Analytica 95
Destaque Obtenção do hidróxido de cobre (II) através de reação química Artigo científico Determinação e eficácia do teor de cloro em águas sanitárias comercializadas na cidade de Maceió/AL Análise de minerais Utilização da titulação potenciométrica para determinação do teor de ferro em amostras de minério de ferro Microbiologia Água na indústria farmacêutica do ponto de vista microbiológico Instrumentação e normalização Os ensaios em argamassas inorgânicas decorativas
Destaque
Obtenção do hidróxido de cobre (II) através de reação química
Artigo científico
Determinação e eficácia do teor de cloro em águas sanitárias comercializadas na cidade de Maceió/AL
Análise de minerais
Utilização da titulação potenciométrica para determinação do teor de ferro em amostras de minério de ferro
Microbiologia
Água na indústria farmacêutica do ponto de vista microbiológico
Instrumentação e normalização
Os ensaios em argamassas inorgânicas decorativas
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
marron escuro, precipita no fundo do recipiente com a solução; Ou seja, com Cu(OH)2<br />
Cu equação (1) (PETRUŠEVSKI et al., 2005).<br />
NO 3 2 NaOH dissolvido <br />
dissolvido Cu em<br />
OH A NaOH metaestabilidade em NaOH<br />
<br />
2<br />
aquoso, NaNO aquoso, a fase sólida se aproxima fase 3 de soluções sólida se de aproxima Cu(OH)2 mas em (1) mas não atinge a composição<br />
2( aq) s<br />
2 s<br />
aq<br />
não NaOH atinge aquoso a composição também foi é<br />
metaestabilidade A metaestabilidade de soluções<br />
CuO. Da NO<br />
de CuO. de soluções Da Cu(OH)2 mesma<br />
verificado 3 mesma forma, numa 2 NaOH de forma, Cu(OH)2 em NaOH a solução<br />
temperatura a solução Cu em aquoso<br />
diminuiu de OH NaOH diminuiu também aquoso no<br />
298 K. no <br />
O teor hidróxido 2 NaNO teor foi também de é cobre, foi mas é o valor não atingiu o<br />
amos de cobre, 3<br />
de cobre mas o (II), valor Cu(OH)2, não atingiu um (1) sólido<br />
2( aq) s<br />
2 s<br />
aq<br />
o<br />
verificado numa<br />
escrever<br />
temperatura numa<br />
a equação<br />
temperatura de 298<br />
na forma<br />
K.<br />
iônica:<br />
valor de O 298 hidróxido de uma K. O solução hidróxido de cobre saturada (II), de cobre de Cu(OH)2, CuO (II), em Cu(OH)2, NaOH um sólido aquoso,que um sólido podem ser descrito pela<br />
<br />
2<br />
valor de marron uma solução escuro, precipita saturada no de fundo CuO do em recipiente NaOH aquoso,que com a solução; podem Ou ser seja, descrito com Cu(OH)2 pela<br />
scuro, marron 2 OH( aq precipita ) escuro, Cu( aqno ) precipita fundo Vamos Cu( OH no do escrever equação fundo recipiente )<br />
2( s)<br />
do (1) a equação recipiente com (PETRUŠEVSKI a solução; na com forma a Ou et solução; iônica: al., seja, 2005). com Ou seja, Cu(OH)2 com (2) Cu(OH)2<br />
artigo equação 1 dissolvido (1) (PETRUŠEVSKI em NaOH aquoso, et al., 2005). a fase sólida se aproxima mas não atinge a composição<br />
