You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Kata Kunci<br />
• Jumlah elektron<br />
• Reaksi setara<br />
28<br />
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII<br />
– + – 2+ Reduksi : (MnO (aq) + 8 H (aq) + 5 e 4<br />
→ Mn (aq) + 4 H2O(l)) × 2<br />
Oksidasi: (2 Cl – (aq) → Cl (aq) + 2 e 2 – ) × 5<br />
Reduksi dikali 2 dan oksidasi dikali 5 untuk menyetarakan jumlah elektron.<br />
Jumlah kedua reaksi:<br />
2 MnO (aq) + 16 H 4 + (aq) + 10 e – → 2 Mn2+ (aq) + 8 H O(l) 2<br />
10 Cl(aq) → 5 Cl (g) + 10 e 2 –<br />
– + – 2+ 2 MnO (aq) + 16 H (aq) + 10 Cl (aq) 4<br />
→ 2 Mn (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H O(l) 2<br />
Jadi, persamaan yang setara adalah<br />
– + – 2+ 2 MnO (aq) + 16 H (aq) + 10 Cl (aq) 4<br />
→ 2 Mn (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H O(l) 2<br />
Setarakan persamaan reaksi redoks berikut.<br />
– – MnO (aq) + I (aq) 4<br />
→ MnO2 (s) + I (aq) 2<br />
Jawab<br />
– 2+ 1. MnO (aq) 4 → Mn (aq) (reduksi)<br />
I – (aq) → I (aq) (oksidasi)<br />
2<br />
– 2. MnO (aq) + 4 H O(l) 4<br />
2 → Mn2+ + 8 OH –<br />
2 I – (aq) → I (aq) 2<br />
– 3. (MnO (aq) + 4 H O(l) + 5 e 4<br />
2 – → Mn2+ (aq) + 8 OH – (aq)) × 2<br />
(2 I – → I + 2 e 2 – ) × 5<br />
– 4. 2 MnO (aq) + 8 H O(l) + 10 e 4<br />
2 – + 10 I – (aq)→ 2 Mn2+ (aq) + 16 OH – (aq) + 5 I (aq) + 10 e 2 –<br />
– 5. 2 MnO (aq) + 10 I 4<br />
– (aq) + 8 H O(l) 2 → 2 Mn2+ (aq) + 16 OH – (aq) + 5 I (aq) 2<br />
Jadi, persamaan yang setara adalah<br />
– 2 MnO (aq) + 10 I 4<br />
– (aq) + 8 H O(l) 2 → 2 Mn2+ (aq) + 16 OH – (aq) + 5 I (aq) 2<br />
Setarakan persamaan reaksi berikut.<br />
K 2 Cr 2 O 7 (aq) + H 2 C 2 O 4 (aq) + H 2 SO 4 (aq) → Cr 2 (SO 4 ) 3 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) + K 2 SO 4 (aq)<br />
Jawab<br />
<strong>Contoh</strong> 2.6<br />
<strong>Contoh</strong> 2.7<br />
2– 3+ 1. Cr O (aq) 2 7 → Cr (aq) (reduksi)<br />
Soal Penguasaan Materi 2.1<br />
Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.<br />
Setarakanlah persamaan-persamaan reaksi berikut.<br />
– 1. MnO (aq) + H2SO (aq) → 2– 2+ SO (aq) + Mn (aq)<br />
4<br />
4 4<br />
– 2. Cu(s) + NO (aq) → Cu 3<br />
2+ (aq) + N O(g) 2<br />
2– C O (aq) 2 4 → CO2 (g) (oksidasi)<br />
basa<br />
2– + – 3+ 2. Cr O (aq) + 14 H (aq) + 6 e 2 7<br />
→ 2 Cr (aq) + 7 H2O(l) (reduksi)<br />
2– C O (aq) 2 4 → 2 CO2 (g) + 2 e –<br />
3. 2– + – 3+ (Cr O (aq) + 14 H (aq) + 6 e 2 7<br />
→ 2 Cr (aq) + 7 H2O(l)) × 1<br />
2– (C O (aq) 2 4 → 2 CO2 (g) + 2 e – ) × 3<br />
2– 2– + 3+ 4. Cr O (aq) + 3 C2O (aq) + 14 H (aq) 2 7<br />
4<br />
→ 2 Cr (aq) + 7 H2O(l) + 6 CO (g) 2<br />
5. K Cr O (aq) + 3 H C O (aq) + 4 H SO (aq) 2 2 7 2 2 4 2 4 →<br />
Cr (SO ) (aq) + 7 H O(l) + 6 CO (g) + K SO (aq)<br />
2 4 3 2 2 2 4<br />
Jadi, persamaan yang setara adalah<br />
K Cr O (aq) + 3 H C O (aq) + 4 H SO (aq) 2 2 7 2 2 4 2 4 →<br />
Cr (SO ) (aq) + 7 H O(l) + 6 CO (g) + K SO (aq)<br />
2 4 3 2 2 2 4<br />
– 2– 3. MnO (aq) + C2O (aq) → 2–<br />
MnO (s) + CO 4<br />
4<br />
2 3<br />
2– 2+ 4. Cr O (aq) + Fe (aq) → Cr 2 7<br />
3+ (aq) + Fe3+ (aq)<br />
(aq)