bilangan kuantum utama (kulit elektron) yang 

dimiliki oleh suatu unsur. 

2. Golongan, adalah lajur vertikal dalam sistem periodik unsur yang 

menyatakan pengisian elektron terakhir pada suatu orbital 

3. Blok, berdasarkan konfigurasi elektron atomnya, unsur-unsur dapat 

dikelompokkan ke dalam blok s, p, d, dan f 

- Dengan menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur, kita dapat menentukan 

letak sistem periodik unsur 

1. Unsur golongan utama (A) 

2. Unsur golongan transisi (B) 

* Golongan Transisi Dalam 

* Sifat Periodik Unsur 

IV. Strategi Pembelajaran : 

Kegiatan Waktu 

1. Pendahuluan 

- Motivasi :Memotivasi 

peserta didik agar mampu 

menghubungkan konfigurasi 

elektron dan letaknya dalam 

sistem periodik 

- Prasyarat : Siswa 

telah mempelajari 

perkembangan 

pengelompokan unsur-unsur 

dari hukum Triade sampai 

sistem periodik modern 

2. Kegiatan Inti ( ekplorasi ) 

Guru : 

- Menjelaskan tentang 

pengelompokan unsur-unsur 

ke dalam periode, golongan, 

dan blok dan letaknya dalam 

sistem periodik 

- Mengetes kemampuan siswa 

membaca sistem periodik 

unsur dengan mengajukan 

pertanyaan 

Peserta didik ( elaborasi ) : 

15 menit 

105 

menit 

Aspek Life Skill yang 

Dikembangkan 

Personal dan akademik 


Personal dan akademik

- Memperhatikan penjelasan 

guru dengan menggunakan 

tabel SPU 

- Menjawab pertanyaanpertanyaan 

3. Penutup ( konfirmasi ) 

- memeriksa hasil pekerjaan 

peserta didik dan 

memberikan penilaian 

60 menit 

V. Media Pembelajaran : Tabel Sistem Periodik 

VI. Penilaian : 

a. Jenis Tagihan : Kuis 

b. Tindak Lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 

65% atau lebih 

- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat 

pencapaiannya kurang dari 65% 

VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI 

- Buku lain yang relevan 

- LKS 

VIII TUGAS TERSTRUKTUR 

1. Tentukan perioda dan golongan dari suatu unsur : 

a. 33 X c. 55 X 

b. 50 Y d. 79 A 

2. Suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = -1 dan s = - ½ 

Tentukan letak unsurnya dalam sistem perodik , 




NIP. NIP.196604072007011.015





Materi Pokok : Ikatan Kimia 

Pertemuan Ke- : 6 

Metode : Ceramah, diskusi dan penugasan 

I. Standar Kompetensi :Memahami struktur atom 

untumeramalkansifatsifat periodik unsur, struktur molekul dan 

sifat-sifat senyawa 

II. Kompetensi Dasar - Menjelas-kan interaksi (gaya antarmolekul) 

dengan senyawa 

- Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di 

sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk 

meramalkan bentuk molekul 


Bentuk molekul 

- Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan 

(PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul. Dapat 

dijelaskan dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori 

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repultion) 

- Pada molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI 

maupun PEB. Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan 

sejenis, maka terjadi tolak-menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB - 

PEB) > tolakan (PEB - PEI) > tolakan (PEI - PEI) 

- Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan 

membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian 

bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki 

pada atom pusat. 

Teori Hibridisasi 




- Motivasi : 

Memotivasi peserta didik 

untuk mera-malkan bentuk 

molekul 

- Prasyarat : 

Peserta didik telah 

mempelajari sifat kepolaran 

molekul 

2. Kegiatan Inti ( EKPLORASI ) 

Guru : 

- Menjelaskan tentang bentuk 

molekul, sudut ikatan dan 

struktur ruang molekul 

dengan molimod 

- Memimpin diskusi dan 

memberikan pertanyaan 

tentang bentuk molekul 

senyawa 

Peserta didik ( elaborasi ) 

- Memperhatikan dan 

mengamati molimod 

15 menit 

60 menit 

15 menit 


Dikembangkan 




- Berdiskusi dan menjawab 

pertanyaan 

3. Penutup 

- Penugasan 

- Evaluasi 

V. Media Pembelajaran : Molimod 



b. Tindak Lanjut : - Peserta didik dinyatakan berhasil jika tingkat 

pencapaiannya 65% atau lebih 

- Memberikan program remidi untuk peserta didik yang 

tingkat pencapaiannya kurang dari 65% 



- LKS 

VIII. TUGAS MANDIRI TIDAK TERSTRUKTUR ( TMTT) 

1. Suatu senyawa memiliki jumlah pasangan elektron ikatan ( PEI ) 2 

dan pasangan elektron bebas ( PEB ) 3 . Tentukan tipe dan bentuk 

molekulnya. 

2. Suatu atom A ( nomor atom = 15 ) saling berikatan dengan atom B ( 

nomor atom = 35 ) membentuk senyawa AB3. Tentukan bentuk 

molekul dari senyawa tersebut. 

