kimia-anorganik-taro-saito

Dengan oksidasi satu elektron, NO 2+ (nitroil) terbentuk dan sudut ikatan berubah dari 134 o dalam
NO 2 netral menjadi 180 o . Di pihak lain, dengan reduksi satu elektron, terbentuk ion NO 2- (nitrito)
dengan sudut ikatan 115 o .
Dinitrogen pentoksida, N 2 O 5 , didapatkan bila asam nitrat pekat secara perlahan didehidrasi
dengan fosfor pentoksida pada suhu rendah. Senyawa ini menyublim pada suhu 32.4 o C. Karena
dengan melarutkannya dalam air akan dihasilkan asam nitrat, dinitrogen pentoksida juga disebut
asam nitrat anhidrat.
N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 3
Walaupun pada keadaan padat dinitrogen pentoksida merupakan pasangan ion NO 2 NO 3 dengan
secara bergantian lokasi ion ditempati oleh ion lurus NO 2+ dan ion planar NO 3- , pada keadaan gas
molekul ini adalah molekular.
Asam okso
Asam okso nitrogen meliputi asam nitrat, HNO 3 , asam nitrit, HNO 2 , dan asam hiponitrat,
H 2 N 2 O 2 . Asam nitrat, HNO 3 , merupakan asam yang paling penting di industri kimia, bersama
dengan asam sulfat dan asam khlorida. Asam nitrat diproduksi di industri dengan proses Ostwald,
yakni oksidasi amonia dari bilangan oksidasi -3 ke +5. Karena energi bebas Gibbs konversi
langsung dinitrogen ke nitrogen terdekatnya NO 2 mempunyai nilai positif, dengan kata lain secara
termodinamika tidak disukai, maka dinitrogen pertama direduksi menjadi amonia, dan amonia
kemudian dioksisasi menjadi NO 2 .
Asam nitrat, HNO 3 . Asam nitrat komersial adalah larutan dalam air dengan konsentrasi sekitar
70% dan distilasi vakum larutan 70 % ini dalam kehadiran fosfor pentoksida akan menghasilkan
asam nitrat murni. Karena asam nitrat adalah oksidator kuat dan pada saat yang sama adalah asam
77