Lista de Exercícios – Química Geral - Professor Alonso Goes ...
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<strong>Lista</strong> <strong>de</strong> <strong>Exercícios</strong> <strong>–</strong> <strong>Química</strong> <strong>Geral</strong><br />
Profº. <strong>Alonso</strong> <strong>Goes</strong> Guimarães<br />
1) Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela:<br />
De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:<br />
a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.<br />
b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura homogênea.<br />
c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.<br />
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.<br />
2) Sobre a estrutura da matéria, os átomos e os elementos químicos, assinale (V) para verda<strong>de</strong>iro e (F) para falso:<br />
( ) O átomo eletricamente carregado possui o número atômico igual ao número <strong>de</strong> elétrons.<br />
( ) As fórmulas O2 e N2 representam os elementos químicos oxigênio e nitrogênio.<br />
( ) As substâncias simples são formadas por átomos <strong>de</strong> diferentes elementos químicos.<br />
( ) O átomo, no estado fundamental, é eletricamente neutro, pois o número <strong>de</strong> elétrons na eletrosfera é igual ao número<br />
<strong>de</strong> prótons do núcleo.<br />
3) O etileno glicol, C2H6O2, é um líquido que é o principal constituinte dos aditivos que se usam em radiadores <strong>de</strong> carros. Ele<br />
tem uma <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong> <strong>de</strong> 1,1135 g/cm³ a 20ºC. Precisando <strong>de</strong> 500 mL <strong>de</strong>ste líquido, qual a massa do composto, em gramas,<br />
que seria necessária?<br />
4) Um caminhão transporta 5 t <strong>de</strong> uma varieda<strong>de</strong> <strong>de</strong> ma<strong>de</strong>ira cuja <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong> é 0,7 g/cm³. Qual é o volume da ma<strong>de</strong>ira que<br />
está sendo transportada, expresso em:<br />
a) litros?<br />
b) m³?<br />
5) Observando a imagem com o experimento <strong>de</strong> Rutherford, escreva algumas conclusões tiradas <strong>de</strong>ste experimento:<br />
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6) Para o estudo da <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong> <strong>de</strong> alguns materiais, foram consi<strong>de</strong>radas as duas amostras e a tabela a seguir.<br />
amostra I: um fio metálico <strong>de</strong> massa 135,00 g e volume 50,00 cm³<br />
amostra II: um líquido <strong>de</strong> massa 7,49 g e volume 10,70 cm³<br />
a) Calcule as <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong>s dos materiais contidos nas amostras I e II e i<strong>de</strong>ntifique as substâncias que os compõem.<br />
7) Determine o número <strong>de</strong> elétrons, prótons e nêutrons para cada uma das espécies citadas a seguir:<br />
52 3<br />
39 <br />
127 <br />
80<br />
a) 24 Cr b) 19 K c) 53 I d) 35 Br<br />
8) Que elemento do grupo 4A está no quarto período? O que a localização do elemento nos diz sobre a configuração<br />
eletrônica?<br />
9) Com as notações <strong>de</strong> gás nobre, escreva as configurações eletrônicas dos átomos dos seguintes elementos.<br />
a. Estrôncio, Sr. Assim <strong>de</strong>nominado em homenagem a uma cida<strong>de</strong> da Escócia.<br />
b. Zircônio, Zr. Metal excepcionalmente resistente à corrosão, com importantes aplicações industriais. As rochas<br />
lunares têm teor surpreen<strong>de</strong>ntemente elevado <strong>de</strong> zircônio em comparação com as rochas terrestres.<br />
c. Ródio, Rh. Metal usado em jóias e em catalisadores industriais.<br />
d. Estanho, Sn. Metal usado <strong>de</strong>s<strong>de</strong> a antiguida<strong>de</strong>. As ligas <strong>de</strong> estanho (soldas, bronzes, peltre, que é popularmente<br />
chamada estanho) são importantes.<br />
e. O manganês participa <strong>de</strong> diversos processos biológicos. Bactérias armazenadoras <strong>de</strong> manganês, por exemplo,<br />
são conhecidas há muito tempo.<br />
10) Escreva, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio.<br />
a. Cl ou Cl -<br />
b. Al ou O<br />
c. In ou I<br />
d. O 2- ou O<br />
e. Al 3+ ou Al