3. Berdasararkan teori hibridisasi , tentukan hibridisasi dan bentuk 

molekul dari senyawa : 

a. SF6 

b. BH3 



Drs. Hermana Sudibja , M.Si Tarjono S.Pd 

NIP NIP.196604072007011.015





Materi Pokok : Termokimia 


Metode : Demontrasi, pengamatan, diskusi, tanya jawab 

Waktu : 4 jam pelajaran (4 x 45 menit) 

I. Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi 

kimiadan cara pengukurannya 

II. Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi 

eksoterm dan reaksi endoterm 


Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH) 

- Hukum kekekalan energi: energi tidak dapat diciptakan maupun 

dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari bentuk energi satu ke bentuk energi 

lain 

- Sistem: sesuatu yang sedang kita pelajari/kita amati 

- Lingkungan: sesuatu yang berada di luar sistem 

- Antara sistem dan lingkungan terjadi interaksi baik perpindahan energi 

maupun materi 

- Sistem dalam ilmu kimia: reaksi kimia atau zat-zat dalam reaksi 

- Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat disebut entalpi (N) 

- Perubahan entalpi: ΔH = Hhasil – Hpereaksi 

- Reaksi endoterm: reaksi yang menyerap (memerlukan) kalor dalam 

persamaan reaksi ditandai dengan ΔH positif (ΔH > 0) 

- Reaksi eksoterm: reaksi yang melepas (menghasilkan) kalor. Kalor mengalir 

dari sistem ke lingkungan, ΔH = negatif (ΔH > 0) berarti Hawal > Hakhir 

- Perubahan entalpi 

- Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) = perubahan entalpi yang 

terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada 

keadaan standar 

- Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH°d) = penguraian 1 mol senyawa 

menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar 

- Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) perubahan entalpi yang 

terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar 

- Perubahan entalpi penguapan standar (ΔH°v) perubahan entalpi yang terjadi 

pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar 

- Perubahan entalpi pelarutan standar (ΔH°s) = perubahan entalpi yang terjadi 

pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar 

Persamaan Termokimia 




Motivasi : Memotivasi peserta 

didik mampu membeda-kan 

sistem dan lingkungan, reaksi 

eksoterm dan endoterm dan 

memahami macam-macam 

perubahan entalpi 

Prasyarat : peserta didik telah 

mempelajari ikatan kimia 

2. Kegiatan Inti ( ekplorasi ) 

10 menit 


Dikembangkan 


Guru : 

- Menjelaskan tentang reaksi 

eksoterm dan endoterm dan 

macam-macam perubahan 

entalpi 

( elaborasi ) 

- Menugaskan peserta didik 

melakukan eksperimen dan 

pengamatan terhadap reaksi 

eksoterm dan endoterm 


mengajukan pertanyaan 

Peserta didik : 


guru 

- Melakukan eksperimen dan 

pengamatan 

( konfirmasi ) 

- Mendiskusikan hasil 

pengamatan dan menjawab 

pertanyaan-pertanyaan 

3. Penutup 

- menegaskan hasil diskusi 

peserta didik 

160 

menit 

10 menit 



V. Media Pembelajaran : Tabung reaksi, air, gamping (kapur tohor) 








- LKS 

VIII. TUGAS TERSTRUKTUR 

1. Mengapa tangan jika ditetesi dengan alcohol terasa dingin ? Dan 

termasuk jenis reaksi eksoterm atau endoterm pada peristiwa tersebut ? 

Jelaskan ! 

2. Mengapa pada reaksi eksoterm harga perubahan entalpinya bertanda 

negatif ? . Jelaskan ! 

3. Diketahui persamaan termokimia sbb: 

2S + O2 2SO3 AH = - 92 kJ/mol 

Tentukan harga perubahan entalpi untuk 1 mol penguraian SO3. 




NIP. NIP.196604072007011.015







Metode : Pengamatan data , diskusi, tanya jawab 



kimia dan cara pengukurannya 

II. Kompetensi Dasar : Menentukan ΔH reaksi berdasarkan perhitungan , 

hukum Hess, data perubah-an entalpi 

pembentukan standar dan data energi ikatan 


Menentukan ΔH Reaksi secara perhitungan 

- Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan secara eksperimen dengan 

menggunakan kalorimeter 

- Penentukan ΔH dengan kalorimeter berdasar pada asas Black, yaitu kalor 

yang dilepas = kalor yang diterima. Karena kalor yang dilepas = Q, maka ΔH 

= - Q 

Q = m x c x Δt 

Q = kalor reaksi (kal) 

M = massa air dalam kalori meter (gr) 

Δt = perbedaan suhu (°C) 

c = kalor jenis air (kal/gr°C) 

ΔH = perubahan entalpi (kJ/mol) 

1 kal = 4,18 joule 




Motivasi : Memotivasi Peserta 

didik dapat menentukan ΔH 

reaksi secara perhitungan 

Prasyarat : Peserta didik telah 


2. Kegiatan Inti 

Guru : 

