laboratoriniai darbai - Biochemijos ir biofizikos katedra - Vilniaus ...
laboratoriniai darbai - Biochemijos ir biofizikos katedra - Vilniaus ...
laboratoriniai darbai - Biochemijos ir biofizikos katedra - Vilniaus ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
1. 3. Saugaus T<strong>ir</strong>palø pH. darbo Buferiniai biochemijos t<strong>ir</strong>palai laboratorijoje _____________________________________________________<br />
pagrindinës taisyklës ________________________ 25<br />
Pavyzdys. Apskaièiuokite 0,01M acto rûgðties t<strong>ir</strong>palo pH <strong>ir</strong> jonizacijos<br />
laipsná, jei acto rûgðties K a lygus 1,75×10 –5 .<br />
Acto rûgðties jonizacijos lygtis: CH 3 COOH ↔CH 3 COO – + H + .<br />
+ .<br />
−<br />
3<br />
C(H ) x C(CH COO )<br />
−5<br />
Ka= = 1,75 x10 .<br />
C(CH COOH)<br />
3<br />
Paþymëkime x = C(H + ). Tada acetato koncentracija taip pat bus lygi x, o<br />
nejonizuotos rûgðties koncentracija lygi (0,01–x). Taigi<br />
Po akivaizdþiø lygties pertvarkymø gauname lygtá<br />
1,75×10 –7 – 1,75×10 –5 x =x 2 .<br />
(x)(x) −5<br />
1,75 x10 .<br />
=<br />
0,01−x Ðià kvadratinæ lygtá nesunkiai galime iðspræsti áprastu bûdu, arba,<br />
pastebëjus, kad lygties dëmuo 1,75×10 –5 x labai maþas, paprasèiau jo<br />
nepaisyti. Tada x 2 = 1,75×10 –7 . x = C(H + ) = 4,18×10 –4 M.<br />
pH = –lgC(H + ) = 3,38. Jonizacijos laipsnis α – skaièius, rodantis, kuri<br />
iðt<strong>ir</strong>pusiø molekuliø dalis yra jonø pavidalo. Acto rûgðties jonizacijos<br />
laipsnis:<br />
−<br />
C(CH3COO )<br />
−4<br />
4,18 x 10<br />
−2<br />
−<br />
C(CH3COO ) + C(CH3COOH) 0,01<br />
T. y. tiktai ≈4% acto rûgðties molekuliø yra jonizuotos.<br />
α= = = 4,18x10 arba 4,18 %.<br />
Bazës – junginiai, kurie t<strong>ir</strong>pale jonizuojasi <strong>ir</strong> iðsk<strong>ir</strong>ia OH – jonà. Amino grupes<br />
turintiems junginiams (p<strong>ir</strong>miniams, antriniams, tretiniams aminams) bûdingos silpnø<br />
baziø savybës. Aminø (RNH 2 ) jonizacija uþraðoma lygtimi:<br />
RNH 2 + H 2 O RNH 3 + + OH – .<br />
Ði gráþtama jonizacija apraðoma pusiausvyros konstanta K b , vadinama bazës<br />
jonizacijos konstanta:<br />
+ . −<br />
3<br />
b =<br />
.<br />
2 2<br />
C(RNH ) x C(OH )<br />
K .<br />
C(RNH ) x C(H O)<br />
Kaip <strong>ir</strong> rûgðèiø aveju, daþniau vartojami jonizacijos konstantø neigiamieji logaritmai<br />
pK b = –lgK b . Ði konstanta (panaðiai, kaip K a rûgðèiø atveju) yra kiekybinis bazës<br />
stiprumo matas. Bendra taisyklë – juo stipresnë bazë, juo jos pK b didesnis. Daugiausia<br />
baziø pK b reikðmës yra didesnës uþ 7, pvz., etanolamino pK b =9,5. Vadinasi, t<strong>ir</strong>pale,<br />
kurio pH=9,5, pusë etanolamino molekuliø yra jonizuotos
Change language