Bentuk-Bentuk Molekul

Bentuk-Bentuk Molekul
Di bab ini , kita akan mempelajari bagaimana cara mengubah rumus molekul
dari suatu senyawa menjadi sebuah rumus struktur senyawa dalam bentuk dua
dimensi yang memperlihatkan hubungan antar atom dan lokasi pasangan
elektron diantara molekul.
10.1 Menjabarkan Molekul dan Ion Dengan Rumus Struktur Lewis
Rumus Struktur Lewis Terdiri atas titik-titik yang merupakan simbol elektron
yang menggambarkan masing-masing atom dan atom-atom tetangganya,
ikatan berpasangan antar atom yang menyambungkan atom satu dengan
lainnya, dan elektron pasangan bebas yang mengisi kulit terluar masing-masing
atom (Kulit Valensi).
� Menggunakan Aturan Oktet Untuk Menulis Rumus Struktur Lewis
Struktur Lewis Bagi Atom yang memiliki ikatan tunggal
Langkah-Langkah Mengubah Rumus Molekul Menjadi Struktur Lewis
Langkah 1: Letakkan Atom Berdampingan Dengan yang lain. Untuk Senyawa
dengan rumus molekul AB, Letakkan Atom yang mempunyai Golongan Dengan
Bilangan yang terkecil di tengah karena atom ini membutuhkan lebih banyak
elektron untuk mencapai Oktet. Biasanya, atom yang ditengah ini juga atom
yang memiliki keelektronegatifan terkecil. Jika atom-atom ada dalam satu
golongan, letakkan atom dengan bilangan periodik tertinggi di tengah. Atom H

hanya dapat membuat Satu ikatan, sehingga tidak akan bisa menjadi atom
pusat.
Langkah 2 : Tentukan Jumlah angka dari elektron valensi yang ada.
Langkah 3 : Gambar Sebuah ikatan dari masing-masing atom yang mengitari
inti menuju atom pusat, dan ambil 2 elektron valensi untuk setiap ikatan.
Langkah 4 : Bagilah Elektron Yang tersisa Secara berpasangan agar agar setiap
atom pada akhirnya memiliki delapan elektron (dua elektron untuk Ion H)
Dengan Menggunakan Keempat Langkah Tersebut, kamu dapat membuat
Struktur Lewis untuk semua molekul berpasangan tunggal yang atom pusatnya
adalah C,N, atau O , dan juga beberapa molekul yang atom pusatnya dari
periode yang lebih tinggi. Perlu diingat , bahwa hampir semua senyawa C,N,O
� Atom Hidrogen membentuk ikatan tunggal
� Karbon membentuk 4 ikatan
� Nitrogen membentuk 3 ikatan
� Oksigen membentuk 2 ikatan
� Halogen membentuk satu ikatan disaat mereka bukan sebagai atom
pusat, florida akan selalu menjadi atom yang mengelilingi pusat.
Struktur Lewis Bagi Atom yang memiliki Ikatan Rangkap
Jika terdapat atom dengan ikatan rangkap, maka akan ada langkah tambahan .
Langkah 5 : Kasus Menyangkut Ikatan Rangkap.
Jika Setelah Melewati langkah ke-4 Central atom belom mencapai Oktet, buat
menjadi ikatan rangkap dengan mengubah ikatan bebas dari salah satu atom
sekitar menjadi ikatan yang berpasangan dengan atom pusat.
Resonansi: Perpindahan ikatan elektron berpasangan
Untuk Molekul atau ion Dengan ikatan rangkap disamping ikatan tunggal,
contohnya ozon ( ). Molekul ini lebih tepat dijelaskan dengan dua struktur
lewis, yang disebut Struktur Resonansi. Yang terdapat tanda panah resonansi
bolak-balik diantaranya. Struktur resonansi memiliki peletakkan atom
berdampingan yang sama tetapi lokasi ikatan dan elektron bebas yang

erbeda. Kamu bisa mengubah satu bentuk resonansi ke yang lain dengan
memindahkan pasangan bebas ke lokasi ikatan, dan sebaliknya
Delokalisasi Elektron Menyebar Massa Jenis Elektron dengan volume besar,
yang akan mengurangi tolak-menolak antar elektron yang mana akan
menstabilkan molekul itu.
Muatan Resmi : Memilih Struktur Resonansi Yang Lebih Penting.
Di contoh Sebelumnnya , Bentuk Resonansi bercampur rata untuk membentuk
Resonansi Campuran karena molekul (atau ion) memiliki atom sekitar yang
semuanya sama. Karena resonansi campuran rata-rata dari bentuk resonansi.
Satu bentuk mungkin berkontribusi lebih dan lebih berat rata-ratanya sehingga
ada keuntungannya. Satu cara untuk memilih bentuk resonansi yang lebih
penting adalah dengan menentukan muatan resmi , Muatan akan diperoleh
jika ikatan elektron terbagi rata .
Struktur Lewis Bagi Pengecualian dari aturan Oktet.
Contoh yang paling signifikan dari pengecualian aturan oktet adalah molekul
yang mengandung kekurangan elektron, elektron yang cacat , dan atom
dengan kulit valensi yang diperluas.
10.2 Teori Tolak-Menolah Pasangan Elektron Kulit Valensi dan Bentuk
Molekul (VSEPR)
Prinsip dasar dari teori ini adalah bahwa setiap grup dari elektron valensi
disekitar atom pusat berada sejauh mungkin dari yang lainnya untuk
memperkecil gaya tolak menolak. Grup elektron mungkin terdiri dari ikatan
tunggal , dua ikatan rangkap, tiga ikatan rangkap , pasangan elektron bebas,

