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UFRGS

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OBRIGATÓRIOS<br />

<strong>UFRGS</strong><br />

ÚLTIMOS ANOS<br />

01. (<strong>UFRGS</strong> 1996) Um cubo de gelo com massa de 2 kg, já na<br />

temperatura de fusão da água, está inicialmente em repouso<br />

a 10 m acima de uma superfície rígida. Ele cai livremente e se<br />

choca com esta superfície Qual é, aproximadamente, a máxima<br />

massa de gelo que pode se fundir nesse processo? Dados:<br />

Calor de fusão do gelo = 80 cal/g; 1 cal = 4,18 J; aceleração<br />

gravitacional = 10 m/s 2<br />

(A)0,2 g<br />

(B) 0,6 g<br />

(C) 1,0 g<br />

(D) 1,2 g<br />

(E) 1,5 g<br />

02. (<strong>UFRGS</strong> 1997) Uma amostra de certa substância sólida está<br />

contida em um recipiente e recebe calor de uma fonte térmica,<br />

a uma taxa constante em relação ao tempo. O gráfico representa,<br />

de forma qualitativa, a variação da temperatura (T)<br />

da amostra em função do tempo (t), entre os instantes ta e tf<br />

.<br />

Em qual dos intervalos assinalados no gráfico a amostra passa<br />

gradativamente do estado sólido para o estado líquido ?<br />

(A) ta�tb<br />

(B) tb�tc<br />

(C) tc�td<br />

(D) td�te<br />

(E) te�tf<br />

03. (<strong>UFRGS</strong>1998) A mesma quantidade de energia que é necessária<br />

para derreter 200 g de gelo a 0 o C é transferida a um<br />

corpo de outro material, com massa de 2 kg, fazendo sua<br />

temperatura aumentar 40 o C. Sabendo-se que o calor latente<br />

de fusão do gelo é L=334 kJ/kg, pode-se afirmar que o calor<br />

específico do material do segundo corpo é<br />

(A) 0,835 J/(kg K)<br />

(B) 1,670 J/(kg K)<br />

(C) 0,835 kJ/(kg K)<br />

(D) 1,670 kJ/(kg K)<br />

(E) 835,0 kJ/(kg K)<br />

04. (<strong>UFRGS</strong> 1999) Dois cubos, A e B, maciços e homogêneos,<br />

são feitos de um mesmo metal e têm arestas que medem,<br />

respectivamente, 1 cm e 2 cm.<br />

Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas<br />

do parágrafo abaixo.<br />

Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os dois cubos<br />

têm valores ........ de calor específico, têm valores ...... de<br />

calor latente de fusão e, quando colocados na ordem A B, ficam<br />

em ordem ..... de capacidade térmica.<br />

(A) diferentes – diferentes – crescente<br />

(B) diferentes – diferentes – decrescente<br />

(C) iguais – iguais – decrescente<br />

(D) iguais – iguais – crescente<br />

(E) iguais – diferentes – crescente<br />

Prof. Fabricio Scheffer<br />

Lista <strong>UFRGS</strong><br />

05. (<strong>UFRGS</strong> 2000) Um sistema consiste em um cubo de 10 g de<br />

gelo, inicialmente à temperatura de 0�C. Esse sistema passa a<br />

receber calor proveniente de uma fonte térmica e, ao fim de<br />

algum tempo, está transformado em uma massa de 10 g de<br />

água a 20�C. Qual foi a quantidade de energia transferida ao<br />

sistema durante a transformação? [Dados: calor de fusão do<br />

gelo = 334,4 J/g; calor específico da água = 4,18 J/(g. �C)]<br />

(A) 418 J<br />

(B) 836 J<br />

(C) 4,18 kJ<br />

(D) 6,77 kJ<br />

(E) 8,36 kJ<br />

06. (<strong>UFRGS</strong> 2001) Uma mistura de gelo e água em estado líquido,<br />

com massa total de 100 g, encontra-se à temperatura de<br />

0°C. Um certo tempo após receber 16.000 J de calor, a mistura<br />

acha-se completamente transformada em água líquida a<br />

20°C. Qual era, aproximadamente, a massa de gelo contida<br />

na mistura inicial? [Dados: Calor de fusão<br />

do gelo = 334,4 J/g; calor específico da água = 4,18<br />

J/(g.°C)].<br />

(A) 22,8 g<br />

(B) 38,3 g<br />

(C) 47,8 g<br />

(D) 72,8 g<br />

(E) 77,29<br />

07. (<strong>UFRGS</strong> 2002) Uma barra de gelo de 1 kg, que se encontrava<br />