<br />
2<br />
o dissolvido em No NaOH nosso em aquoso, NaOH caso, o a aquoso, 2 hidróxido fase OH( sólida )<br />
Cu( aq) Cu( OH )<br />
2( s)<br />
(2)<br />
CuO. a fase de<br />
Da<br />
sódio,<br />
mesma<br />
NaOH<br />
forma, a<br />
e<br />
solução<br />
nitrato<br />
diminuiu<br />
de cobre<br />
no<br />
(II),<br />
teor<br />
Cu(NO3)2,<br />
NO aproxima sólida se<br />
3 2 NaOH aproxima mas não atinge mas<br />
de cobre, mas o valor não atingiu o<br />
Cu No NO valor 3 nosso 2 NaOH Cu Cu OH não a composição atinge<br />
<br />
2 NaNO a composição<br />
3<br />
<br />
(1)<br />
2( aq) s<br />
OH 2 s<br />
<br />
2( de ) 2 <br />
2 NaNO<br />
aq<br />
issociarão mesma CuO. Da forma, mesma completamente a solução forma, a diminuiu em solução diminuiu<br />
aq uma aquosa teor caso, solução de o no para cobre, hidróxido teor<br />
s saturada formar de mas cobre, de o cátions valor sódio, CuO mas<br />
s em não e NaOH o ânions, valor atingiu e 3 aquoso,que não nitrato <br />
em o<br />
<br />
fases atingiu de cobre podem o (II), ser descrito Cu(NO3)2, (1) pela<br />
Vamos escrever a equação na forma iônica:<br />
uma valor lida e solução de líquida uma saturada diluída, solução dissociarão conforme de saturada CuO<br />
Vamos<br />
equação em as de<br />
escrever<br />
completamente equações NaOH CuO (1)<br />
a equação<br />
(PETRUŠEVSKI em aquoso,que abaixo: NaOH<br />
na<br />
em aquoso,que<br />
forma<br />
solução podem et<br />
iônica:<br />
al., aquosa 2005). ser podem descrito para ser formar pela descrito cátions pela e ânions, em fases<br />
<br />
2<br />
2 OH<br />
<br />
<br />
( aq) Cu( aq) Cu( OH )<br />
2( s)<br />
(2)<br />
1) equação aOH (PETRUŠEVSKI sólida e líquida <br />
2<br />
2 OH( aq Cu )<br />
Cu NO diluída, conforme<br />
( 3<br />
aq )<br />
Cu 2 NaOH as equações<br />
( )<br />
2( s)<br />
(2)<br />
Cu OH abaixo:<br />
( s) (1) Na(PETRUŠEVSKI ( s) OHet al., 2005). et al., 2005).<br />
( aq)<br />
No nosso <br />
2( ) 2 <br />
2 NaNO<br />
aq caso, o hidróxido s de sódio, (3)<br />
s NaOH e nitrato 3<br />
aq de cobre (II), Cu(NO3)2, (1)<br />
2<br />
<br />
<br />
u( NO Cu 3) 2( aq) Cu( aq) NaOH 2NO( s( ) aq<br />
) Na( s) OH( aq)<br />
NO 3 2 NaOH Vamos No dissociarão nosso escrever caso, completamente a o equação hidróxido na em forma de solução sódio, iônica: aquosa NaOH para e nitrato formar de cátions cobre (II), e ânions, Cu(NO3)2, em (3) fases<br />
<br />
Cu OH <br />
2( ) 2<br />
<br />
2 NaNO<br />
3 2 NaOH<br />
aq <br />
Cu OH s <br />
2 NaNO<br />
s 3<br />
3<br />
aq (1) (1)<br />
2( aq) s<br />
2 s<br />
aq<br />
A reação produzirá Cu( NO<br />
dissociarão hidróxido 3sólida )<br />
2( aqcompletamente )<br />
<br />
e líquida de Cu( cobre ) diluída,<br />
2(II), NO<br />
em conforme (<br />
solução<br />
aq Cu(OH)2, ) as aquosa equações um para composto abaixo: formar iônico cátions e ânions, em fases<br />
2 OH Cu Cu( OH ) (2)<br />
<br />
2<br />
