kimia-anorganik-taro-saito

Gambar 2.13 Tiga cara representasi Mo 2 Cl 10 .
2.3 Faktor elektronik yang menentukan ikatan dan struktur
Ikatan dan struktur senyawa ditentukan oleh sifat elektronik seperti kekuatan atom-atom
penyusun dalam menarik dan menolak elektron, orbital molekul yang diisi eletron valensi, dsb.
Susunan geometris atom juga dipengaruhi oleh interaksi elektronik antar elektron non ikatan. Di
bawah ini beberapa konsep fundamental akan dipaparkan.
a
Muatan inti efektif
Karena muatan positif inti biasanya sedikit banyak dilawan oleh muatan negatif elektron dalam (di
bawah elektron valensi), muatan inti yang dirasakan oleh elektron valensi suatu atom dengan
nomor atom Z akan lebih kecil dari muatan inti, Ze. Penurunan ini diungkapkan dengan
konstanta perisai σ, dan muatan inti netto disebut dengan muatan inti efektif, Z eff .
Z eff = Z – σ
Muatan inti efektif bervariasi mengikuti variasi orbital dan jarak dari inti.
b
Energi ionisasi
Energi ionisasi didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk mengeluarkan
elektron dari atom dalam fasa gas (g), sebagaimana ditunjukkan dalam persamaan berikut.
A(g) → A + (g) + e (g)
Energi ionisasi diungkapkan dalam satuan elektron volt (eV), 1 eV = 96.49 kJmol -1 . Energi
ionisasi pertama, yang mengeluarkan elektron terluar, merupakan energi ionisasi terendah, dan
energi ionisasi ke-2 dan ke-3, yang mengionisasi lebih lanjut kation, meningkat dengan cepat.
Entalpi ionisasi, yakni perubahan entalpi standar proses ionisasi dan digunakan dalam perhitungan
termodinamika, adalah energi ionisasi yang ditambah dengan RT (R adalah tetapan gas 8.31451
JK -1 mol -1 dan T adalah temperatur, 2.479 kJ (0.026 eV), pada suhu kamar). Perbedaan kedua
parameter ini kecil. Energi ionisasi pertama bervariasi secara periodik dengan nomor atom dalam
tabel periodik, dengan unsur di kiri bawah tabel (cesium, Cs) memiliki energi ionisasi pertama yang
terkecil dan unsur yang terkanan dan teratas (helium, He) adalah yang terbesar. Dapat dipahami
bahwa unsur alkali umumnya memiliki energi ionisasi terendah sebab unsur-unsur ini akan
terstabilkan dengan pengeluaran satu elektron terluar untuk mencapai konfigurasi gas mulia.
28