BENTUK MOLEKUL

BENTUK MOLEKUL
MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS
Langkah pertama untuk memvisualisaikan bentuk molekul adalah merubah rumus molekul
menjadi struktur lewis. Struktur lewis mengandung symbol titik (dot) yang menggambarkan hubungan
antar atomnya, ikatannya, electron valensinya. Dasar dari pembuatan struktur ini adalah aturan octet,
dimana setiap atom ingin memiliki kesetimbangan menyerupai gas mulia dengan cara berikatan. Langkah
– langkah untuk membuat struktur lewis dari suatu molekul :
STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DENGAN SATU IKATAN
Sebagai contoh mari kita buat struktur lewis dari NF3, caranya sebagai berikut :
1. Tempatkan atom berhubungan satu sama lain
Cara menempatkan atomnya yaitu, atom yg electron negativitasnya kecil ditempatkan di tengah
atau electron yang electron valensinya sedikit di letakan di tengah. NF3, maka N yang berada di ,
tengah karena EN N = 3 dan EV N = 5, sedangkan EN F = 4 dan EV F = 7. Gambarnya dibawah
ini.
2. Hitung jumlah electron valensi yang terdapat pada molekul
N mempunyai 5 EV, sedangkan F mempunyai 7 EV tiap atomnya, sehingga perhitungannya
3. Gambar ikatan tunggal dari tiap atom yang mengelilingi ke atom pusat
Setiap ikatan tunggal menggunakan 2 EV, sehingga 6 EV valensi yang sudah digunakan untuk
membuat 3 ikatan tunggal. Didalam pembuatan struktur lewis, paling tidak ada satu ikatan
tunggal.
dari langkah yang kedua tadi, maka electron valensi yang tersisa adalah 26 – 6 = 20 EV.

4. Tempatkan EV yang tersisa
EN yang tersisa adalah 20, lau tempatkan EN pada atom – atom supaya memenuhi aturan octet,
yaitu 8 ( kecuali H hanya 2 )
Bentuk molekul yang tepat untuk NH3 adalah
Perlu diingat bahwa :
1. Atom Hidrogen membentuk 1 ikatan
2. Atom Carbon membentuk 4 ikatan
3. Atom Nitrogen membentuk 3 ikatan
4. Atom Oksigen membentuk 2 ikatan
5. Atom Halogen membentuk 1 ikatan jika sebagai atom yang mengelilingi ; atom Fluorine selalu
menjadi atom yang mengelilingi
Contoh soal :
1. Molekul CCl2F2 ( Satu atom pusat )
i. Letakan atom C ditengah karena mempunyai EN terendah dan EV paling sedikit, sususan
tidak diperhatikan pada langkah pertama
ii. Hitung total EV yang ada pada molekul CCl2F2. C punya 4 EV, Cl dan F punya masing –
masing 7 EV, maka 4 + ( 4 x 7 ) = 32 EV
iii. Buat masing masing ikatan atom, tiap ikatan menggunakan 2 EV, sehingga 8 EV telah
digunakan untuk membentuk ikatan, sisanya 24 EV.
.

iv. Distribusikan EV yang tersisa, dimulai dari electron yang mengelilingi atom pusat,
distribusikan hingga setiap atom memenuhi aturan octet yaitu memiliki 8 EV.
2. Molekul CH4O (Lebih dari 1 atom pusat )
i. Atom H hanya dapt membentuk 1 ikatan, maka letakan di bagian terluar, sehingga atom
C dan O diletakan berdekatan. Ingat bahwa atom C membentuk 4 ikatan dan atom O
membentuk 2 ikatan.
ii. Hitung total EV dari molekul CH4O. C punya 4 EV, H punya 1 EV, sedangkan O punya 6
EV, maka totalnya adalah 4 + ( 4 x 1 ) + 6 = 14 EV
iii. Buat ikatan tunggal antar atom, sehingga terdapat 5 ikatan tunggal, maka EV yang sudah
digunakan yaitu 10 EV. Oleh karena itu, EV yang tersisa tinggal 4 EV
iv. Distribusikan EV yang tersisa ke atom yang belum memenuhi aturan octet, maka kita
tambahkan pada atom O sebanyak 4 EV
STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DENGAN IKATAN RANGKAP
Kadang – kadang anda akan menemukan setelah langkah 1 – 4, ternyata tidak ada cukup EV untuk
memenuhi aturan octet untuk atom pusat, jika itu terjadi maka diperlukan ikatan rangkap, dengan langkah
tambahan yaitu :
5. Dengan merubah pasangan EV yang tersisa di atom yang mengelilingi atom pusat menjadi ikatan
dengan atom pusat

