Vestibular Comentado - UVA/2008.1 03

47. A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, éconstituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massasmolares, em g/mol:vanilina =152; H=1; C = 12; O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são,respectivamente:A. C 3 H 4 O e C 9 H 12 O 2B. C 3 H 4 O 2 e C 7 H 12 O 4C. C 8 H 8 O 3 e C 8 H 8 O 3D. C 5 H 5 O e C 11 H 14 OCLF – COMENTA:Determinação da fórmula empírica:Vestibular Comentado - UVA/2008.1Conhecimentos Gerais96 8C 2,7 x 3 812 38 8H 2,7x 3 81 348 3O 1 x 3 316 3MM(vanilina) 968 48 152g/ mol.m(fmín.) 152gf mín. C8H8O3FM N.(fmim)FM fminC8H8O3MM 152N n n 1m(fmin)152Resposta correta: “C”48. Para exemplificar moléculas polares, foram citadas as de:I. metanoII. monoclorometanoIII.diclorometanoIV. triclorometanoV. tetraclorometanoNa realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:A. I, II e VB. II, III e IVC. III e VD. I, III e VCLF – COMENTA:HI. Metano II. Monoclorometano III. DiclorometanoHHHCHHCCCCHHC=0 Mol. Apolar0 Mol. Polar0 Mol. PolarH31