- Memimpin dan mengawasi 

eksperimen yang dilakukan 

peserta didik 


memberikan perta-nyaanpertanyaan 

dari hasil 

eksperimen 

Murid : 

- Melaksanakan eksperimen 

untuk menentu-kan ΔH reaksi 

- Mendiskusikan hasil 

eksperimen dan menjawab 


3. Penutup 

- Membuat rangkuman 

- Uji kompetensi 

15 menit 

150 

menit 

15 menit 


Dikembangkan 




V. Media Pembelajaran : tabel data hasil percobaan 


a. Jenis Tagihan : latihan soal di Lks 



- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat 

pencapaiannya kurang dari 65% 

- Memberikan program pengayaan untuk peserta didik 

yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65% 



VIII. TUGAS MANDIRI TERSTRUKTUR 

1. 100 ml HCl 0,1 M dengan 100 ml NaOH 0,1 M pada suhu 27 oC 

dimasukan dalam suatu kalorimter dan terjadi reaksi serta mengakibatkan 

terjadinya kenaikan suhu menjadi 35 oC , Apabila kalor jenis air = 4,2 J/gr 

oC , tentukan : 

a. reaksi yang terjadi 

b. AH 

2. Berpakah kalor yang dibutuhkan oleh 1 kg air yang suhunya 25 oC agar air 

tersebut tepat mendidih dengan kalor jenis air adalah 4,2 J / gr oC . 




NIP. NIP.196604072007011.015







Metode : diskusi, tanya jawab 




II. Kompetensi Das : Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan 




- Menghitung ΔH menggunakan hukum Hess, “Setiap reaksi memiliki ΔH yang 

tetap dan tidak bergantung pada jalan reaksi atau jumlah tahap reaksi” 

Contoh 

Dari diagram di atas berlaku 

ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 

ΔH2 = ΔH1 - ΔH3 = -112 kJ 




Motivasi : Memotivasi peserta 

didik mampu menghitung ΔH 

menggunakan hukum Hess 




Guru : 

- Menjelaskan tentang cara 

menghitung ΔH dengan 

menggunakan hukum Hess 

- Menugaskan peserta didik 

melakukan eksperimen untuk 

membuktikan hasil 

eksperimen 

Peserta didik: 


guru 

- Melakukan eksperimen 

- Melaksanakan diskusi hasil 

eksperimen dan menjawab 


3. Penutup 

- Penugasan 


V. Media Pembelajaran : Data 

15 menit 

145 

menit 

20 menit 


Dikembangkan 





a. Jenis Tagihan : latihan soal di lks 







VIII. TUGAS MANDIRI TIDAK TERSTRUKTUR 

1. Diketahui reaksi : 

MO2 + CO MO + CO2 AH = - 20 Kj 

M3O4 + CO 3 MO + CO2 AH = + 6 Kj 

3M2O3 + CO 2M3O4 + CO2 AH = - 12 KJ 

Hitung AH dari reaksi : 

2MO2 + CO M2O3 + CO2 

2. Diketahui AH pembakaran C2H5OH adalah – 728 kJ/mol , AH 

pembentukan CO2 adalah – 394 kj/mol dan H2O adalah – 286 kj/mol. 

Tentukan AH pembentukan C2H5OH ¡ 

3. Diketahui harga energi ikatan rata- rata sbb: 

C – H = 415,5 Kj/mol C = C = 606,7 KJ/MOL 

C – C = 347,7 Kj/mol H – H = 436 KJ/MOL 

Hitung AH dari reaksi : 

C3H6 + H2 C3H8 




NIP. NIP.196604072007011.015






Pertemuan Ke- : 7 

Metode : Ceramah 




II. Kompetensi Dasar : Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan 




- Harga ΔH reaksi dapat dihitung dengan data ΔH pembentukan standar (ΔH°f) 

dengan rumus ΔH = jumlah ΔHf – jumlah ΔHf (ruas kanan/hasil) – jumlah ΔHf 

(ruas kiri/reaktan) 

ΔHf unsur = 0 (nol) 




Motivasi : Memotivasi Peserta 

didik mampu menghitung ΔH 

reaksi menggunakan data ΔH 

pembentukan 




Guru : 

- Menjelaskan tentang cara 

menghitung ΔH reaksi 

menggunakan data ΔH 

pembentukan 

- Memberikan tugas kepada 

siswa untuk menghitung ΔH 

reaksi dari suatu reaksi kimia 

Peserta didik : 


guru 

- Mengerjakan tugas 

3. Penutup 


15 menit 

60 menit 

15 menit 


Dikembangkan 




V. Media Pembelajaran : Data ΔH pembentukan dari berbagai senyawa 







- Memberikan program pengayaan untuk peserta didik 

yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65%





Drs. Hermana Sudibja. M.Si Tarjono S.Pd 

NIP. NIP.196604072007011.015

Perangkat Kimia kelas XI

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?