Lab_QOII_2012_OTONO.pdf (22,4 mb) - U-Cursos
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BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA<br />
TEMAS BIBLIOGRAFÍA<br />
CONDENSACIÓN BENZOÍNICA.<br />
Síntesis de benzoína.<br />
OXIDACIÓN.<br />
Síntesis de bencilo<br />
HETEROCICLO.<br />
Síntesis de 2,3 – difenilquinoxalina<br />
REORDENAMIENTO.<br />
Síntesis de ácido bencílico.<br />
IMINAS REDUCCIÓN<br />
CONDENSACIÓN.<br />
Síntesis de 3,4 - dihidro - 3 -(p -<br />
metilfenil) - 1,3 – 2H -benzoxazina.<br />
REACCIÓN DE WITTIG.<br />
Síntesis de 9 - (2 -etenilfenil) -<br />
antraceno.<br />
REACCIÓN DE DIELS - ALDER.<br />
Síntesis de anhídrido 9,10 -<br />
dihidroantracen - 9,10 - endo - α,β -<br />
succínico.<br />
- Fieser L.F y Williamson K.L., “Organic Experiments”, 5 a Ed.,<br />
D.C.Heath and Co., USA, 1983, 310 - 312.<br />
- Vogel A.I., “A Textbook of Practical Organic Chemists”, 3 a Ed.,<br />
Longsmans Green and Co., London, 1956, 708 – 709 y 714 - 715.<br />
- Helmkamp G.K. y Johson H.W., “Selected Experiments in Organic<br />
Chemistry”, W.H.Freeman and Co., USA, 1964, 111 - 112.<br />
- Fieser L.F y Williamson K.L., “Organic Experiments”, 5a Ed.,<br />
D.C.Heath and Co., USA, 1983, 310 - 312.<br />
- Vogel A.I., “A Textbook of Practical Organic Chemists”, 3 a Ed.,<br />
Longsmans Green and Co., London, 1956, 708 – 709 y 714 - 715.<br />
- Helmkamp G.K. y Johson H.W., “Selected Experiments in Organic<br />
Chemistry”, W.H.Freeman and Co., USA, 1964, 111 - 112.<br />
- Helmkamp G.K. y Johson H.W., “Selected Experiments in Organic<br />
Chemistry”, W.H.Freeman and Co., USA, 1964, 124; Fieser L.F y<br />
Williamson K.L., “Organic Experiments”, 5 a Ed., D.C.Heath and<br />
Co., USA , 1983, 314.<br />
- Vogel A.I., “A Textbook of Practical Organic Chemists”, 3 a Ed.,<br />
Longsmans Green and Co., London, 1956, 708 – 709 y 714 - 715.<br />
- Iskander M.N y Andrews P.R, J. Chem. Ed., 62 (10): 913 (1985).<br />
- Silversmith E.F., J. Chem. Ed., 63 (07): 645 (1985).<br />
- Fessenden J.S. y Fessenden R.J., “Techniques and Experiments<br />
in Organic Chemistry”, PWS Publisher, USA, 1983, 252.
