Corso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z) - CTF
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Precipitazione e Aci<strong>di</strong>tà<br />
Solubilità dei sali poco solubili al variare del pH<br />
• Dal momento che l’acido acetico è un acido debole (K A =1·10 -5 ),<br />
nella soluzione risultano i seguenti equilibri:<br />
CH 3COOAg Ag + + CH 3COO –<br />
CH 3COO – + H +<br />
CH 3COOH<br />
• Se si aumenta la concentrazione degli ioni H + aggiungendo acido<br />
nitrico, il secondo equilibrio si sposta verso destra, sottraendo<br />
una parte degli ioni CH 3COO – .<br />
• La <strong>di</strong>minuzione <strong>di</strong> questi ioni richiede che altri se ne formino a<br />
spese dell’acetato <strong>di</strong> argento.<br />
Dott. Giuseppe La Regina, <strong>Corso</strong> <strong>di</strong> <strong>Analisi</strong> <strong>Chimico</strong>-<strong>Farmaceutica</strong> e <strong>Tossicologica</strong> I (M-Z)
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