UFRGS
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OBRIGATÓRIOS<br />
<strong>UFRGS</strong><br />
ÚLTIMOS ANOS<br />
01. (<strong>UFRGS</strong> 1996) Um cubo de gelo com massa de 2 kg, já na<br />
temperatura de fusão da água, está inicialmente em repouso<br />
a 10 m acima de uma superfície rígida. Ele cai livremente e se<br />
choca com esta superfície Qual é, aproximadamente, a máxima<br />
massa de gelo que pode se fundir nesse processo? Dados:<br />
Calor de fusão do gelo = 80 cal/g; 1 cal = 4,18 J; aceleração<br />
gravitacional = 10 m/s 2<br />
(A)0,2 g<br />
(B) 0,6 g<br />
(C) 1,0 g<br />
(D) 1,2 g<br />
(E) 1,5 g<br />
02. (<strong>UFRGS</strong> 1997) Uma amostra de certa substância sólida está<br />
contida em um recipiente e recebe calor de uma fonte térmica,<br />
a uma taxa constante em relação ao tempo. O gráfico representa,<br />
de forma qualitativa, a variação da temperatura (T)<br />
da amostra em função do tempo (t), entre os instantes ta e tf<br />
.<br />
Em qual dos intervalos assinalados no gráfico a amostra passa<br />
gradativamente do estado sólido para o estado líquido ?<br />
(A) ta�tb<br />
(B) tb�tc<br />
(C) tc�td<br />
(D) td�te<br />
(E) te�tf<br />
03. (<strong>UFRGS</strong>1998) A mesma quantidade de energia que é necessária<br />
para derreter 200 g de gelo a 0 o C é transferida a um<br />
corpo de outro material, com massa de 2 kg, fazendo sua<br />
temperatura aumentar 40 o C. Sabendo-se que o calor latente<br />
de fusão do gelo é L=334 kJ/kg, pode-se afirmar que o calor<br />
específico do material do segundo corpo é<br />
(A) 0,835 J/(kg K)<br />
(B) 1,670 J/(kg K)<br />
(C) 0,835 kJ/(kg K)<br />
(D) 1,670 kJ/(kg K)<br />
(E) 835,0 kJ/(kg K)<br />
04. (<strong>UFRGS</strong> 1999) Dois cubos, A e B, maciços e homogêneos,<br />
são feitos de um mesmo metal e têm arestas que medem,<br />
respectivamente, 1 cm e 2 cm.<br />
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas<br />
do parágrafo abaixo.<br />
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os dois cubos<br />
têm valores ........ de calor específico, têm valores ...... de<br />
calor latente de fusão e, quando colocados na ordem A B, ficam<br />
em ordem ..... de capacidade térmica.<br />
(A) diferentes – diferentes – crescente<br />
(B) diferentes – diferentes – decrescente<br />
(C) iguais – iguais – decrescente<br />
(D) iguais – iguais – crescente<br />
(E) iguais – diferentes – crescente<br />
Prof. Fabricio Scheffer<br />
Lista <strong>UFRGS</strong><br />
05. (<strong>UFRGS</strong> 2000) Um sistema consiste em um cubo de 10 g de<br />
gelo, inicialmente à temperatura de 0�C. Esse sistema passa a<br />
receber calor proveniente de uma fonte térmica e, ao fim de<br />
algum tempo, está transformado em uma massa de 10 g de<br />
água a 20�C. Qual foi a quantidade de energia transferida ao<br />
sistema durante a transformação? [Dados: calor de fusão do<br />
gelo = 334,4 J/g; calor específico da água = 4,18 J/(g. �C)]<br />
(A) 418 J<br />
(B) 836 J<br />
(C) 4,18 kJ<br />
(D) 6,77 kJ<br />
(E) 8,36 kJ<br />
06. (<strong>UFRGS</strong> 2001) Uma mistura de gelo e água em estado líquido,<br />
com massa total de 100 g, encontra-se à temperatura de<br />
0°C. Um certo tempo após receber 16.000 J de calor, a mistura<br />
acha-se completamente transformada em água líquida a<br />
20°C. Qual era, aproximadamente, a massa de gelo contida<br />
na mistura inicial? [Dados: Calor de fusão<br />
do gelo = 334,4 J/g; calor específico da água = 4,18<br />
J/(g.°C)].<br />
(A) 22,8 g<br />
(B) 38,3 g<br />
(C) 47,8 g<br />
(D) 72,8 g<br />
(E) 77,29<br />
07. (<strong>UFRGS</strong> 2002) Uma barra de gelo de 1 kg, que se encontrava<br />
inicialmente à temperatura de -10 °C, passa a receber calor<br />