o similar.<br />
NORMAS DEL LABORATORIO<br />
Cada alumno deberá presentarse con DELANTAL, fósforos, paño, toalla de papel<br />
TODA INASISTENCIA A UN TRABAJO DE LABORATORIO O A SU CONTROL<br />
DEBERÁ SER JUSTIFICADA. La no justificación a cualquier inasistencia es causal<br />
de reprobación del curso. Un alumno podrá recuperar un trabajo de laboratorio sólo en<br />
una fecha fijada de común acuerdo con él y a la brevedad. Si el estudiante no<br />
asistiese a recuperar el trabajo práctico indicado en la fecha acordada, NO tendrá una<br />
nueva posibilidad de hacerlo y se le calificará con nota 1,0. SE PODRÁN RECUPERAR<br />
UN MÁXIMO DE TRES TRABAJOS PRÁCTICOS. Un número superior de inasistencias<br />
serán calificadas con nota 1,0. Las inasistencias a controles de laboratorio se<br />
recuperarán en la última semana lectiva. La inasistencia a estas recuperaciones se<br />
calificarán con nota 1,0.<br />
Además, la NOTA FINAL del laboratorio será un promedio de los controles e<br />
informes que se obtengan durante el semestre. Es decir,<br />
OE =<br />
C + I<br />
2<br />
Al inicio de cada sesión de trabajo práctico se realizará un control oral y/o escrito<br />
que durará aproximadamente 20 minutos, por lo que se exigirá puntualidad. Los controles<br />
orales y/o escritos versarán sobre el tema del trabajo práctico del día. Esta guía es sólo<br />
un apoyo y cada alumno debe completar la información que se da en ella.<br />
Cada alumno es responsable del material asignado durante el semestre, el que es<br />
INDIVIDUAL. Por lo tanto, la ruptura o pérdida del material deberá ser repuesto por el<br />
alumno antes de la Prueba PRE. Quien no reponga el material adeudado no tendrá las<br />
notas del laboratorio, sin excepciones. Además, cada alumno es responsable de la<br />
limpieza y orden de su lugar de trabajo, del material que se le entrega y del de uso<br />
general.<br />
Durante el trabajo de laboratorio no se permitirá dejar objetos personales<br />
sobre los mesones (carteras, abrigos, libros, etc.), ni la ingesta de alimentos o<br />
bebidas.<br />
La NOTA DE LOS INFORMES corresponderá a:<br />
• Ecuación : 0,3<br />
• Constante Física Experimental : 3,0<br />
• Rendimiento : 3,0<br />
• Espectroscopía : 0,5<br />
• Bibliografía : 0,2<br />
Para dudas sobre como completar el Informe debe consultar a su ayudante<br />
alumno.
UNIVERSIDAD DE CHILE<br />
Facultad de Cs. Químicas y Farmacéuticas<br />
Departamento de Química Orgánica Y Fisicoquímica<br />
Fecha:...................................<br />
No<strong>mb</strong>re del Alumno (a):<br />
Carrera:<br />
Cajonera Nº:<br />
TEMA DEL INFORME:<br />
PREPARACIÓN DE:<br />
ECUACIÓN:<br />
INFORME DE LABORATORIO Nº........<br />
QUÍMICA ORGÁNICA III<br />
CONSTANTES FÍSICAS: RENDIMIENTO:<br />
LITERATURA EXPERIMENTAL TEÓRICO EXPERIMENTAL<br />
PF gr gr<br />
PEb %<br />
nD 20<br />
ANÁLISIS ESPECTROSCÓPICOS:<br />
IR :<br />
Frecuencia (cm -1 ) Tipo de Banda Vibración Fragmento del<br />
compuesto
1 H-RMN:<br />
13 C-RMN:<br />
Despl.Qco. (ppm) Multiplicidad Tipo de H + Integración Despl. Qco (ppm) Tipo de C<br />
BIBLIOGRAFÍA: ➩<br />
➩<br />
Observaciones (si fuese necesario):<br />
FIRMA DEL ALUMNO(A):.................................................................<br />
FIRMA DEL<br />
CORRECTOR................................................................NOTA........................................
MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO<br />
Precauciones para evitar incendios:<br />
1.- Siempre que use la llama de un mechero observe las siguientes instrucciones:<br />
◊ No caliente nunca un solvente inflamable de punto de ebullición menor a 100º C<br />
(por ejemplo, metanol, etanol, acetona, éter etílico, etc.) en un recipiente<br />
abierto.<br />
◊ Cuando tenga que calentar un líquido inflamable en una destilación o a reflujo,<br />
asegúrese que todas las conexiones estén bien ajustadas.<br />
◊ No trasvase líquidos inflamables cerca de una llama.<br />
◊ No reciba un destilado inflamable en un recipiente colocado muy por debajo del<br />
condensador, ni cerca de la llama de su vecino. Póngase de acuerdo con él<br />
para que los colectores queden juntos y las llamas lo más alejadas posibles de<br />
ellos.<br />
2.- No caliente nunca un sistema cerrado aunque vaya provisto de un condensador.<br />
3.- Siempre que realice una operación exotérmica, tenga preparado de un baño de<br />
agua fría o de hielo para poderla controlar.<br />
4.- No guarde los solventes inflamables en vasos abiertos, sino que en recipientes<br />
tapados y manténgalos lejos de cualquier mechero encendido.<br />
5.- No deje los frascos con solventes inflamables en el mesón de trabajo. Colóquelos<br />
en una estantería lateral.<br />
6.- No vierta líquidos inflamables en los lavatorios, hágalo en el recipiente destinado<br />
para ello.<br />
7.- No deje ningún objeto ajeno al trabajo (libros, cuadernos, carteras, etc.) encima del<br />
mesón.<br />
8.- Familiarícese con la ubicación del extintor más próximo y aprenda a usarlo.<br />
Precauciones en el manejo de productos químicos:<br />
1.- No permita que se pongan en contacto con su piel o su ropa.<br />
2.- No pruebe ningún producto químico, a menos que se le diga específicamente.<br />
3.- Evite, en lo posible, inhalar vapores de solventes. Si quiere tomar el olor de alguna<br />
sustancia para usarlo como criterio de identificación, hágalo con precaución y<br />
colocando el frasco a unos 15 cm de la nariz.<br />
4.- Limpie cualquier porción de líquido que se derrame. Si se trata de un ácido fuerte,<br />
lave bien con agua, neutralice después con bicarbonato o carbonato de sodio y<br />
vuelva a lavar con agua.<br />
Precauciones en el manejo de material de vidrio:<br />
Para evitar cortaduras cuando tenga que introducir una varilla o un termómetro en<br />
el orificio de un tapón:<br />
1.- Trate de que el orificio tenga un tamaño adecuado.<br />
2.- Lubrique la varilla con agua, solución jabonosa o glicerina.<br />
3.- Proteja sus manos con un paño<br />
4.- Sostenga la varilla lo más cerca posible de un extremo e introdúzcala levemente en<br />
el tapón.
5.- Gire la varilla lentamente y aplique presión con suavidad hasta pasarla<br />
completamente.<br />
6.- No utilice nunca una tubuladura lateral como palanca para aplicar mayor fuerza,<br />
tómela por la parte más próxima al corcho o tapón.<br />
7.- No mantenga el tapón en la palma de la mano ni lo dirija hacia su mano o cuerpo;<br />
sosténgalo entre el pulgar y el índice.<br />
Quemaduras con productos químicos:<br />
Las áreas de la piel que hayan estado en contacto con productos químicos<br />
corrosivos deben lavarse bien con abundante agua. Si el producto es ácido, lavar<br />
