16 Titrering av stark och svag syra

Kemiboken A – Laborationer
16 Titrering av stark och svag syra
Titrering är en kemisk analysmetod. När man titrerar reagerar två ämnen som finns i var
sin vattenlösning med varandra. Den ena lösningen har mycket noggrant känd
koncentration. Den sätts droppvis från en byrett till lösningen med okänd koncentration.
Det gäller att avläsa vilken volym av den kända lösningen som gått åt när reaktionen är
färdig. Oftast behövs ett hjälpmedel för att se när slutpunkten, ekvivalenspunkten, är nådd.
Då läser man av volymen på byretten och antecknar den volym som gått åt.
Vid syra-bastitrering använder man en pH-indikator eller en pH-meter för att finna
ekvivalenspunkten. Vid ekvivalenspunkten har alla oxoniumjoner, som den lösta syran
kunnat ge ifrån sig, reagerat med hydroxidjoner som tillsatts med natriumhydroxidlösningen
från byretten. Reaktionskärlet innehåller då en lösning av den titrerade syrans
natriumsalt. För att finna ekvivalenspunkten måste man välja en pH-indikator som har sitt
omslagsintervall nära det pH-värde som saltlösningen har.
Uppgift
Att genom titrering med natriumhydroxidlösning bestämma koncentrationen av syra i
lösning.
Materiel: Byrett, stativ med byretthållare, pipett 20 cm 3 , peleusboll eller annan pipettfyllare,
vidhalsad E-kolv (100 - 200 cm 3 ), bägare 250 cm 3 , ev. magnetomrörare, sprutflaska.
Kemikalier: 0,100 mol/dm 3 NaOH, ca 0,1 mol/dm 3 HCl, ca 0,1 mol/dm 3 H 2 SO 4 , ca 0,1 mol/dm 3
HAc, BTB-lösning, fenolftaleinlösning.
Riskbedömning: Natriumhydroxidlösningen har högt pH-värde. Risk för ögonskador.
Efter laborationen: Skölj byretten flera gånger med avjonat vatten. Om byretten innehåller rester
av natriumhydroxidlösning kan byrettkranen fastna.
Utförande
Experiment I. Titrering av stark syra
1. Fäst byretten i byretthållaren. Stäng kranen. Skölj sedan byretten med 10-15 cm 3 av
natriumhydroxidlösningen. Kontrollera att kranen inte läcker. Fyll byretten med
natriumhydroxidlösning till ca 2 cm över nollstrecket. Ställ en "slaskbägare" under
byretten.
Nollställ byretten genom att släppa ut lösning droppvis tills meniskens lägsta del
tangerar nollstrecket. Håll ögat i nivå med menisken för att undvika parallaxfel vid
avläsningen. Kontrollera att det inte finns några luftbubblor under byrettkranen.
2. Mät upp 20,0 cm 3 saltsyra eller svavelsyra. Använd pipett och pipettfyllare. Låt syran
rinna ner i E-kolven. Sätt till 4 droppar BTB-lösning. Ställ kolven på ett vitt papper
under byretten. Använd gärna en magnetomrörare.
3. Låt natriumhydroxidlösning långsamt rinna ur byretten ner i kolven. Fortsätt tills
indikatorn börjar ändra färg. Stäng byrettkranen. Tillför därefter natriumhydroxidlösning
droppe för droppe. Stäng kranen när indikatorn blivit grön. Avläs byretten.
Använd sprutflaskan och spola ner det som stänkt upp på kolvens väggar. Kontrollera
att lösningen fortfarande är grön. Om färgen återgått till gul, sätt till fler droppar
natriumhydroxidlösning tills färgen blir bestående grön. Gör en slutgiltig avläsning av
byretten och anteckna volymen som gått åt.
4. Upprepa titreringen på samma sätt ett par gånger. Beräkna medelvärdet av förbrukade
volymer natriumhydroxidlösning.
© Författarna och Liber 2005 1

Kemiboken A – Laborationer
Experiment II. Titrering av svag syra.
Utför titreringen på samma sätt som med de starka syrorna och bestäm koncentrationen av
ättiksyra med okänd koncentration. Kontrollera om byretten behöver fyllas på före
titreringen.
Vid ekvivalenspunkten utgörs lösningen av natriumacetat. Vilken indikatorreaktion har en
sådan lösning Lämplig indikator är här fenolftalein.
Beräkningar
1 mol NaOH ↔1 mol enprotonig syra
1 mol NaOH ↔ 1/2 mol tvåprotonig syra
Beräkna koncentrationerna av de syror som du har titrerat. Använd dina försöksvärden och
sambandet mellan substansmängderna natriumhydroxid och syra. Anteckna alla gruppers
värden på tavlan och beräkna medelvärdet för respektive syras koncentration.
Redogörelse
Figur med utsatta beteckningar på materiel, reaktionsformler och beräkningar.
© Författarna och Liber 2005 2