A reação ( aq) produzirá ( aq) hidróxido 2( s)<br />
solúvel<br />
crever Vamos a escrever<br />
que<br />
equação<br />
se precipita<br />
a na equação forma de cobre (II), Cu(OH)2, um composto iônico<br />
sólida da<br />
iônica: na<br />
e A solução<br />
forma iônica:<br />
líquida reação diluída, e produzirá nitrato <br />
conforme de hidróxido sódio <br />
NaOH as equações aquoso, de cobre NaNO3 abaixo: (II), (cristalino Cu(OH)2, um composto iônico<br />
( s) Na( s) OH( aq)<br />
<br />
2<br />
2<br />
insolúvel No nosso que se caso, precipita o hidróxido da de solução sódio, NaOH e nitrato e nitrato de sódio de cobre aquoso, (II), Cu(NO3)2, NaNO3 (3)<br />
) odoro 2 Cu OHe ( aq ( aq incolor), ) )<br />
Cu( aq outro ( OH<br />
) insolúvel<br />
)<br />
<br />
<br />
NaOH<br />
composto 2(<br />
Cu<br />
s)<br />
( OH<br />
(cristalino que<br />
)<br />
dissociarão ( s) <br />
iônico<br />
Nase precipita<br />
( s) inodoro completamente<br />
<br />
solúvel.<br />
OH( aq)<br />
e da A 2<br />
Cu( NO 2( s)<br />
equação <br />
incolor), solução química<br />
em solução outro e nitrato equilibrada<br />
aquosa composto de<br />
(2)<br />
sódio para<br />
para formar iônico aquoso,<br />
(2)<br />
cátions solúvel. NaNO3<br />
e A ânions, equação (cristalino<br />
3) 2( aq) Cu( aq) 2NO( aq)<br />
em química<br />
equilibrada 2<br />
Cuo ( NO hidróxido a de esta e para esta reação seria semelhante a esta (FELTRE, 2005),<br />
(3) fases<br />
sta o nosso reação No caso, seria nosso o semelhante hidróxido caso, inodoro<br />
sólida 3) sódio, incolor), (FELTRE,<br />
2( aq) e A de NaOH<br />
líquida Cu reação sódio, outro 2005), e<br />
( aq) diluída, produzirá composto nitrato NaOH 2NO<br />
de e iônico solúvel. A equação química equilibrada para<br />
conforme ( aq)<br />
hidróxido nitrato cobre (II), de<br />
as equações de cobre Cu(NO3)2, (II),<br />
abaixo:<br />
Cu(NO3)2, Cu(OH)2, um composto iônico<br />
dissociarão o completamente Cu( NOcompletamente ) em NaOH esta solução reação em aquosa seria solução Cu( OH semelhante para ) aquosa formar 2para NaNO a esta cátions formar (FELTRE, e cátions ânions, 2005), e em ânions, fases (4) em fases<br />
3 2( aq) ( s) A<br />
insolúvel<br />
reação<br />
que<br />
produzirá<br />
2( sse ) precipita <br />
hidróxido<br />
da 3( aqsolução )<br />
de cobre<br />
e nitrato<br />
(II),<br />
de<br />
Cu(OH)2,<br />
sódio aquoso, NaNO3 um composto<br />
(cristalino<br />
NaOH iônico<br />
( s) Na( s) OH( aq)<br />
íquida sólida (3)<br />
Agora, diluída, e líquida observe conforme diluída, que insolúvel conforme as precisamos equações Cu inodoro 2<br />
Cu ( que NO NOas e <br />
<br />
3se precipita da solução e nitrato de sódio aquoso, NaNO3 (cristalino<br />
3 ) abaixo: equações<br />
2( de incolor),<br />
aq) 2( aq) 2 NaOH Cu mols outro abaixo: de composto<br />
( s<br />
( aq) ) 2 hidróxido NOCu( OHiônico ) de 2( s) sódio solúvel. 2NaNO<br />
para A equação cada 3( ) 1 química equilibrada (4) para<br />
