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arlsruhe, 3 de setembro de 1860. Um
importante evento, o primeiro
congresso internacional de Química,
iniciava-se na pitoresca cidade alemã.
O seu idealizador, Friedrich August
Kekulé, justificou a necessidade de sua realização
nos seguintes termos: “o grande desenvolvimento
que tem ocorrido na Química nos últimos anos, e
as diferenças no que diz respeito às opiniões
teóricas que têm surgido, tornam o Congresso
oportuno e útil”. Esta justificativa, somada a uma
lista contendo o nome de 45 renomados
cientistas 1 , que expressavam o apoio ao evento,
encontrava-se exposta no convite endereçado à
comunidade de químicos da época (ver Apêndice
1). Cerca de 140 membros desta comunidade
atenderam ao chamado (ver Apêndice 2) e
participaram de importantes discussões que
permitiram o desenvolvimento da “Teoria
Química Estrutural”. Certamente, alguns dos
cursos nos quais você está matriculado neste
semestre, possuem os seus fundamentos
ancorados nas conclusões advindas dos debates
travados entre eminentes cientistas durante os três
dias do Congresso. Apresentar as principais
questões debatidas e estabelecer as conexões
entre elas e o estado do conhecimento químico da
época é o intuito deste minicurso. (Q.1, Q.2,
Q.3, Q.4)
o início do século XIX, a química
enveredou por um caminho que a
conduziu para um estado caótico. O
significado de palavras como
“átomo”, “molécula” e “equivalente”
era obscuro, sendo este período denominado por
alguns historiadores como a “Era da Confusão”
ou a “Era Negra da Química Orgânica”. A
inexistência de consenso sobre um sistema único
de pesos atômicos fazia com que as fórmulas
químicas variassem de laboratório para
1 Babo*, Blalard, Beketoff, Boussingault*, Brodie, Bünsen*, Bussy,
Cahours, Cannizzaro*, H. Deville, Dumas*, Engelhardt, O. L.
Erdmann*, Fehling*, Frankland, Fremy, Fritzsche, Hlasiwetz*,
Hofmann, Kekulé*, Kopp*, Liebig, Malaguti, Marignac*
Mitscherlich, Odling*, Pasteur, Payen, Pebal*, Peligot, Pelouse, Piria,
Regnault, Roscoe*, Shötter, Socoloff, Staedeler, Stas* Strecker*,
Weltzein, Will*, Williamson, Wöhler, Wurtz* e Zinin*. Os asteriscos
indicam os cientistas que compareceram ao Congresso.
laboratório. O peso atômico do oxigênio, por
exemplo, para alguns possuía valor 8, enquanto o
valor 16 era aceito por outros. Berzelius, cientista
da época, expressava o seu sentimento com
relação ao estado da química afirmando o
seguinte: “o demônio deve escrever livros de
Química, porque em poucos anos todas as coisas
mudam”. Provavelmente, você mostrar-se-ia
solidário com Berzelius, se vivesse em uma época
em que eram encontradas na literatura dezenove
diferentes fórmulas para o ácido acético. Algumas
destas fórmulas encontram-se ilustradas na Figura
1 e foram listadas por Kekulé em 1861.
C 4H 3O 2.O + H O T eoria do R adica l
}
C 2(C 2H 3)O 2 O W u rtz
2
H
C 4H 3O 2
H
}O 2
C 2H 3(C 2O 2) } H
O 2
T eoria dos T ipos (G erh ardt)
M endiu s
Figura 1 – Lista de algumas fórmulas para o ácido
acético, encontrada no trabalho de Kekulé “Lehrbuch
der organischen Chemie”. (Q.5, Q.6)
Alguns dos dilemas que pairavam no
ar por volta de 1860, ano do Congresso de
Karlsruhe, haviam sido instaurados cerca de meio
século antes, com a publicação, por Dalton, da
Teoria Atômica, da tabela de pesos atômicos
relativos e de pesos moleculares. (Q.7, Q.8)
Com relação à Teoria Atômica, Dalton
afirmava que os átomos eram indivisíveis e se
combinavam em proporções numericamente
simples. Para estabelecer os valores dos pesos
atômicos, ele usou um sistema comparativo,
tendo o hidrogênio como elemento padrão para
este sistema, e seu valor igual 1. O processo para
determinação de um peso atômico consistia em
combinar o elemento, cujo peso atômico se queria
determinar, com o elemento padrão (no caso da
tabela publicada por Dalton, em 1803, o
hidrogênio). Então, analisando o composto e
considerando válida a Lei das Proporções
Definidas de Proust, podia-se determinar a
relação ponderal entre os seus componentes e a
partir daí, por simples cálculos, o valor do peso
atômico desejado (com relação ao peso padrão).
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