Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Oplossing<br />
Het aantal mol ethanol is gelijk aan:<br />
n = m<br />
M<br />
n = 328.6<br />
46.07 mol<br />
n = 7.13 mol<br />
De molariteit van het ethanol is dan gelijk aan:<br />
De volume van het ethanol is gelijk aan:<br />
C = n<br />
V<br />
C = 7.13 mol/L<br />
V = m<br />
ρ<br />
V = 328.6<br />
0.785<br />
V = 418.6 cm 3<br />
V = 0.42 L<br />
Aangezi<strong>en</strong> het totaalvolume gelijk is aan 1.00 L, wordt de volumefractie aan ethanol gelijk<br />
aan:<br />
VC2H5OH% = 0.42<br />
1.00<br />
VC2H5OH% = 42%<br />
Aangezi<strong>en</strong> het volume van het bijgevoegde water gelijk is aan 1 − 0.42 = 0.58 L, is het<br />
gewichtsperc<strong>en</strong>tage aan ethanol gelijk aan:<br />
Het aantal mol water is gelijk aan:<br />
328.6<br />
gew% =<br />
328.6 + 0.58 ∗ 1000<br />
gew& = 36.2%<br />
n = m<br />
M<br />
n = 580<br />
18.01 mol<br />
n = 32.2 mol<br />
De molaire breuk van ethanol is dan gelijk aan:<br />
7.13<br />
xC2H5OH =<br />
7.13 + 32.2<br />
xC2H5OH = 0.18<br />
(58)<br />
(59)<br />
(60)<br />
(61)<br />
(62)<br />
(63)<br />
(64)<br />
22