( aq)<br />
<br />
<br />
esta reação seria semelhante a esta (FELTRE, 2005),<br />
ole NaOH de<br />
( s( )<br />
nitrato<br />
s) OH<br />
Nade ( aq ( s)<br />
cobre OH<br />
inodoro ((II) aq)<br />
Agora, que e incolor), participa<br />
A observe reação outro da que produzirá composto reação. precisamos hidróxido<br />
Para iônico de obter solúvel. 2 de mols a<br />
cobre<br />
equação A de equação (II), hidróxido iônica<br />
Cu(OH)2, química de um sódio equilibrada composto para cada para iônico 1<br />
Cu( NO<br />
ompleta, reescreva mole os esta compostos reação de insolúvel nitrato seria que semelhante de iônicos<br />
3) 2( aq) NaOH cobre precipita solúveis a esta (FELTRE,<br />
( s) Cu( OH )<br />
(II) que da participa solução como e cátions 2005),<br />
2( s) (3) 2NaNO<br />
(3)<br />
2<br />
2<br />
<br />
da nitrato reação. de e sódio ânions,<br />
3( aq)<br />
(4)<br />
2(<br />
Cu<br />
aq) ( NOCu<br />
3) 2( ( aq )) 2Cu NO<br />
( aq( ) aq)<br />
2NO( aq)<br />
Para aquoso, obter a NaNO3 equação (cristalino iônica<br />
NaOH<br />
Cu( NO3)<br />
Cu( NO<br />
Agora,<br />
3) 2( aq) <br />
observe<br />
NaOH<br />
que<br />
( s) <br />
precisamos<br />
Cu( )<br />
de<br />
2( s) <br />
2<br />
2<br />
mols<br />
NaNO<br />
de hidróxido de sódio para cada 1<br />
2<br />
reação A produzirá reação produzirá hidróxido completa, inodoro hidróxido de reescreva cobre e incolor), de (II), os cobre outro Cu(OH)2, compostos (II), Cu(OH)2, um iônicos composto um solúvel. solúveis composto iônico A 3( equação aq)<br />
como iônico química cátions equilibrada e (4) ânions, para<br />
2 <br />
Na<br />
( aq) OH( aq) Cu mole<br />
( aq) esta 2 Agora, reação NOde nitrato<br />
NaOH 3( aq) observe seria semelhante Cu de ( OH cobre<br />
Cu) (II)<br />
( 2( NOs )<br />
que precisamos a 3)<br />
que esta 2(FELTRE, <br />
2<br />
participa Na<br />
( )<br />
da<br />
de 2 mols 2005), 2NO<br />
reação.<br />
<br />
Para<br />
3( aq)<br />
(5) obter a equação iônica<br />
insolúvel que se precipita que se precipita da solução cátions da e solução nitrato e ânions, e de nitrato sódio de aquoso, sódio NaNO3 aquoso, (cristalino NaNO3 de hidróxido (cristalino de sódio para cada 1<br />
completa, reescreva 2 os compostos iônicos NaNO solúveis como cátions e ânions,<br />
3<br />
2mole Nade ( aq) nitrato OH Cu( aq ( de NO ) cobre 3) Cu 2( aq) (II) ( NaOH aq) que 2 NO<br />
( s) participa 3( aq Cu ) ( OH Cu )<br />
2( sreação. ( OH<br />
)<br />
2) 2( NaNO s) Para 2 3( aq obter )<br />
Na a ( aqequação )<br />
2NO3( iônica aq)<br />
(4)<br />
(5)<br />
inodoro incolor), e outro incolor), composto outro composto iônico solúvel. iônico A solúvel. equação A química equação Cu( NO3)<br />
equilibrada química equilibrada para para<br />
NaOH<br />
2<br />
so é equivalente a,<br />
NaNO3<br />
completa, reescreva Agora, observe os compostos que 2precisamos iônicos de 2 solúveis mols de hidróxido como cátions de sódio e para ânions, <br />
