Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
Algemene en technische scheikunde
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
De molaire massa van de geconc<strong>en</strong>treerde oplossing is gelijk aan:<br />
M = MH2SO4 ∗ 100<br />
30<br />
g<br />
M = 327<br />
molH2SO4<br />
Aangezi<strong>en</strong> er 0.025 mol H2SO4 nodig is, wordt de massa van de nodig oplossing:<br />
Het volume hiervan is dan gelijk aan:<br />
m = M ∗ n<br />
m = 327 ∗ 0.025 g<br />
m = 8.17 g<br />
V = m<br />
ρ<br />
V = 8.17<br />
1.33 mL<br />
V = 6.15 mL<br />
Om de oplossing te mak<strong>en</strong>, moet m<strong>en</strong> dus 6.15 mL van de geconc<strong>en</strong>treerde oplossing aanl<strong>en</strong>g<strong>en</strong><br />
met 18.85 mL water om 25.0 mL van e<strong>en</strong> 2.00 N H2SO4-oplossing te verkrijg<strong>en</strong>.<br />
Oef<strong>en</strong>ing 6<br />
Vraag<br />
Van de commercieel verkrijgbare geconc<strong>en</strong>treerde oplossing van waterstofchloride in water is<br />
de molariteit 12.0 M <strong>en</strong> de molaliteit 16.16 m. Berek<strong>en</strong> het gewichtsperc<strong>en</strong>t <strong>en</strong> de molaire<br />
breuk van waterstofchloride in deze oplossing <strong>en</strong> de d<strong>en</strong>siteit van de oplossing.<br />
Oplossing<br />
De molaire massa van HCl is gelijk aan 36.46 g/mol. De massa van het zoutzuur in één kg<br />
zolv<strong>en</strong>t is dus gelijk aan:<br />
m = 16.16 ∗ 36.46 m ∗ g/mol<br />
g<br />
m = 589<br />
kgsolv<strong>en</strong>t<br />
Het gewichtsperc<strong>en</strong>tage aan HCl in deze oplossing is dus gelijk aan:<br />
gew%HCl = mHCl<br />
moplossing<br />
589<br />
gew%HCl =<br />
1000 + 589<br />
gew%HCl = 0.371<br />
gew%HCl = 37.1%<br />
(68)<br />
(69)<br />
(70)<br />
(71)<br />
(72)<br />
24
Change language