con una solución saturada de bicarbonato de sodio y nuevamente con agua.<br />
Si se trata de un álcali, lavar con agua, con una solución al 1% de ácido acético y<br />
finalmente, con agua nuevamente.<br />
Si saltan trozos de sodio a la piel, sacar todos los pedacitos visibles con una pinza,<br />
lavar la piel con alcohol y luego, con una solución al 1% de ácido acético y<br />
finalmente colocar una gasa con un ungüento adecuado.<br />
Las quemaduras con bromo son especialmente delicadas. Deben lavarse primero<br />
con agua y empaparse después con una solución de tiosulfato de sodio al 10%.<br />
Si un producto químico, corrosivo o caliente, salta a los ojos, hay que lavar con<br />
abundante agua de la llave más próxima, tanto el globo ocular como el párpado.<br />
Envenenamiento con:<br />
• Sólidos y Líquidos<br />
◊ Ácidos: beber mucha agua y luego, leche de magnesia. Ta<strong>mb</strong>ién, se puede tomar<br />
leche, pero no eméticos.<br />
◊ Álcali: beber mucha agua, después vinagre, jugo de limón o de naranja o<br />
soluciones de ácido cítrico. Se puede tomar leche pero no eméticos.<br />
◊ Sales de metales pesados: beber leche o clara de huevo.<br />
◊ Arsénico o mercurio: dar un emético inmediatamente. Por ejemplo, una cucharada<br />
de sulfato de zinc en un vaso de agua tibia.<br />
• Gases<br />
Sacar a la persona al aire libre y aflojarles las ropas del cuello. Si ha inhalado<br />
vapores de cloro o de bromo, hacerle inhalar vapores de amoníaco.<br />
Otras normas de carácter general:<br />
1.- Mantenga las llaves del agua y del gas cerradas, excepto cuando las esté<br />
utilizando.<br />
2.- No tire nunca desechos insolubles, tales como papeles de filtro, fósforos o similares<br />
en los lavaderos.<br />
3.- No trabaje nunca solo en el laboratorio.<br />
4.- El trabajo con sustancias irritantes debe realizarse en campana.<br />
6.- No mire por la boca de los matraces o tubos de ensayos cuando se está efectuando<br />
una reacción.<br />
7.- Evite inundaciones sobre el mesón dando una presión suave al agua del<br />
refrigerante.<br />
Instrucciones que deben seguirse en caso de accidente con fuego:<br />
1.- Apague todas las llamas y retire todos los productos inflamables de las<br />
proximidades.<br />
2.- Si el fuego es pequeño puede ser sofocado con un trapo mojado.
3.- Si el fuego es grande, debe usarse el extintor más próximo.<br />
4.- En caso de incendiarse las ropas de una persona, es necesario:<br />
◊ Evitar que corra.<br />
◊ Hacerla rodar por el suelo para que el fuego no llegue a la cabeza<br />
◊ Cubrirla inmediatamente con un manta o con cualquier prenda que esté a mano.<br />
◊ Tratar las quemaduras menores con un ungüento, las de mayor grado deben<br />
tratarse por un médico.<br />
Algunos Consejos Importantes:<br />
1. No debe ingerir alimentos dentro del laboratorio.<br />
2. No utilice los materiales del laboratorio para beber líquidos.<br />
3. No coma el hielo que está en la hielera.<br />
4. Lave siempre el material de laboratorio usado.<br />
5. Guarde todo el material correspondiente a su cajonera y cierre con llave.<br />
6. Devuelva la llave al personal encargado.<br />
7. Lave bien sus manos antes de retirarse del <strong>Lab</strong>oratorio.
SÍNTESIS DE BENZOÍNA<br />