o esta seria reação semelhante seria semelhante a esta (FELTRE, a 2esta cada 1<br />
Na(FELTRE, ( aq 2005), )<br />
OH( aq) 2005), Cu ( aq) 2 NO3( aq) Cu( OH )<br />
2( s) 2Na ( aq) 2NO3( aq)<br />
(5)<br />
2 <br />
2Na( aq) 2OH Isso<br />
( aq) é Cu equivalente mole NaOH ( aq de 2 nitrato NO a,<br />
3( aq de )<br />
cobre Cu ( NO ( OH (II) 3)<br />
)<br />
2 que 2( aq) participa 2Na da ( aq) reação. 2NO<br />
Para 3( aq)<br />
obter a NaNO equação iônica<br />
3<br />
u( NO3 )<br />
2(<br />
Cu<br />
aq) ( NO NaOH<br />
3) 2( aq( ) s) NaOH Cu( OH<br />
( s) ) 2(<br />
Cu<br />
s )<br />
( OH 2NaNO<br />
)<br />
2( s) <br />
2<br />
3( aq2)<br />
NaNO<br />
2 3( aq)<br />
(4) (4)<br />
<br />
2 Nacompleta, 2( aq )<br />
OH( aqreescreva ) Cu ( aq os )<br />
compostos 2 NO3( aq) iônicos Cu( OH ) solúveis 2( s) 2como Na<br />
( aq) cátions 2NO3( aq e ) ânions,<br />
(5)<br />
( aq) 2OH ( aq) Cu ( aq) 2 NO<br />
3( aq) Cu( OH )<br />
(6)<br />
Isso é equivalente a,<br />
2( aq) 2Na ( aq) 2NO<br />
3( aq)<br />
gora, Agora, observe Agora, para que observe obter precisamos que a equação precisamos de 2 iônica mols NaOH de de líquida, 2 hidróxido mols você de Cu hidróxido de ( NO deve 3)<br />
sódio<br />
2 eliminar para de sódio cada os para íons 1 cada do 1 NaNO3<br />
Isso é 2<br />
2Na equivalente (6) <br />
( aq) 2OH a,<br />
( aq) Cu ( aq) 2 NO<br />
3( aq) Cu( OH )<br />
2( aq) 2Na ( aq) 2NO<br />
3( aq)<br />
2 <br />
spectador, nitrato mole de de nitrato ou cobre seja, de (II) os cobre íons Isso que é que participa equivalente (II) Agora, 2estão Na que ( aq para presentes participa da )<br />
a,<br />
OH reação. obter ( aq) em da a Para Cu equação ambos reação. ( aq obter )<br />
os 2 Para iônica NO lados a 3( equação aq obter ) líquida, equação. Cu a iônica ( equação OH você )<br />
2( Neste s) deve iônica 2eliminar Na<br />
( aq) 2os NOíons 3( aq)<br />
do (6)<br />
(5)<br />
2 <br />
NaNO3<br />
aso,teriámos:<br />
, completa, reescreva reescreva os compostos <br />
espectador, os compostos 2Na iônicos ou Agora,<br />
( aq) seja, 2OH solúveis iônicos para íons obter<br />
( aq) que Cu solúveis como a estão equação<br />
( aq) 2 cátions presentes NO como iônica e<br />
3( aq) cátions em líquida, Cu ânions, ambos ( OHe você )<br />
2(<br />
os ânions,<br />
aq) lados deve 2Na da eliminar<br />
(<br />
equação.<br />
aq) 2os NOíons Neste do<br />
3( aq)<br />
2 Isso é equivalente a,<br />
<br />
NaOH<br />
caso,teriámos:<br />
(6)<br />
( aq) 2 NaOH Cu( NO3)<br />
2<br />
( aq) ( aq) espectador, Cu( NO3)<br />
2<br />
2 3( aq) ou Cu seja, ( OH os ) íons que<br />
2( aq) 2estão Na presentes<br />
( aq) 2NOem ambos<br />
3( aq)<br />
(7) os lados da equação. Neste<br />
2 2 2 <br />
Agora, 2para Na( aq) obter OHa equação aq) Cu iônica ( aq) 2 NO líquida, 3( aq) você Cu( OH deve )<br />
2( aq eliminar )<br />
2Naos ( aq) íons 2NO<br />
2<br />
do 3( aq)<br />
que é equivalente 2Na a,<br />
