Lista 2 ano 20.08

04 - (UNIRIO RJ)
“Yves Chauvin, ganhador do prêmio Nobel de química de 2005 contribuiu intensamente para a área da catálise.
(...) Entre os processos por ele estudados estão o de produção de olefinas e a catálise homogênea, que permitiu
a realização de reações bastante seletivas e a substituição de catalisadores prejudiciais ao meio ambiente.”
Ciência Hoje, 2005
Os catalisadores são substâncias que
a) diminuem a velocidade da reação, ao aumentarem a energia de ativação do sistema.
b) aceleram a velocidade da reação química, ao reagirem com os reagentes da reação.
c) diminuem a velocidade da reação química, ao anularem a energia de ativação da reação.
d) estão sempre no mesmo estado físico das substâncias participantes da reação.
e) aceleram a velocidade da reação química, ao diminuir a energia de ativação do sistema.
05 - (UNESP SP)
As velocidades das reações químicas podem ser aumentadas pelo aumento da temperatura; a altas
temperaturas, mais moléculas possuem energia maior que a energia de ativação da reação. A velocidade de
uma reação também pode ser acelerada pelo uso de um catalisador.
a) O que são catalisadores homogêneos e catalisadores heterogêneos?
b) Explique a ação de um catalisador numa reação química.
06 - (PUC MG)
Observe com atenção os itens a seguir.
I) Concentração dos reagentes.
II) Temperatura do sistema.
III) Presença de um catalisador.
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
a) I e II apenas
b) I e III apenas
c) II e III apenas
d) I, II e III
07 - (ACAFE SC)
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de
uma série de produtos.
Analise as afirmações a seguir.
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reação química.
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
a) II - III
b) I - IV
c) II - IV
d) I - II
e) I - III
08 - (UFG GO)
A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia (CON 2H 4), o sulfato de amônio
[(NH 4) 2SO 4)] e o fosfato de amônio [(NH 4) 3PO 4]. A reação de formação da amônia se processa em duas etapas,
conforme equações químicas fornecidas abaixo.
N 2 (g) + 2 H 2 (g) → N 2H 4 (g) (1) lenta
N 2H 4 (g) + H 2 (g) → 2 NH 3 (g) (2) rápida
Dessa forma, a velocidade da equação global N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) é dada pela seguinte expressão:
a) v = k ⋅ [N 2] ⋅ [H 2] 2
b) v = k ⋅ [NH 3] 2
c) v = k ⋅ [N 2] ⋅ [H 2] 3
d) v = k ⋅ [NH 3] 2 /[N 2] ⋅ [H 2] 3
e) v = k ⋅ [N 2H 4]/[N 2] ⋅ [H 2] 2

09 - (MACK SP)
Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos
resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura
constante.
Experimento
1
2
3
[A](mol.L
1,0
2,0
1,0
−1
)
[O
2
](mol.L
4,0
4,0
2,0
−1
)
v(mol.L
−1
4,0×
10
32×
10
2,0×
10
.min
−4
−4
−4
−1
)
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A] x·[O 2] y , em que x e y são,
respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O 2.
Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente,
a) 1 e 3.
b) 2 e 3.
c) 3 e 1.
d) 3 e 2.
e) 2 e 1.
10 - (UFC CE)
A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinético de uma reação química elementar
genérica na forma aA + bB + cC ⎯ ⎯→ D + E.
Experimento
1
2
3
4
[A]
0,10
0,20
0,10
0,10
[B]
0,10
0,10
0,20
0,10
[C]
0,10
0,10
0,10
0,20
Velocidade
1,6.10
1,6.10
3,2.10
-1 -1
mol.L s
8,0.10
−4
−3
−3
−3
A partir destes resultados, determine:
a) a lei de velocidade da reação.
b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L -1
11 - (UDESC SC)
As espécies químicas A e B reagem a uma certa temperatura de acordo com a reação 2 A (g) + 2 B (g) → C (g) .
Verificou-se que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração de A duplica, independente da
concentração de B.
Assinale a alternativa que corresponde à expressão da velocidade e ao valor da ordem da reação,
respectivamente.
a) v = k ⋅ [A] 2 e 2
b) v = k ⋅ [A] 2 e 4
c) v = k ⋅ [A] 2 ⋅ [B] 2 e 2
d) v = k ⋅ [A] 2 ⋅ [B] 2 e 4
e) v = k ⋅ [A] 2 ⋅ [B] 2 e 1
12 - (FEPECS DF)
O metanol é um álcool combustível que pode ser obtido em laboratório através da reação entre cloro-metano e
hidróxido de sódio aquoso.