En un matraz Erlenmeyer de boca esmerilada, de 250 ml, se pone un<br />
magneto y se adicionan 15 mL de benzaldehído puro (recientemente destilado).<br />
Enseguida, se agrega una solución previamente preparada consistente en 1,8<br />
gr de cianuro de sodio* en 15 mL de agua y 30 mL de etanol al 95% y se<br />
instala un refrigerante en el matraz. La mezcla se calienta con placa calefactora<br />
durante 45 minutos (el matraz debe tocar la placa, con reflujo suave). El<br />
contenido del matraz se enfría en un baño de agua y después en un baño hielo<br />
– agua, para que cristalice el producto crudo. Se filtra al vacío y los cristales se<br />
lavan bien, primero con una mezcla fría de etanol - agua 1:1 (± 10:10 mL). Las<br />
aguas madres, que contienen CIANURO, se deben vaciar en el recipiente<br />
colocado especialmente para este efecto, en la campana. Posteriormente los<br />
cristales se lavan dos veces más con agua y se recristalizan en etanol (± 30<br />
mL).<br />
*NOTA: el cianuro de sodio o el de potasio es muy tóxico y debe manejarse<br />
con gran cuidado. No debe tomar contacto con la piel. En caso que esto<br />
suceda, debe lavarse inmediatamente con abundante agua. Debe utilizar<br />
guantes de goma y gafas de protección.<br />
MECANISMO DE REACCION.<br />
NaCN<br />
+<br />
O<br />
O<br />
• ESPECTROS:<br />
IR.<br />
H<br />
+<br />
OH<br />
Na +<br />
Na +<br />
O<br />
-<br />
CN<br />
CN<br />
-<br />
H<br />
Na +<br />
O<br />
CN<br />
OH<br />
OH<br />
Na +<br />
CN<br />
O<br />
H<br />
O-H<br />
CN<br />
O<br />
Na +
1 H-RMN (CDCl3)
13 C-RMN (CDCl3)
SÍNTESIS DE BENCILO<br />
En un matraz Erlenmeyer de 250 mL se calienta, en un baño de agua, con<br />
mechero (no olvidar las piedras de ebullición) una mezcla de 8,0 gr de<br />
benzoína, 20 mL de ácido acético y 20 mL de ácido nítrico concentrado, durante<br />
30 minutos. Este proceso debe realizarse en campana o utilizar un<br />
refrigerante con trampa para gases con conexión al desagüe, ya que el<br />
calentamiento elimina óxidos de nitrógeno. Transcurrido este tiempo, se enfría<br />
el matraz, agitando uno o dos minutos para obtener un precipitado de color<br />
amarillo, el cual se filtra al vacío y se lava con abundante agua. El compuesto<br />
se recristaliza en etanol (± 30 mL).<br />
NOTA: Tenga mucho cuidado con los escapes de vapores. Antes de comenzar<br />
el calentamiento haga revisar su equipo a los responsables del<br />
laboratorio. Debe utilizar guantes de goma y gafas de protección.<br />
MECANISMO DE REACCION.<br />
IR.<br />
O<br />
O<br />
OH<br />
OH + HNO 3<br />
O<br />
O<br />
H<br />
+ HNO 3<br />
+<br />
ESPECTROS:<br />
O<br />
O<br />
O -<br />
O<br />
O N<br />
+ O<br />
OH<br />
O -<br />
O N +<br />
+ H2 O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
+<br />
O<br />
H<br />
N O-<br />
-O O<br />
O O<br />
O<br />
+<br />
O<br />
O<br />
+<br />
O<br />
H N O<br />
+<br />
+<br />
OH + NO 2<br />
O -<br />
O<br />
O -
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
SÍNTESIS DE 2,3 - DIFENILQUINOXALINA<br />
En un balón de fondo redondo de 100 mL, se disuelve 2,1 gr de bencilo en<br />
30 mL de etanol al 95% y en un balón de 50 mL, se disuelve 1,0 gr de o -<br />
fenilendiamina en 10 mL de etanol al 95%. Puede ser necesario calentar<br />