inicialmente à temperatura de -10 °C, passa a receber calor<br />

de uma fonte térmica e, depois de algum tempo, acha-se totalmente<br />

transformada em água a 10 °C. Seja Qg a quantidade<br />

de calor necessária para o gelo passar de -10 °C a 0 °C, Qf<br />

a quantidade de calor necessária para fundir totalmente o gelo<br />

a Qa a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura<br />

da água de 0 °C até 10 °C.<br />

Calor específico Calor de fusão<br />

Gelo 2,09 J/(g.°C) 334,40 J/g<br />

Água 4,18 J/(g.°C) -<br />

Considerando os dados da tabela acima, assinale<br />

a alternativa na qual as quantidades de calor Qg , Qf e Qa<br />

estão escritas em ordem crescente de seus valores, quando<br />

expressos numa mesma unidade.<br />

(A) Qg , Qf , Qa<br />

(B) Qg , Qa , Qf<br />

(C) Qf , Qg , Qa<br />

(D) Qf , Qa , Qg<br />

(E) Qa , Qg , Qf<br />

08. (<strong>UFRGS</strong> 2004) Uma determinada quantidade de calor é<br />

fornecida a uma amostra formada por um bloco de 1kg de gelo,<br />

que se encontra inicialmente a - 50 °C, até que toda a água<br />

obtida do gelo seja completamente vaporizada. O gráfico<br />

abaixo representa a variação de temperatura da amostra e a<br />

quantidade mínima de calor necessária para completar cada<br />

uma das transformações sofridas pela amostra.<br />

Nos estágios de fusão e de vaporização registrados no gráfico,<br />

quais são, respectivamente, o calor latente de fusão do<br />

gelo e o calor latente de vaporização da água, expressos em<br />

J/g?<br />

(A) 105 e 335.<br />

(B) 105 e 420.<br />

(C) 105 e 2.360.<br />

(D) 335 e 420.<br />

(E) 335 e 2.360.


09. (<strong>UFRGS</strong> 2007) Qual a quantidade de calor necessária para<br />

transformar 10 g de gelo à temperatura de 0 °C em vapor à<br />

temperatura de 100 °C?<br />

(Considere que o calor específico da água é ca = 4,2 J/g.°C, o<br />

calor de fusão do gelo é Lg = 336 J/g e o calor de<br />

vaporização da água é LV = 2.268 J/g.)<br />

(A) 4.200 J.<br />

(B) 7.560 J.<br />

(C) 22.680 J.<br />

(D) 26.040 J.<br />

(E) 30.240 J.<br />

10. (<strong>UFRGS</strong> 2011) Uma amostra de uma substância encontrase,<br />

inicialmente, no estado sólido na temperatura T0. Passa,<br />

então, a receber calor até atingir a temperatura final Tf,<br />

quando toda a amostra já se transformou em vapor.<br />

O gráfico abaixo representa a variação da temperatura T da<br />

amostra em função da quantidade de calor Q por ela recebida.<br />

T<br />

Q<br />

Prof. Fabricio Scheffer<br />

Lista <strong>UFRGS</strong><br />

Considere as seguintes afirmações, referentes ao gráfico.<br />

I – T1 e T2 são, respectivamente, as temperaturas de fusão<br />

e de vaporização da substância.<br />

II - No intervalo X, coexistem os estados sólido e líquido da<br />

substância.<br />

III- No intervalo Y, coexistem os estados sólido, líquido e<br />

gasoso da substância.<br />

Quais estão corretas?<br />

(A) Apenas I.<br />

(B) Apenas II.<br />

(C) Apenas III.<br />

(D) Apenas I e II.<br />

(E) I, II e III.<br />

11. (<strong>UFRGS</strong> 2012) Em um calorímetro são colocados 2,0 kg de<br />

água, no estado líquido, a uma temperatura de 0 °C. A seguir, são<br />

adicionados 2,0 kg de gelo, a uma temperatura não especificada.<br />

Após algum tempo, tendo sido atingido o equilíbrio térmico, verifica-se<br />

que a temperatura da mistura é de 0 °C e que a massa de<br />

gelo aumentou em 100 g.<br />

Considere que o calor específico do gelo (c = 2,1 kJ/kg.°C) é a<br />

metade do calor específico da água e que o calor latente de fusão<br />

do gelo é de 330 kJ/kg; e desconsidere a capacidade térmica do<br />

calorímetro e a troca de calor com o exterior.<br />

Nessas condições, a temperatura do gelo que foi inicialmente<br />

adicionado à água era, aproximadamente,<br />

(A) 0 °C<br />

(B) -2,6°C<br />

(C) -3,9°C<br />

(D) -6,1°C<br />

(E) -7,9°C

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