EDIÇÃO 14 - Dezembro/09 - RBCIAMB

feita em triplicata.• Turbidez: Determinado através de leituradireta em um turbidímetro TB-1000(Tecnal®).RESULTADOS E DISCUSSÃOA figura 3 mostra a eficiência de degradaçãodos hidrocarbonetos presentes na soluçãomodelo de água de produção utilizando oreator com radiação artificial (lâmpada).Figura 3 - Resultados experimentais de fotodegradação (variação da concentração) dos hidrocarbonetos presentes na solução modelo.Experimentos realizados no reator com fonte artificial de radiação (lâmpada). [Fe2+] = 1,0 mmol.L-1 e [H2O2] = 100,0 mmol.L-1.Pode-se observar que as taxasiniciais de reação são maiores, isto porque,neste momento ocorre a combinação dareação térmica de Fenton (Equação 1) coma redução do ferro (catalisada pela luz), quepermite a decomposição do peróxido dehidrogênio adicionado gradativamente.GALVÃO ET AL. (2006) trabalharam com óleodiesel como poluente modelo e obtiveramresultados de degradação em reatorlâmpada muito similares aos obtidos nestetrabalho, confirmando a eficácia do processofoto-Fenton, principalmente quandocatalisado por uma fonte artificial deradiação.Os resultados mostrados na figura3 mostram que com o aumento da cargaorgânica inicial, a concentração decompostos orgânicos ao final do processo ésempre maior. Os radicais hidroxila geradospromovem a oxidação de parte doscontaminantes até atingir a estabilização dacarga contaminante. Apesar de tratar-se deuma reação radicalar, o excesso decontaminantes faz com que a reação atinjaa fase terminal antes mesmo de oxidar todaa carga orgânica presente. Como ascondições de radiação e concentrações deferro e peróxido são mantidas constantes,podemos observar uma relação direta entrea carga orgânica total a ser degradada e aconcentração de peróxido de hidrogênio,que foi identificado como principal fatorlimitante no processo.Tendo em vista esta observação,poderíamos então sugerir o uso de soluçõesconcentradas de peróxido, porém, altasconcentrações de peróxido de hidrogêniopodem consumir parte dos radicais hidroxilagerados e também gerar um efluente de altatoxicidade, devido ao H2O2 remanescente.Além disso, o uso de concentrações elevadasdeste reagente acarretaria um aumentoconsiderável nos custos.A figura 4 mostra as curvasnormalizadas (concentração no tempo tdividida pela concentração inicial) dedegradação dos contaminantes na soluçãomodelo de água de produção em reator solara concentrações iniciais de 30, 55 e 250 ppm.Foram escolhidas estas concentrações paraserem avaliadas em virtude de ser possívelvisualizar a influência do método tanto embaixas concentrações quanto em altasconcentrações de carga orgânica.Figura 3 - Resultados experimentais de fotodegradação (variação da concentração) dos hidrocarbonetos presentes na solução modelo.Experimentos realizados no reator com fonte artificial de radiação (lâmpada). [Fe2+] = 1,0 mmol.L-1 e [H2O2] = 100,0 mmol.L-1.Revista Brasileira de Ciências Ambientais - Número 14 - Dezembro/2009 5 ISSN Impresso 1808-4524 / ISSN Eletrônico: 2176-9478