Sebagai contoh molekul C2H4
Mula – mula ikuti langkah 1 – 4 : meletakan atom, menghitung total EV, membuat ikatan tunggal, dan
mendistribusikan sisa EV untuk memenuhi aturan octet. Kemudian dilakukan dengan langkah 5, jika
diperlukan. Setelah mengikuti langkah 1 – 4, kita mendapatkan seperti ini
v. Ubah pasangan electron bebas dari atom C sebelah kanan menjadi ikatan dengan atom C
sebelah kiri, sehingga kedua atom C memenuhi aturan octet.
Sebagai contoh molekul N2, setelah mengikuti langkah 1 – 4 didapatkan , karena belum memenuhi
aturan octet ubah pasangan electron bebas jadi ikatan , ternyata masih belum memenuhi, maka
ubah pasangan electron bebas menjadi ikatan lagi
RESONANSI : DELOKALISAI PASANGAN ELEKTRON YANG BERIKATAN
Suatu molekul dapat memiliki lebih dari struktur lewis, sebagai contoh molekul O3, struktur lewis
untuk O3 adalah
Pada gambar 1 oksigen B berikatan rangkap dengan oksigen A, sedangkan pada gambar 2 ikatan tersebut
hanya dibalik letaknya. Ini bukan molekulnya yang berbeda, tapi karena punya struktur lewis lebih dari
satu. Jadi, struktur resonansi mempunyai letak atom yang sama, bedanya berada pada letak pasangan
electron bebas dan ikatan rangkap.
Dari kedua struktur lewis diatas jika digabung akan menghasilkan resonance hybrid. Resonance hybrid
merupakan akibat dari delokalisasi pasangan electron. Gambar resonance hybrid untuk O3

garis putus – putus merupakan resonance hybrid untuk menggambarkan delokalisasi pasangan electron.
Contoh lain yaitu molekul Benzene ( C6H6 ) juga mempunyai dua struktur lewis yang jika
digabungkan menjadi resonance hybrid karena adanya delokalisasi pasangan electron.
perlu diperhatikan bahwa yang berada di dalam tanda kurung merupakan struktur lewisnya sedangkan 2merupakan
muatan molekul tersebut.
Contoh soal : buat struktur resonansi ion NO3 -
� Langkah - langkah : buat dahulu struktur lewisnya, jangan lupa menambahkan 1 - pada total EV
karena ini merupakan ion, kemudian pindahkan pasangan electron bebas dan pasangan ikatan
untuk menemukan bentuk resonansi yang lain kemudian hubungkan dengan panah resonansi.
kemudian .
MUATAN FORMAL : MENYELEKSI STRUKTUR RESONANSI YANG LEBIH PENTING
Pada penjelasan resonansi dua senyawa yang identik terbentuk saat senyawa tersebut
simetris dan tak dapat dibedakan. Namun, saat senyawa asimetris, salah satu resonansi lebih
disenangi, caranya melihat muatan formal masing-masing atom. Muatan formal = jumlah EV –
(jumlah EV sunyi + ½ jumlah e berikatan). Contohnya O3