<br />
caso,teriámos:<br />
( aq) 2OH <br />
2<br />
2 OH ( aq) Cu ( aq) NO <br />
<br />
q) 2 OH Na( aq ( aq ) ) OH Cu( aq( ) aq ) Cu 2 NO( 3( aq aq) )<br />
2 NO Cu3( (<br />
aq<br />
OH<br />
) ) 2(<br />
Cu<br />
s) ( OH 2) 2( Na<br />
s) <br />
( aq<br />
3( aq) ) 2 2Na NO<br />
Cu( OH<br />
( 3( aq aq) )<br />
2(5)<br />
NO<br />
2( aq) 3( 2aqNa ) (5)<br />
( aq) 2NO<br />
<br />
3( aq)<br />
(7)<br />
( aq) Cu ( aq) Cu( OH)<br />
2( s)<br />
(8)<br />
2 <br />
(6)<br />
espectador, 2Naou seja, os íons que estão presentes em ambos os lados da equação. Neste<br />
( aq) 2OH ( aq) Cu ( aq) 2 NO NaNO3<br />
3( aq) Cu( NaNO OH ) 3<br />
2( aq) 2Na ( aq) 2NO<br />
3( aq)<br />
(7)<br />
<br />
2<br />
que é equivalente Agora, para a, obter 2 OHa equação iônica líquida, você deve eliminar os íons do<br />
( aq) Cu ( aq) Cu( OH)<br />
2( s)<br />
(8)<br />
Isso ivalente é equivalente a, a, caso,teriámos:<br />
<br />
2<br />
que é equivalente a, 2 OH<br />
espectador, ou seja, os íons que estão<br />
( aq) Cu presentes<br />
( aq) Cu( OH)<br />
em ambos<br />
2(<br />
os<br />
s)<br />
(8)<br />
equação. Neste caso,teriamos:<br />
lados da equação. Neste<br />
2 <br />
2Na ( aq) 2<br />
Na OH <br />
( aq) <br />
( aq) 2 NO<br />
3( aq Cu( OH ) <br />
2( aq) Na <br />
Na ( aq) 2NO<br />
3( aq)<br />
(7)<br />
( aq) 2OH ( aq) ( aq) 2OH Cu ( aq ) <br />
caso,teriámos:<br />
Cu 2 NO( aq 3( ) aq) 2 NOCu3( ( OH<br />
aq) ) 2(<br />
Cu<br />
aq) ( OH2) Na<br />
2( aq) ( aq<br />
<br />
)<br />
<br />
2Na NO( aq 3( ) aq)<br />
2NO<br />
3( aq)<br />
<br />
2<br />
que é equivalente a, 2 OH 2 2Na ( aq) Cu ( aq) Cu( OH(6)<br />
)<br />
2( s<br />
(6)<br />
(8)<br />
( aq) 2OH ( aq) Cu ( aq) 2 NO<br />
3( aq) Cu( OH )<br />
2( aq) 2Na ( aq) 2NO<br />
3( aq)<br />
(7)<br />
gora, para Agora, obter para a equação obter a iônica equação líquida, iônica você líquida, deve você eliminar deve os eliminar íons do os íons do<br />
<br />
2<br />
que é equivalente a, 2 OH<br />
( aq) Cu ( aq) Cu( OH)<br />
2( s)<br />
(8)<br />
espectador, ou seja, os ou íons seja, que os estão íons que presentes estão presentes em ambos em os ambos lados da os equação. lados da Neste equação. Neste<br />
12<br />
REVISTA ANALYTICA - JUN/JUL 18<br />
Agora, observe que precisamos de 2 mols de hidróxido de sódio para<br />
cada 1 mole de nitrato de cobre (II) que participa da reação. Para obter a<br />
equação iônica completa, reescreva os compostos iônicos solúveis como<br />
Agora, para obter a equação iônica líquida, você deve eliminar os íons<br />
do espectador, ou seja, os íons que estão presentes em ambos os lados da<br />
caso,teriámos:<br />
que é equivalente a,<br />
2 2Na OH 2OH Cu<br />
2 Cu 2 NO<br />
<br />
2 NOCu( OH) Cu( OH2) Na 2Na NO<br />
<br />
2NO<br />
(7) (7)<br />
( aq) ( aq) ( aq ) ( aq 3( ) aq) 3( aq) 2( aq) 2( aq) ( aq) ( aq 3( ) aq)<br />
3( aq)<br />
<br />
2<br />
2<br />
