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z = 2,24 L de O 2 2,24 L de O 2 20% w 100% w = 11,2 L de ar d) (F) Foram obtidos 8,0 g de óxido de magnésio. e) Veja resposta do item d. 9. Pela equação: 1 mol NH 4 NO 3 1 mol N 2 O 80 g 44 g m 8,8 g m = 16 g 10. a) 2H 2(g) + 1O 2(g) w 2H 2 O (v) b) A equação de formação de H 2 a partir de Fe com ácido seria: + 2+ Fe (s) + 2H(aq.) w Fe + H (aq.) 2(g) 1 mol 1 mol 56 g 1 mol m Fe 8,1 ⋅ 10 6 mol ∴ m Fe = 4,5 ⋅ 10 8 g ou 4,5 ⋅ 10 5 kg 11. Cálculo da massa de H 2 : d = m V s 0,071 = mH 2 146 , ⋅ 10 9 mH 2 = 1,04 ⋅ 10 8 g Pela reação, temos: 2 mol H 2 1 mol O 2 2 ⋅ 4 g 32 g 1,04 ⋅ 10 8 g mO 2 ∴ mO 2 = 8,32 ⋅ 10 8 g Cálculo do volume de O 2 : d = m V V O2 = 7,3 ⋅ 10 5 L 12. d Pela equação: 2Al + 3Cl 2 w 2AlCl 3 2 mol 3 mol 2 mol 2 ⋅ 27 g 3 ⋅ 71 g 2 ⋅ 133,5 g 10 g mCl 2 mAlCl 3 mCl 2 = 39,44 g reage mCl 2 = 185,5 g em excesso mAlCl 3 = 49,4 g produzido 832 , ⋅ 108 s 1,14 = V 13. 1º passo s fazer a equação global, somando as duas equações balanceadas, sendo a segunda multiplicada por dois: 4Fe(HCO )+O +2HO w 4Fe(OH) +8CO 4Fe(OH) 3 3 2 2 2 3 2 w 2FeO+6H O 4 2 3 2 4Fe(HCO 3 ) 2 + O 2 w 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 + 4H 2 O 2º Passo s Calcular a massa de bicarbonato ferroso: 4Fe(HCO 3 ) 2 + O 2 w 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 + 4H 2 O 4 mol 2 mol 4 · 178 g 2 · 160 g x(g) 53,2 g x = 118,37 g 14. d H 2 O s H = 2 · 1 = 2 O = 1 · 16 = 16 M = 18 g/mol 2H 2(g) + O 2(g) w 2H 2 O (,) + energia 1 mol 2 mol 1 mol 2 · 18 g 0,25 mol x (g) x = 0,25 · 2 · 18 = 9 g 15. b 1º Passo s Fazer a reação de neutralização: 2NaOH + H 2 SO 4 w Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2º Passo s Determinar as quantidades de NaOH e H 2 SO 4 : 2NaOH + H 2 SO 4 w Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2 mol 1 mol 1 mol 2 · 40 g 98 g 142 g x (g) y (g) 72,5 g 142y = 98 · 72,5 6 y = 98 ⋅ 72, 5 142 98 x = 2 · 40 · 50 = 50 g de H 2 SO 4 2⋅ 40⋅ 50 x = = 40,8 g de NaOH 98 16. e 1Fe 2 O 3 + 3CO w 2Fe + 3CO 2 1 mol 3 mol 1 mol 3 · 6 · 10 23 moléculas 1 mol x (moléculas) x = 18 · 10 23 moléculas 17. c 1) Fazer a equação química da obtenção do estanho: SnO 2 + 2C w Sn + 2CO 2) Calcular o reagente em excesso: SnO 2 + 2C w Sn + 2CO 1 mol 2 mol 151 g 2 · 12 g 453 kg 96 kg 10.872 14.496 Como a proporção não está constante e o maior valor da multiplicação foi 14.496, o C está em excesso; não podemos usar a sua massa em excesso para calcular a massa do estanho. 3) Calcular a massa do estanho: SnO 2 + 2C w Sn + 2CO 1 mol 1 mol 151 g 119 g 453 kg x (kg) x = 453 ⋅ 119 151 = 357 kg de Sn 18. a) 4FeS 2 + 11O 2 w 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 8SO 2 + 4O 2 w 8SO 3 8SO 3 + 8H 2 O w 8H 2 SO 4 Somando as três equações, teremos: 4FeS 2 + 15O 2 + 8H 2 O w 2Fe 2 O 3 + 8H 2 SO 4 b) Dividindo a equação anterior por 2: 2FeS 2 + 7,5O 2 + 4 H 2 O w Fe 2 O 3 + 4H 2 SO 4 (2 · 120) g (4 · 98) g 24.000 g m m = 39.200 g = 39,2 kg 19. d 1) Cálculos, caso fosse produzido o N 2 O 3 : 2N 2 + 3O 2 w 2N 2 O 3 2 mol 3 mol 2 mol 2 · 28 g 3 · 32 g ____ 2 · 76 20 32 ____ x (g) 1.920 1.792 O N 2 está em excesso. Cálculo da massa de N 2 em excesso: 2N 2 3O 2 2 · 28 g 3 · 32 g y 32 g 32⋅ 2⋅ 28 y = = 18,7 g 3⋅ 32 Massa em excesso = 20 – 18,7 = 1,3 g Cálculo da massa de N 2 O 3 produzida: 3O 2 2N 2 O 3 3 · 32 g 2 · 76 g 32 g x (g) 32⋅ 2⋅ 76 x = = 50,6 g 3⋅ 32 2) Cálculos, caso fosse produzido o NO: N 2 + O 2 w 2NO 1 mol 1 mol Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. OPV11TP3Q.indd 6 21.02.11 16:37:34