Dalam O3, muatan formal oksigen A beresonansi dari I
6 EV - (4 EV tak berikatan + 2 EV berikatan) = 6 - 4 - 2 = 0
Muatan formal atom didalam 2 senyawa ozon sebagai berikut:
Kriteria muatan formal sebagai berikut:
1. Muatan formal kecil (positif atau negatif) lebih disukai daripada yang besar
2. Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak)
3. Muatan formal dengan nilai yang lebih negatif harus diposisikan pada atom yang lebih
elektronegatif . Contoh : NCO -
PENGECUALIAN ATURAN OKTET STRUKTUR LEWIS
1) Molekul kekurangan elektron (electron deficient) senyawa dengan atom pusat Be
atau B kebanyakan memiliki EV dari Be dan B. Lihat gambar berikut

2. Molekul dengan elektron ganjil (odd electron). Beberapa molekul punya jumlah
elektron yang ganjil ,sehingga tak memungkinkan untuk mencapai 8 elektron. Adanya
elektron yang tidak memiliki pasangan dan tidak membentuk ikatan, kasus ini seringkali
disebut dengan radikal bebas, contohnya pada senyawa NO2. Senyawa ini membentuk
ikatan dengan senyawa yang sama membentuk senyawa N2O4 dengan EV 8.
3. Kulit Valensi yang terekspansi (expanded valence shell). Beberapa molekul atau
ion punya >8 elektron disekelilingnya, molekul ini menaikan kapasitas kulit valensinya
dengan cara memanfaatkan kulit d yang kosong untuk membentuk ikatan. Kulit valensi
yang terekspansi hanya dapat terjadi pada atom pusat yang non logam dimulai dari
perioda 3 keatas dengan kulit d yang dapat dipakai. Contoh senyawa yang kulit
valensinya terekspansi SF6, PCl5, dan H2SO4.
VALENCE-SHELL ELECTRON PAIR REPULSION (VSEPR)
Penggambaran bentuk molekul menggunakan teori VSEPR berdasarkan
penggambaran struktur Lewis sebagai gambaran 2 dimensinya. Dalam teori VSEPR atom
pusat menempati secara relatif (bisa berbentuk atom atau bisa juga pasangan elektron)
pada posisi tertentu. Prinsip dasarnya adalah masing - masing grup EV ditempatkan
sejauh mungkin untuk meminimalisir gaya tolakan. Notasi yang dipakai biasanya A =
atom pusat, sedangkan X = atom sekitar yang berikatan, serta E = grup EV yang tak
berikatan.

BENTUK – BENTUK DASAR MOLEKUL
BENTUK MOLEKUL 2 KELOMPOK ELEKTRON

BENTUK MOLEKUL DENGAN 3 KELOMPOK ELEKTRON
BENTUK MOLEKUL DENGAN 4 KELOMPOK ELEKTRON

BENTUK MOLEKUL DENGAN 5 KELOMPOK ELEKTRON
BENTUK MOLEKUL DENGAN 6 KELOMPOK ELEKTRON

RINGKASAN BENTUK MOLEKUL
Catatan :
� Ikatan rangkap memberi gaya tolak lebih kuat disbandingkan dengan ikatan tunggal
� Pasangan elektron bebas juga memberi tolakan lebih kuat dibandingkan dengan pasangan
elektron berikatan

Menggunakan Teori VSEPR dalam Menentukan Bentuk Molekul
Langkah – langkah menentukan bentuk molekul dari rumus molekul :
1. Gambarlah struktur lewis terlebih dahulu
2. Hitung semua grup elektron yang berada di sekeliling atom pusat
3. Perkirakanlah sudut ikatan dari pengaturan grup elektron
4. Gambarlah dan beri nama bentuk molekul dari penghitungan pasangan electron
bebas dan terikatnya
Bentuk Molekul dengan Lebih dari Satu Atom Pusat
1. Gambarlah struktur lewisnya
2. Hitunglah semua grup elektron yang berada di sekeliling atom pusat
3. Perkirakan sudut ikatan dari pengaturan grup elektronnya
4. Gambarlah atom yang berada disekeliling atom pusat