Cap 1 Parte 3

100 nmol + 900 nmol
[H+] = ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ = 1000 nmol/L
1 litro
Como una concentración de H + de 1000 nmol/L corresponde a un pH de 6,00,
diremos que el agua se ha acidificado.
Hasta aquí no hay diferencia entre Na + , Cl - e H + . ¿Oué ocurre si en vez de agregar
900 nanomoles de H + al agua pura se los agregamos a una solución, como el
plasma, que tiene sistemas AMORTIGUADORES como el bicarbonato, el fosfato,
las proteínas, etc?
Estos sistemas “regulan” químicamente la concentración de H + haciendo que la
variación del pH, por el agregado de H + , sea mucho menor que en el caso del agua
pura. Por lo tanto, para estas soluciones, NO VALEN los cálculos sencillos que
hicimos antes y debemos utilizar razonamientos algo más complejos, cosa que
haremos cuando veamos EQUILIBRIO ACIDO-BASE en el Cap. 8.
1.12 CONCENTRACIONES DE GASES EN SOLUCIONES Y
LIQUIDOS BIOLOGICOS.
Para poder vivir, las células del hombre necesitan OXIGENO y éste, claro está,
se encuentra en la atmósfera, el aire que nos rodea. El sistema respiratorio, con su
tráquea, bronquios y alvéolos, es sólo un medio para llevarlo a la sangre, la que, a
su vez, es sólo un medio para llevarlo a las células. En la SANGRE, el oxígeno
tiene una CONCENTRACION que puede expresarse, como la del Na + , Cl - ,
glucosa, H + , en milimoles/litro o cualquier otra unidad que establezca una relación
entre el número de moléculas y el volumen. Sin embargo, lo habitual es, para
referirse a las concentraciones de gases, hablar de PRESIONES PARCIALES. Así
tendremos una presión parcial de oxígeno (PO2). una presión parcial de dióxido de
carbono (PCO2), etc. Analizaremos brevemente aquí las dos maneras de expresar
las concentraciones de gases y volveremos a ellas en el Capítulo 7.
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