de uma fonte térmica e, depois de algum tempo, acha-se totalmente<br />
transformada em água a 10 °C. Seja Qg a quantidade<br />
de calor necessária para o gelo passar de -10 °C a 0 °C, Qf<br />
a quantidade de calor necessária para fundir totalmente o gelo<br />
a Qa a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura<br />
da água de 0 °C até 10 °C.<br />
Calor específico Calor de fusão<br />
Gelo 2,09 J/(g.°C) 334,40 J/g<br />
Água 4,18 J/(g.°C) -<br />
Considerando os dados da tabela acima, assinale<br />
a alternativa na qual as quantidades de calor Qg , Qf e Qa<br />
estão escritas em ordem crescente de seus valores, quando<br />
expressos numa mesma unidade.<br />
(A) Qg , Qf , Qa<br />
(B) Qg , Qa , Qf<br />
(C) Qf , Qg , Qa<br />
(D) Qf , Qa , Qg<br />
(E) Qa , Qg , Qf<br />
08. (<strong>UFRGS</strong> 2004) Uma determinada quantidade de calor é<br />
fornecida a uma amostra formada por um bloco de 1kg de gelo,<br />
que se encontra inicialmente a - 50 °C, até que toda a água<br />
obtida do gelo seja completamente vaporizada. O gráfico<br />
abaixo representa a variação de temperatura da amostra e a<br />
quantidade mínima de calor necessária para completar cada<br />
uma das transformações sofridas pela amostra.<br />
Nos estágios de fusão e de vaporização registrados no gráfico,<br />
quais são, respectivamente, o calor latente de fusão do<br />
gelo e o calor latente de vaporização da água, expressos em<br />
J/g?<br />
(A) 105 e 335.<br />
(B) 105 e 420.<br />
(C) 105 e 2.360.<br />
(D) 335 e 420.<br />
(E) 335 e 2.360.
09. (<strong>UFRGS</strong> 2007) Qual a quantidade de calor necessária para<br />
transformar 10 g de gelo à temperatura de 0 °C em vapor à<br />
temperatura de 100 °C?<br />
(Considere que o calor específico da água é ca = 4,2 J/g.°C, o<br />
calor de fusão do gelo é Lg = 336 J/g e o calor de<br />
vaporização da água é LV = 2.268 J/g.)<br />
(A) 4.200 J.<br />
(B) 7.560 J.<br />
(C) 22.680 J.<br />
(D) 26.040 J.<br />
(E) 30.240 J.<br />
10. (<strong>UFRGS</strong> 2011) Uma amostra de uma substância encontrase,<br />
inicialmente, no estado sólido na temperatura T0. Passa,<br />
então, a receber calor até atingir a temperatura final Tf,<br />
quando toda a amostra já se transformou em vapor.<br />
O gráfico abaixo representa a variação da temperatura T da<br />
amostra em função da quantidade de calor Q por ela recebida.<br />
T<br />
Q<br />
Prof. Fabricio Scheffer<br />
Lista <strong>UFRGS</strong><br />
Considere as seguintes afirmações, referentes ao gráfico.<br />
I – T1 e T2 são, respectivamente, as temperaturas de fusão<br />
e de vaporização da substância.<br />
II - No intervalo X, coexistem os estados sólido e líquido da<br />
substância.<br />
III- No intervalo Y, coexistem os estados sólido, líquido e<br />
gasoso da substância.<br />
Quais estão corretas?<br />
(A) Apenas I.<br />
(B) Apenas II.<br />
(C) Apenas III.<br />
(D) Apenas I e II.<br />
(E) I, II e III.<br />
11. (<strong>UFRGS</strong> 2012) Em um calorímetro são colocados 2,0 kg de<br />
água, no estado líquido, a uma temperatura de 0 °C. A seguir, são<br />
adicionados 2,0 kg de gelo, a uma temperatura não especificada.<br />
Após algum tempo, tendo sido atingido o equilíbrio térmico, verifica-se<br />
que a temperatura da mistura é de 0 °C e que a massa de<br />
gelo aumentou em 100 g.<br />
Considere que o calor específico do gelo (c = 2,1 kJ/kg.°C) é a<br />
metade do calor específico da água e que o calor latente de fusão<br />
do gelo é de 330 kJ/kg; e desconsidere a capacidade térmica do<br />
calorímetro e a troca de calor com o exterior.<br />
Nessas condições, a temperatura do gelo que foi inicialmente<br />
adicionado à água era, aproximadamente,<br />
(A) 0 °C<br />
(B) -2,6°C<br />
(C) -3,9°C<br />
(D) -6,1°C<br />
(E) -7,9°C