suavemente los reactivos en un baño de agua para disolverlos. Se mezclan las<br />
dos soluciones en el balón de 100 mL, se acopla un refrigerante y se calienta en<br />
un baño de agua (baño maría) con mechero, durante una hora. Se enfría la<br />
mezcla en un baño de hielo y se filtra el sólido precipitado al vacío. Se<br />
recristaliza el producto crudo en etanol.<br />
MECANISMO DE REACCION.<br />
..<br />
O<br />
O<br />
NH 2<br />
Etanol<br />
NH 2<br />
H<br />
Ar O<br />
N<br />
N<br />
H<br />
O<br />
Ar<br />
N H<br />
N<br />
H<br />
Ar<br />
H<br />
N<br />
OH<br />
.. .. O<br />
N<br />
H H Ar<br />
Ar H H<br />
O<br />
H H Ar<br />
-<br />
+<br />
.. O<br />
N Ar<br />
N<br />
ESPECTROS:<br />
IR.<br />
Ar<br />
- H2 O<br />
N<br />
N<br />
H<br />
Ar<br />
OH<br />
Ar<br />
N<br />
N<br />
N<br />
+<br />
N<br />
H H<br />
Ar<br />
O -<br />
Ar<br />
H +<br />
H<br />
N<br />
N<br />
Ar<br />
+<br />
OH2 .. O<br />
H H Ar<br />
- H2 O<br />
N<br />
..<br />
N<br />
H H<br />
Ar<br />
O<br />
Ar
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
IR.<br />
SÍNTESIS DE ÁCIDO BENCÍLICO<br />
En un matraz Erlenmeyer de 100 mL de boca esmerilada, se colocan 2,0 gr<br />
de bencilo, 2,5 gr de hidróxido de potasio, 5 mL de etanol al 95% y 5 mL de<br />
agua. Se acopla un refrigerante y se calienta la mezcla a ebullición por 15<br />
minutos. Se deja enfriar y se agrega 35 mL de agua en un vaso de precipitado,<br />
se entibia para disolver el precipitado que se forma, el que se filtra en caliente<br />
con papel plegado a un matraz Erlenmeyer de boca ancha. Se adiciona ácido<br />
clorhídrico (4 a 5 mL, en alícuotas de 1 mL) con pipeta, agitando<br />
constantemente. Esta adición se continúa hasta logra pH ácido en la solución<br />
(utilice papel indicador Rojo Congo). Se filtra el sólido al vacío, el precipitado, de<br />
color rosado o amarillo, se lava con abundante agua fría y se seca. El producto<br />
blanco se recristaliza con agua, filtrando nuevamente en caliente y usando<br />
carbón activado si es necesario.<br />
MECANISMO DE REACCION<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
-<br />
OH<br />
KOH<br />
Etanol/ H2 O<br />
O<br />
O<br />
OH<br />
Practical organic chemistry pp 1043, Vogel`s.<br />
• ESPECTROS:<br />
O O<br />
OH<br />
O O<br />
OH<br />
OH O<br />
O K +
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
SÍNTESIS DE 3,4-DIHIDRO-3-(p-METILFENIL)-1,3-2H-BENZOXAZINA<br />
1 a ETAPA:<br />
En un matraz Erlenmeyer de 100 mL provisto de un magneto, se disuelve<br />
2,2 gr de p-toluidina en 25 mL de metanol seco y se adiciona a esta solución, gota<br />
a gota y con agitación, 2,2 mL de salicilaldehído. Después de 10 minutos de<br />
agitación a temperatura a<strong>mb</strong>iente, se forma un sólido cristalino de color amarillo.<br />
El producto crudo se filtra al vacío y se lava con metanol frío (5 mL). La imina así<br />
obtenida, salicilal-p-toluidina, se recristaliza en etanol.<br />
MECANISMO DE REACCION<br />
O<br />
H<br />
HO<br />
H H<br />
N<br />
CH 3<br />
H<br />
N<br />
H<br />
ESPECTROS:<br />
IR.<br />
+<br />
O<br />
H<br />
HO<br />
CH 3<br />
OH<br />
CH 3 OH<br />
O<br />
H<br />
N<br />
H +<br />
CH 3<br />
OH<br />
N<br />
CH 3<br />
OH<br />
OH<br />
H<br />
N<br />
CH 3<br />
OH<br />
+<br />
H +<br />