Para determinar a expressão da velocidade desta reação foram realizados quatro experimentos que estão
sumarizados na tabela a seguir:
De acordo com os dados, a expressão que descreve a lei da velocidade da reação é:
a) v = k [cloro-metano] 2 [OH ] 2 ;
b) v = k [cloro-metano] [OH ];
c) v = k [cloro-metano] 1/2 [OH ] 1/2 ;
d) v = k [cloro-metano] 2 ;
e) v = k [OH ] 2 .
13 - (UEG GO)
Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 ºC. A velocidade inicial de
formação do NOBr foi determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e Br 2. Os
resultados podem ser vistos na tabela abaixo.
2NO( g) + Br2(g)
→ 2NOBr(g)
Experimento
1
2
3
4
[NO]/ mol.L
0,10
0,25
0,10
0,35
−1 −1
−1
−1
[Br2
]/ mol.L V / mol.L s
0,20
0,20
0,50
0,50
a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br 2.
b) Determine a constante de velocidade na temperatura considerada.
14 - (PUC SP)
A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br - ) e bromato (BrO − 3 ) em meio ácido, formando o bromo
(Br 2) é representada pela equação.
24
150
60
735
BrO − 3 (aq) + 5 Br - (aq) + 6 H + (aq) → 3 Br 2(aq) + 3 H 2O(l)
Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos
estão listados na tabela a seguir.
Exp.
1
2
3
4
−
−
+
[ BrO ] [ Br ] [ H ]
3
inicial
−1
inicial
inicial
(mol.L )
−1
(mol.L )
−1
(mol.L )
0,10 0,10 0,10
0,20 0,10 0,10
0,20 0,30 0,10
0,10 0,10 0,20
Velocidade
(mol.L
−1
1,2 x 10
2,4 x 10
.s
7,2 x 10
4,8 x 10
-1
−3
−3
−3
−3
)
Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a reação é
a) V = k[BrO − 3 ][Br - ][H + ]
b) V = k[BrO − 3 ][Br - ]5[H + ] 6
c) V = k[BrO − 3 ] 2 [Br - ] 6 [H + ] 4
d) V = k[BrO − 3 ][Br - ] 3 [H + ] 2
e) V = k[BrO − 3 ][Br - ][H + ] 2
15 - (UFG GO)

A quimotripsina é uma enzima que cataliza a clivagem heterolítica das ligações pepitídicas, processo que faz
parte da digestão de proteínas. A clivagem peptídica pode ser representada pelo gráfico a seguir.
Da análise do gráfico, conclui-se que
a) a fração de colisões efetivas é maior na curva I do que na curva II.
b) a curva II representa a participação da quimotripsina.
c) o rendimento da reação representada pela curva I será maior, no mesmo intervalo de tempo.
d) a curva I representa uma reação endotérmica.
e) as curvas I e II representam o mesmo mecanismo de reação.
16 - (UFG GO)
Uma das formas de representar mecanismos de reações químicas é apresentado no gráfico a seguir, que
representa as várias etapas de uma reação.
De acordo com esse gráfico,
a) o uso de um catalisador aumentará a energia liberada pela reação.
b) o uso de um catalisador diminuirá a energia liberada pela reação.
c) o uso do catalisador, para aumentar a velocidade da reação, é mais efetivo na segunda etapa.
d) a primeira etapa é a que determina a velocidade da reação.
e) a terceira etapa é a que determina a velocidade da reação.
17 - (UNICID)
A figura representa o gráfico de energia em função do caminho de reação (C.R.)

Para reação A → B , assinale a alternativa que relaciona corretamente calor de reação (X) e energia de
ativação da reação na presença de catalisador (Y) com as setas indicadas no gráfico.
X Y
a) V I
b) V III
c) III IV
d) III II
e) I II
18 - (MACK SP)
Observando o diagrama a seguir, que representa a reação direta (1) e a inversa (2),
fazem-se as afirmações:
I. a energia de ativação da reação inversa é o dobro da energia de ativação da reação direta.
II. a reação direta é endotérmica.
III. a reação direta é mais rápida que a inversa, por ter menor energia de ativação.
IV. a reação inversa é endotérmica.
Estão corretas
a) I e II, somente.
b) II e III, somente.
c) I, III e IV, somente.
d) I e IV, somente.
e) I e III, somente.
19 - (FMJ SP)
No diagrama, as curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de decomposição do ácido fórmico,
na presença e na ausência de um catalisador.