ESTADO GASEOSO Gases

Ecuación de Van der Waals
El gas Real se desvía del comportamiento ideal debido a las
siguientes suposiciones:
1- Las partículas p de ggas no son esferas rígidas g qque
sufren
choques perfectamente elásticos
2- Se ignora el efecto de las atracciones y repulsiones
intermoleculares
3- Se desprecia el volumen ocupado por las moléculas
P y V deben corregirse
Ecuación de Van der Waals
Las moléculas interaccionan entre sí. La interacción es muy repulsiva a corta distancia, se hace
ligeramente atractiva a distancias intermedias y desaparece a distancias más grandes. La ley de
los gases ideales debe corregirse para considerar las fuerzas atractivas y repulsivas.
Hay una reducción del impacto
Pobs (real) = Pideal – ΔP neto que la molécula realiza
sobre la pared
La Presión disminuye en un factor proporcional a la densidad de moléculas
a = parámetro de interacción que indica cuan fuerte son las atracciones
a/(nv) 2 : Interacciones intermoleculares atractivas
09/05/2011
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