ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL - Guru Indonesia

PAKET
LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL
a. CH 4 d. IF 3
Mata Pelajaran : Kimia
A
Kelas : XI-IPA
Waktu : 75 menit
Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !
1. Yang merupakan susunan elektron unsur golongan halogen adalah ...
a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6
b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2
c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2
2. Bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3d adalah ...
a. n = 3, l = 2, m = +3, s = +½ d. n = 3, l = 0, m = 0, s = +½
b. n = 3, l = 3, m = -2, s = -½ e. n = 3, l = 2, m = +1, s = +½
c. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½
3. Jika bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur adalah n = 5, l = 0, m = 0, s = +½, maka nomor
atom unsur tersebut adalah ...
a. 6 b.18 c.27 d.37 e.40
4. Konfigurasi elektron yang menggambarkan elektron tereksitasi pada suatu atom adalah ...
a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 e. 1s 2 2s 2 2p 1
c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5. Di bawah ini susunan elektron pada orbital suatu unsur.
1s 2s 2p
P
Q
R
S
Pengisian elektron yang berdasarkan aturan Aufbau dan Hund adalah ...
a. P dan Q d. Q dan S
b. P dan S e. R dan S
c. Q dan R
6. Diketahui 9 gram logam M direaksikan dengan larutan H 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi :
M + H 2 SO 4 ® MSO 4 + H 2
Jika diperoleh 2,24 liter gas hidrogen (STP) dan setiap atom memiliki 50 neutron, konfigurasi elektron
atom M adalah …
a. (Ar) 4s 2 3d 10 d. (Kr) 4d 2 5s 2
b. (Ar) 4s 2 3d 10 4p 4 e. (Ar) 3d 2 4s 2
c. (Kr) 4d 5 5s 2
7. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 dalam daftar sistem periodik terletak pada ...
a. golongan II A; periode 3 d. golongan VI A; periode 3
b. golongan IV A; periode 3 e. golongan VIII B; periode 3
c. golongan VIII A; periode 3
8. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan hidrogen adalah ...
a. H 2 S dan HF d. HF dan HI
b. HF dan H 2 O e. HI dan HCl
c. H 2 O dan HCl
9. Molekul berikut yang paling polar adalah ...
a. CH 4 d. HF
b. NH 3 e. HCl
c. H 2 O
10. Nama bangun geometri senyawa BF 3 adalah ...
a. linier d. piramida trigonal
b. tetrahedron e. segititiga sama sisi
c. bipiramida trigonal
11. Unsur M dengan struktur elektron terluar ns 2 np 1 . Dalam membentuk senyawa MX 3, hibridisasi yang
terjadi …
a. sp d. sp 3
b. s 2 p e. s 3 p
c. sp 2
12. Manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX 4 E 2 ?

. SCl 4 e. H 2 O
c. XeF 4
Nomor atom C = 6; H=1; O =8; Xe=54; F = 9; S = 16; Cl = 17; I = 53.
13. Di antara senyawa berikut yang memiliki ikatan van der Waals adalah ….
a. NH 3 , NaCl, H 2 O d. CO 2 , NH 3 , H 2 S
b. HCl, H 2 O, KH e. HF, H 2 O, CaBr 2
c. MgCl 2 , NaOH, NH 3
14. Pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi eksoterm adalah ...
a. entalpi awal sistem > entalpi akhir sistem dan ∆H > 0
b. entalpi awal sistem < entalpi akhir sistem dan ∆H > 0
c. entalpi awal sistem > entalpi akhir sistem dan ∆H < 0
d. entalpi awal sistem < entalpi akhir sistem dan ∆H < 0
e. entalpi awal sistem = entalpi akhir sistem dan ∆H < 0
15. Jika 100 ml NaOH 1 M dicampur dengan 100 ml HCl 1 M dalam suatu bejana ternyata suhunya naik
dari 29 0 C menjadi 37,5 0 C. Jika larutan dianggap sama dengan air, maka ∆H netralisasi larutan adalah
...kJ/mol (c air = 4,2 J/gram. 0 K).
a. -75,4 d. +71,4
b. -54,6 e. +82,3
c. -45,9
16. CO (g) + ½ O 2 → CO 2(g) ∆H = - x kkal/mol.
Maka x adalah kalor .....
a. pembentukan CO d. pembakaran CO 2
b. penguraian CO 2 e. pembentukan O 2
c. pembakaran CO
17. Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini
C(s) + O 2 (g)
ΔH 1 CO(g) + ½ O 2 (g) ΔH 3
ΔH 2
CO 2 (g)
Berdasarkan diagram di atas, Hubungan antara ΔH 1, ΔH 2, dan ΔH 3 yang benar adalah :
a. ΔH 2 = ΔH 1 – ΔH 3 c. ΔH 2 = ΔH 1 + ΔH 3 e. ΔH 3 = ΔH 2 – ΔH 1
b. ΔH 3 = ΔH 1 – ΔH 2 d. ΔH 3 = ΔH 1 + ΔH 2
18. Diketahui; C 2 H 2(g) + 2½O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2 O (l) ∆H = +a kkal/mol.
Kalor pembentukan CO 2(g) = +b kkal/mol.
Kalor pembentukan H 2 O (l) = +c kkal/mol.
Maka kalor pembentukan asetilena adalah ... kkal/mol.
a. -a + 2b + c d. +a + 2b + c
b. -a - 2b + c e. +a - 2b - c
c. -a - 2b - c
19. Diketahui;
H 2 O (s) → ½ O 2(g) + H 2(g) ∆H = +68,3 kkal/mol.
½ O 2(g) + H 2(g) → H 2 O (g) ∆H = +57,8 kkal/mol.
H 2 O (l) → H 2 O (s)
∆H = -1,4 kkal/mol.
Perubahan entalpi dari air menjadi uap adalah ... kkal/mol
a. -11,9 d. +124,7
b. -1,9 e. +127,5
c. +1,9
20. Data energi ikatan rata-rata adalah;
C - C = 347 kJ/mol
C - H = 441 kJ/mol
C = C = 612 kJ/mol
Cl - Cl = 243 kJ/mol
C - Cl = 331 kJ/mol
Harga ∆H reaksi; H 2 C = CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C - CH 2 Cl adalah ... kJ/mol.
a. -684 d. +177
b. -154 e. +241
c. +89