atau bahkan eletron bebas. Setiap grup dari elektron valensi ini akan menolak
grup yang lain untuk memaksimalkan sudut antara mereka.
Susunan Grup Elektron dan Bentuk Molekul
Bentuk Molekul ditetapkan dari posisi berdampingan dari inti atom. Contoh
10.2 B menunjukkan bentuk molekul yang muncul semua grup elektron sekitar
adalah grup yang berikatan. Disaat beberapa adalah grup yang tidak berikatan ,
bentuk molekul yang lain muncul. Jadi, susunan grup elektron yang sama
akan memunculkan bentuk molekul yang berbeda.
Sudut Ikatan adalah sudut yang terbentuk oleh inti dari dua atom sekitar
dengan inti dari puncak atom pusat.
Bentuk Molekul Dengan Dua Pasang Elektron
Bentuk Molekul : Linier

Sudut :
Contoh Senyawa :
Bentuk Molekul Dengan Tiga Pasangan Elektron ( Trigonal Planar)
Bentuk Molekul : Segitiga Planar
Sudut :
Contoh Senyawa :
Efek Dari Ikatan Rangkap
Dengan Densitas Elektron yang lebih besar pada ikatan rangkap , akan
menolak ikatan tunggal lebih besar dari pada ikatan tunggal yang satu dengan
yang lainnya.
Efek Pasangan Elektron Bebas
Karena pasangan bebas hanya di ikat oleh satu nucleus, batas-batasnya
berkurang sehingga mengeluarkan gaya tolak-menolak lebih besar daripada
pasangan yang berikatan.
Maka gaya tolak-menolak yang lebih besar akan memperkecil sudut antara
pasangan elektron.
Bentuk Molekul Dengan Empat Pasangan Elektron (TetraHedral)

Bentuk Molekul : Segitiga Planar
Sudut :
Contoh Senyawa :
Bentuk Molekul Dengan Lima Pasangan Elektron
Bentuk Molekul : Trigonal Bypiramidal
Sudut : Antara Kutub Vertikal Dan Horizontal
Contoh Senyawa :
Antar pasangan elektron pada garis horizontal
Bentuk Molekul Dengan Enam Pasangan Elektron
Bentuk Molekul : Octahedral
Sudut :
Contoh Senyawa :

Menggunakan Theory VSEPR untuk Menentukan Bentuk Molekul
Langkah 1: Tulis Struktur Lewis dari rumus molekul
Langkah 2 : Tetapkan Sebuah Susunan Pasangan Elektron dengan Menghitung
semua pasangan elektron disekitar atom pusat , berikatan ditambah tidak
berikatan.
Langkah 3 : Prediksikan Sudut Ikatan dari susunan pasangan elektron dan arah
dari simpangan yang disebabkan pasangan elektron bebas dan ikatan rangkap
Langkah 4 : Gambar dan beri nama bentuk molekul tersebut dengan
menghitung pasangan berikatan dan tidak berikatan secara terpisah.

Bentuk Molekul Dengan Inti Atom Lebih Dari Satu
Bentuk Molekul Yang mempunyai lebih dari Satu Atom pusat berbentuk
gabungan antar molekul-molekulnya .
Saat Molekul Mempunyai Lebih Dari Satu Atom Pusat, Bentuknya adalah
gabungan di sekitar kedua inti. Gambar A adalah Etana yang bisa dilihat
seperti dua tetrahedral yang saling berhubungan. Sedangkan gambar B adalah

Ethanol yang terlihat seperti susunan tiga tetrahedral yang saling terhubung
dimana bentuk di sekitar ion O berbentuk V karena adanya pasangan elektron
bebas.
Bentuk Molekul Dan Polaritas Molekul
Salah Satu Efek Terbesar Dari Bentuk Molekul Adalah Polaritas Molekul yang
bisa berdampak pada titik didih dan titik leleh, Kelarutan, Reaksi Kimia, bahkan
Fungsi Biologis suatu senyawa.
Molekul dengan jaringan muatan yang tidak seimbang mempunyai
kepolaritasan molekul. Pada molekul yang mempunyai lebih dari dua atom,
kepolaritasan bentuk dan ikatan menentukan polaritas molekul.
Momen dipol adalah hasil dari muatan parsial dan jarak antara atom-atom
tersebut.
Efek Kepolaritasan Molekul Terhadap Sifat Molekul
Disaat Polaritas Ikatan Menetralkan Satu sama lain, Molekul Tersebut Adalah
Non-Polar, Jika Polaritas Ikatan Meningkatkan Satu Sama Lain, Maka Molekul
Tersebut Adalah Polar. Bentuk Molekul Dan Polaritasnya bisa mempengaruhi
faktor fisik molekul, seperti titik didih ,dan memiliki peranan berpusat pada
banyak aspek kehidupan. Dalam Sebuah Senyawa, Mungkin Saja Terdapat
Rumus Molekul yang sama tetapi memiliki faktor fisik dan kimia yang berbeda.
Yang di sebut Cis Dan Trans. Trans tidak mempunyai Momen Dipol karena
ikatan C-CL menetralkan satu sama lain, Sehingga bersifat Non Polar.
Sedangkah Pada Cis, Ikatan Dipole Memperkuat Satu Sama Lain. Sehingga
isomernya adalah Polar Pada Fase Cair, Molekul Cis Menarik Satu sama Lain
Lebih Kuat daripada Trans, Sehingga Energi yang dibutuhkan lebih tinggi untuk
Melewati gaya yang kuat ini. Akibatnya, cis mempunyai titik didih yang lebih
tinggi daripada Trans.