Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Oef<strong>en</strong>ing 4<br />
Vraag<br />
Vloeibaar argon heeft e<strong>en</strong> d<strong>en</strong>siteit ρvloeistof = 1.40 g/cm 3 <strong>en</strong> wordt bij zijn normaal kookpunt<br />
(Tb = −186 ◦ C) omgezet in gas (bij P = 760 mmHg). Berek<strong>en</strong> de proc<strong>en</strong>tuele volumeverandering.<br />
Oplossing<br />
Als we 1 cm 3 argon kok<strong>en</strong>, kunn<strong>en</strong> we uit de ideale gaswet het volume hiervan berek<strong>en</strong><strong>en</strong>. Het<br />
aantal mol kunn<strong>en</strong> we als volgt berek<strong>en</strong><strong>en</strong>:<br />
Het volume hiervan, na kok<strong>en</strong>, wordt dus:<br />
P ∗ V = n ∗ R ∗ T<br />
n = m<br />
M<br />
n = 1.40<br />
39.45 mol<br />
n = 0.035 mol<br />
0.035 ∗ 0.082057 ∗ 87<br />
V =<br />
1<br />
V = 0.25 L<br />
V = 250 cm 3<br />
Er is dus e<strong>en</strong> proc<strong>en</strong>tuele aangroei van 24900%.<br />
Oef<strong>en</strong>ing 5<br />
Vraag<br />
mol ∗ L∗atm ∗ K<br />
mol∗K<br />
atm<br />
M<strong>en</strong> gaat de molaire massa van e<strong>en</strong> gas bepal<strong>en</strong>: 2.00 g gas wordt bij 27 ◦ C in e<strong>en</strong> volume<br />
van 15.0 L gebracht. M<strong>en</strong> meet de druk: 147 mmHg. Wat is de molaire massa van het gas?<br />
Oplossing<br />
147 mmHg komt overe<strong>en</strong> met 147/760 = 0.19 atm. Volg<strong>en</strong>s de ideale gaswet is het aantal<br />
mol gas dan gelijk aan:<br />
P ∗ V = n ∗ R ∗ T<br />
n =<br />
0.19 ∗ 15.0<br />
0.082057 ∗ 300<br />
n = 0.118 mol<br />
atm ∗ L<br />
∗ K<br />
L∗atm<br />
nol∗K<br />
(45)<br />
(46)<br />
(47)<br />
18
Change language