e é equivalente que é equivalente a, 2 OH a, 2 OH Cu Cu Cu( OH)<br />
Cu ( OH)<br />
(8) (8)<br />
( aq) ( aq ) ( aq) 2( s)<br />
2( s)<br />
Hidróxido de cobre (II) é o composto químico inorgânico de fórmula<br />
Cu(OH)2, é o hidróxido de metal cobre com estado de oxidação 2+,ou seja<br />
([Cu(OH)2]2+) que que precipita da solução, veja o mecanismo do processo<br />
da reação descrito na Figura 1.<br />
1º Copo Becker: Existem íons Cu2+ estão presentes na solução, tornando<br />
a solução azul, e excesso de íons hidrônio (H3O+) que será acrescentada<br />
hidróxido de sódio.<br />
2º Copo Becker: Ao adicionar NaOH(s) à solução azul resulta nos íons OH–<br />
neutralizando os íons H3O+ para formar água: H3O+ (aq) + OH- (aq) -><br />
2H2O(l). Os íons Na+ não são mostrados, mas diluído na solução que atingir<br />
a fase estável no equilíbrio termodinâmico de soluções, neste processo.<br />
3º e 4º Copo Becker: Uma vez neutralizados todos os H3O+, adicionar<br />
mais NaOH(s) resulta nos íons OH- reagindo com o Cu2+ para formar o pre-<br />
Autores:<br />
Nascimento, L.1*;<br />
Melnyk,A.2;<br />
Santos,N.T.F.3<br />
cipitado azul de Cu(OH)2(s) mostrado<br />
na parte inferior do copo Becker.<br />
5º Copo Becker: Quando todos<br />
os íons Cu2+ foram convertidos<br />
em Cu(OH)2(s) precipitam, adicionando<br />
mais NaOH(s) resulta em<br />
íons OH- não reagidos em solução,<br />
o que torna a solução básica,<br />
mas ainda com predominância de<br />
Cu2+,em maior quantidade de população<br />
de íons em cima de íons<br />
de sódio. Podemos usar um papel<br />
tornassol para confirmar que a solução<br />
é básica.<br />
Note que a solução não é mais<br />
azul já que nenhum íon Cu2+ está<br />
presente na solução. Na realidade,<br />
sua solução ainda pode aparecer<br />
azul por causa da dispersão do<br />
Cu(OH)2 na solução por mistura,<br />
mas depois de um certo tempo,<br />
as duas fases presentes precipitado<br />
(Cu(OH)2) e nitrato de sódio<br />
NaNO3 (líquido cristalino inodoro<br />
e incolor),estarão bem visível, ver<br />
Figura 2. Depois de efetuar uma filtração<br />
por gravidade, lavar o erlenmeyer<br />
com água destilada (cerca<br />
de 5 mL de água destilada). Despejar<br />
o filtrado, deixarmos hidróxido<br />
de cobre secar no papel de filtro, e<br />
por fim colocamos no prato relógio,<br />
conforme a ilustração da Figura 3.<br />
Conclusões<br />
As reações são realizados adicionando<br />
NaOH(s). Verificamos que<br />
ocorre uma reação, os íons de hidróxido<br />
(OH–) do NaOH(s) neutralizando<br />
o excesso de íons hidrônio<br />
(H3O+) remanescentes, uma vez<br />
que todos os íons H3O+ são neutralizados,<br />
íons OH– adicionais reagem<br />
com o íon Cu2+ formar o precipitado<br />
de Cu(OH)2 (que aparece como<br />
um precipitado preto). Uma vez que<br />
todos os íons Cu2+ tenham reagido<br />
não mais formas precipitadas, mas<br />
a solução fica pouco azul bem claro,<br />
que depois de algumas semanas,