N<br />
CH 3<br />
H + H<br />
OH O<br />
- H3 O+<br />
N<br />
CH 3<br />
H
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
2 a ETAPA:<br />
En un matraz de 50 mL, provisto de un magneto, se coloca 3,0 gr de<br />
salicilal-p-toluidina en 15 mL de metanol seco. A esta suspensión con agitación y<br />
en un baño de hielo, se le adicionan 0,3 gr de borohidruro de sodio en porciones<br />
(con espátula), manteniendo la temperatura del baño a 5ºC. Después de 5<br />
minutos, el sólido amarillo se disuelve, para formar una solución incolora y casi<br />
inmediatamente aparece la formación de un sólido blanco. El producto crudo, N-<br />
(2-hidroxibencil)-p-toluidina, se filtra al vacío, se lava con metanol frío (5 mL) y se<br />
recristaliza en etanol.<br />
MECANISMO DE REACCION<br />
HO<br />
HO<br />
CH 3<br />
N<br />
CH 3<br />
N<br />
NaBH 4<br />
H H<br />
B<br />
H H Na+<br />
-<br />
H<br />
HO<br />
CH 3<br />
Transferencia de ion hidruro (H-)<br />
N<br />
H<br />
Na +<br />
CH 3<br />
H -<br />
B<br />
N<br />
H<br />
H<br />
HO<br />
T.W.G. Solomons, Química orgánica, Página 620.<br />
H<br />
Hidruros restante para transferir<br />
Na +<br />
-<br />
B<br />
HO<br />
CH 3<br />
CH 3<br />
N<br />
H<br />
4 +<br />
N<br />
HO<br />
4<br />
+ H2 O 3<br />
NaH 2 BO 3
IR.<br />
• ESPECTROS:<br />
H-NMR (CDCl3)<br />
1
13 C-RMN (CDCl3)
3 a ETAPA:<br />
En un matraz Erlenmeyer de 100 mL, se colocan 0,42 gr de<br />
paraformaldehído, 10 mL de metanol seco y 50 mg de hidróxido de potasio. A esta<br />
mezcla se adicionan 1,5 gr de N-(2-hidroxibencil)-p-toluidina. Se acopla al matraz<br />
un refrigerante y se calienta a ebullición la mezcla de reacción, hasta que la<br />
suspensión inicial desaparezca y se obtenga una solución homogénea (alrededor<br />
de 15 minutos). Se evapora el solvente usando un rotavapor. El sólido que queda<br />
(1,3-benzoxazina) se recristaliza en etanol.<br />
MECANISMOS DE REACCION.<br />
H<br />
HO<br />
CH 3<br />
N H<br />
CH 3<br />
N<br />
OH<br />
ESPECTROS:<br />
IR.<br />
+<br />
KOH<br />
H<br />
O<br />
H<br />
CH 3<br />
N H<br />
CH 3 OH<br />
O<br />
N<br />
KOH<br />
CH 3<br />
H<br />
H<br />
O<br />
-<br />
O<br />
H 3 O+<br />
O<br />
CH 3<br />
N<br />
CH 3<br />
N<br />
O<br />
CH 3<br />
N H<br />
O<br />
H<br />
+<br />
O H<br />
H<br />
O<br />
H<br />
+<br />
H +<br />
CH 3<br />
+<br />
N<br />
H<br />
O<br />
H<br />
O<br />
CH 3<br />
N<br />
O<br />
OH<br />
H
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
SÍNTESIS DE 2,3 - DIFENILQUINOXALINA<br />
En un balón de fondo redondo de 100 mL, se disuelve 2,1 gr de bencilo en<br />
30 mL de etanol al 95% y en un balón de 50 mL, se disuelve 1,0 gr de o -<br />
fenilendiamina en 10 mL de etanol al 95%. Puede ser necesario calentar<br />
suavemente los reactivos en un baño de agua para disolverlos. Se mezclan las<br />
dos soluciones en el balón de 100 mL, se acopla un refrigerante y se calienta en<br />
un baño de agua (baño maría) con mechero, durante una hora. Se enfría la<br />
mezcla en un baño de hielo y se filtra el sólido precipitado al vacío. Se recristaliza<br />
el producto crudo en etanol.<br />
MECANISMO DE REACCION.<br />
H<br />
N<br />
H<br />
..<br />
N<br />
H<br />
H<br />
Ar<br />
Ar<br />
N<br />
N<br />
ESPECTROS:<br />
IR.<br />
