19.06.2013 Views

Esercizi sull'equilibrio acido-base

Esercizi sull'equilibrio acido-base

Esercizi sull'equilibrio acido-base

SHOW MORE
SHOW LESS

Create successful ePaper yourself

Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.

SISTEMA: 2 basi forti in acqua.<br />

ESERCIZIO: 40 ml di idrossido di magnesio 0.1 M (Mg(OH) 2) e 70 ml di idruro di potassio 0.2 M<br />

(KH) sono mescolati insieme. Calcolare il pH.<br />

Il volume finale della soluzione è 40 + 70 = 110 ml<br />

Si calcolano le concentrazioni molari delle due basi nella soluzione finale di 110 ml<br />

[Mg(OH) 2] = (0.1 M • 0.040 l) / 0.110 l = 0.0364 M<br />

[KH] = (0.2 M • 0.070 l) / 0.110 l = 0.127 M<br />

Mg(OH) 2 e KH sono due basi forti e di conseguenza non reagiscono tra di loro. Tuttavia reagiscono<br />

entrambi con acqua dando reazioni separate e quantitative:<br />

Mg(OH) 2 Mg ++ + 2OH -<br />

C M iniziali: 0.0364 0 1 • 10 -7<br />

C M finali: 0 0.0364 0.0364 • 2 = 0.0728<br />

KH + H 2O K + + H 2 + OH -<br />

C M iniziali: 0.127 - 0 0 0.0728<br />

C M finali: 0 - 0.127 0.127 0.0728+0.127=0.200<br />

Entrambi le reazioni producono ioni OH - . Nella prima reazione le moli finali di OH - sono il doppio<br />

di quelle iniziali di Mg(OH) 2 a causa della stechiometria di reazione (per una mole di Mg(OH) 2 che<br />

reagisce vengono prodotte due moli di OH - ). Nella seconda reazione la concentrazione iniziale di<br />

OH - è presa uguale a 0.0728 M perché si considera che sia già avvenuta la reazione di Mg(OH) 2<br />

con H 2O che appunto ha prodotto 0.0728 M di ioni OH - . Nella seconda reazione un’ulteriore<br />

concentrazione di OH - uguale a 0.127 M è prodotta da KH. La concentrazione finale di OH - è<br />

quindi uguale alla somma di queste due concentrazioni (0.0728 + 0.127 = 0.200 M).<br />

pOH = -log [OH - ] = -log (0.200) = 0.70<br />

pH = 14 – 0.70 = 13.30<br />

RISULTATO: pH = 13.30<br />

NOTA: Chiaramente sia Mg(OH) 2 che KH hanno già prodotto le due reazioni scritte sopra nelle<br />

due soluzioni originarie di, rispettivamente, 40 e 70 ml. Per semplicità abbiamo invece considerato<br />

che le due reazioni avvenissero solo dopo il mescolamento delle due soluzioni.<br />

5

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!