BENTUK-BENTUK MOLEKUL

More documents

Recommendations

Info

Struktur Lewis Untuk Pengecualian dalam Aturan Oktet Pengecualian hanya untuk elektron atom yang kurang sempurna, elektron atom ganjil, dan atom dengan perluasan elektron valensi. 1. Molekul yang kekurangan elektron Misalnya, Berilium (Be) dan Boron (B). Contoh : BF3 Terdapat 6 elektron valensi dari Boron dan Flour memiliki ke-elektronegatif-an yang lebih tinggi daripada Boron sehingga atom Boron bertindak sebagai atom pusat. Kemudian membentuk struktur yang tidak semestinya : Untuk mencapai keadaan oktet, biasanya BF3 bereaksi dengan NH3 dengan cara memberikan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen. 2. Elektron molekul ganjil Mempunyai elektron valensi yang ganjil sehingga ada elektron yang tidak berpasangan (unpaired), atau biasa juga disebut dengan radikal bebas. Misalnya : molekul NO2 3. Perluasan Elektron Valensi Perluasan elektron valensi hanya terjadi pada atom pusat yang terletak pada periode 3 atau lebih. Karena ada perluasan elektron valensi, maka akan membentuk ikatan lebih. Terjadi jika atom disekitarnya terdiri lebih dari empat atom dan molekul/ion mempunyai elekron valensi lebih dari 8 yang mengelilingi atom pusat.
Contoh : SF6 Atom pusat (S) dikelilingi 6 ikatan tunggal dengan satu elektron tiap atom F. Sehingga jumlah elektron valensi molekul tersebut adalah 12 elektron. Penyelesaian Masalah Struktur Lewis H3PO4 1. Menentukan struktur yang mungkin untuk molekul tersebut. 2. Susun sesuai dengan Struktur Lewis dan memeriksanya untuk pengecualian aturan oktet.
Page 1 and 2: BENTUK-BENTUK MOLEKUL Menggambarkan
Page 3: RESONANSI Resonansi adalah dua atom
Page 7 and 8: Efek ikatan ganda Misalnya CH2O (fo
Page 9 and 10: 4. Bentuk Molekul dengan 5 Elektron
Page 11 and 12: Bentuk Planar Persegi => ketika mol

BENTUK-BENTUK MOLEKUL

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?