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. 28g 32 g 20 g 30 g 640 840 O oxigênio (O 2 ) está em excesso. Cálculo da massa de O 2 em excesso: N 2 O 2 28 g 32 g 20 g x x = 32 ⋅ 20 = 22,85 g 28 Massa em excesso = 30 – 22,85 = 7,15 g Cálculo da massa de NO produzida: N 2 2NO 28 g 2 · 30 g 20 g y (g) 20 ⋅ 2⋅ 30 y = = 42,86 g 28 3) Cálculos, caso fosse produzido NO 2 : N 2 + 2O 2 w 2NO 2 1 mol 2 mol 28g 2 · 32 g 20 g 30 g 1.280 840 O N 2 está em excesso. Cálculo da massa de N 2 em excesso: N 2 2O 2 28 g 2 · 32 g x (g) 30 g 28· 30 x = = 13,125 g 2· 32 Massa em excesso = 20 – 13,125 = 6,875 g Cálculo da massa de NO 2 produzida: 2O 2 2NO 2 2 · 32 g 2 · 46 g 30 g y 30· 2· 46 y = = 43,4125 g 2⋅ 32 20. c a) (F) 3 mol CO 2 mol Fe x mol CO 10 mol Fe x = 15,0 mol b) (F) Falta o calor da reação. c) (V) A reação está balanceada, portanto, o número total de átomos dos reagentes é igual ao dos produtos. d) (F) É um processo endotérmico. e) (F) O número de moléculas dos reagentes (4 mol) é menor que o número de moléculas dos produtos (5 mol). 21. a) CaC 2 + 2H 2 O w Ca(OH) 2 + HC ≡ CH HC ≡ CH w etino ou acetileno b) CaC 2 + 2H 2 O w Ca(OH) 2 + HC ≡ CH 1 mol 1 mol 64 g 26 g 32 g x (g) x = 32 ⋅ 26 = 13 g de C 642 2 H 2 2⋅ 1923 , x = = 0,6 mol de HCl 64 2º Passo s Calcular o volume de HCl: 6 mol 1 L 0,6 mol y y = 06 , = 0,1 L = 100 mL de HCl 6 c) SO 2 + H 2 O 2 w H 2 SO 4 1 mol 1 mol 64 g 98 g 6,41 g z (g) 641 , ⋅ 98 z = = 9,81 g 64 Atividades extras 23. Cálculo da quantidade, em mol, que reage: Grafite: 1 mol 12 g n grafite 480 g (0,48 kg) n grafite = 40 mol Estanho: 1 mol 118 g n estanho 3.600 g (3,6 kg) n estanho = 30,5 mol Então, podemos concluir: 40 mol grafite 30,5 mol estanho 4 mol grafite 3 mol estanho Para balancear a equação: 3SnO 2 + 4C w 3Sn + aCO + bCO 2 Como: a + 2b = 6 e a + b = 4, teremos a = 2 e b = 2 Assim: 3SnO 2 + 4C w 3Sn + 2CO + 2CO 2 3 mol 4 mol 2 mol 2 mol 3 · 150 g 4 mol 2 · 22,4 L 2 · 22,4 L x 40 mol z w x = 4.500 g = 4,5 kg; w = z = 0,45 · 10 3 L ou 0,45 m 3 24. c A reação que ocorre é: xAgNO 3 + M y Cl x w xAgCl + yM x+ (NO 3 ) x Considera-se exclusivamente o cloreto de prata como sendo o precipitado, uma vez que todos os nitratos são solúveis. Assim, o nitrato de “M” passa pelo filtro. Sendo M = 143,32 g/mol 143,32 g 1 mol AgCl 71,7 g z (mol) z = 0,5 mol Como a proporção entre cátions e ânions nesse sal é 1 : 1, temos que o número de ânions cloreto na solução original era 0,5 mol, que acabaram precipitando na forma de cloreto de prata. Considerando a proporção entre cátions e ânions em 1 mol de M y Cl x , temos que em 0,5 mol: y mol de M x+ w x mol de Cl – M x+ adicionado 0,5 mol de Cl – M x+ adicionado é 0,5 y x ou y 2x QG.21 1. c A equação química do processo é: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 2 ⋅ 102 g 4 ⋅ 27 g m A l 2 O 3 1 kg ∴ m A l 2 O 3 = 1,89 kg Então, para 5 kg de Al 2 O 3 : 5 kg 100% 1,89 kg % Al ∴ Al = 37,8% CADERNO 3 22. a) SO 2 + H 2 O 2 w H 2 SO 4 b) 1º Passo s Calcular o número de mols de HCl necessários para produzir SO 2 : Na 2 SO 3(aq.) + 2HCl (aq.) w SO 2(g) + 2NaCl (aq.) + H 2 O (,) 2 mol 1 mol 2 mol 64 g x (mol) 19,23 g 2. d Pela equação temos: 2 mol C 6 H 12 2 mol C 6 H 10 O 4 2 ⋅ 84 g 2 ⋅ 146 g 25 g m Ácido adípico m Ácido adípico = 43,45 g 43,45 g 100% 33,50 g % ∴ % = 77,09% Massa obtida na reação 7 OPV11TP3Q.indd 7 21.02.11 16:37:38
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