H<br />
N<br />
Ar<br />
N<br />
Ar<br />
H<br />
+ O<br />
.. O<br />
H H<br />
O<br />
Ar<br />
O<br />
Ar<br />
-H<br />
O 2<br />
N<br />
N<br />
H<br />
O<br />
O<br />
Ar<br />
OH<br />
Ar<br />
NH 2<br />
Etanol<br />
NH 2<br />
H<br />
H<br />
Ar<br />
Ar<br />
N<br />
N<br />
OH<br />
O<br />
N<br />
N<br />
Ar<br />
H H<br />
Ar<br />
H<br />
H<br />
Ar<br />
O<br />
H<br />
N<br />
OH2 O<br />
O<br />
N<br />
H H<br />
H H<br />
Ar<br />
+<br />
+<br />
+<br />
.. ..<br />
..<br />
N<br />
+<br />
N<br />
H H<br />
Ar<br />
O<br />
Ar<br />
N<br />
N<br />
N<br />
..<br />
N<br />
H H<br />
- H O 2<br />
Ar<br />
O<br />
Ar
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
REACCIÓN DE WITTIG. SÍNTESIS DE 9 - (2 - ETENILFENIL)-ANTRACENO<br />
En un balón de 50 mL, se colocan 0,97 gr de cloruro de<br />
benciltrifenilfosfonio, 0,57 gr de 9-antraldehído y 3 mL de cloruro de metileno. La<br />
mezcla se agita magnéticamente, en forma vigorosa, mientras se agregan gota a<br />
gota 1,3 mL de una solución de hidróxido de sodio al 50% (1 gota cada 7<br />
segundos). La agitación se continua por 30 minutos y posteriormente la mezcla<br />
se transfiere a un e<strong>mb</strong>udo de decantación (NO OLVIDE poner vaselina a la llave y<br />
no apretarla demasiado). El balón de reacción se lava dos veces con cloruro de<br />
metileno y agua (10 mL c/u). Los lavados se adicionan al e<strong>mb</strong>udo de decantación<br />
y se agita moderadamente. Se deja decantar y se remueve la capa orgánica. La<br />
capa acuosa se extrae con 5 mL de cloruro de metileno. Los extractos orgánicos<br />
(colocados en un matraz Erlenmeyer de 100 mL) se secan con cloruro de calcio<br />
anhidro. Se filtran con filtro plegado a un balón de 100 mL y se evapora en<br />
rotavapor. El semi-sólido amarillo resultante se recristaliza en 30 mL de 2-<br />
propanol.<br />
MECANISMO DE REACCION<br />
O H<br />
Ph<br />
Ph<br />
+<br />
P<br />
Ph<br />
O H<br />
H<br />
ESPECTROS:<br />
IR.<br />
+<br />
- +<br />
Ph-CH2 P(C6H5 ) 3<br />
Cl<br />
Ph<br />
Ph<br />
O<br />
Ph<br />
P<br />
H<br />
H<br />
+<br />
O<br />
Ph<br />
P<br />
Ph<br />
Ph
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)
REACCIÓN DE DIELS - ALDER. SÍNTESIS DEL ANHÍDRIDO 9,10-<br />
DIHIDROANTRACEN-9,10-ENDO-α,β-SUCCÍNICO<br />
En un balón de 100 mL de fondo redondo, se colocan 2,0 gr de antraceno y se<br />
adicionan 25 mL de xileno seco. Se agrega 1,0 gr de anhídrido maleico bien<br />
pulverizado y se acopla un refrigerante. Se calienta la mezcla a reflujo por 30<br />
minutos. La mezcla se enfría a temperatura a<strong>mb</strong>iente y posteriormente se coloca<br />
en un baño de hielo. El sólido formado se filtra al vacío y se lava el producto con<br />
50 mL de etanol frío. Se puede recristalizar en xileno (no es conveniente usar<br />
carbón activado) y se deja secar por largo tiempo. En este caso no se<br />
recristalizará el producto obtenido.<br />
MECANISMO DE REACCION<br />
IR.<br />
Dieno<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
Dienofilo<br />
Reacciona el anillo central porque asi se obtiene un aducto que posee la aromaticidad<br />
mas completa de dos anillos de benceno<br />
ESPECTROS:<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O
1 H-RMN (CDCl3)<br />
13 C-RMN (CDCl3)