Quimica de los Compuestos Organicos

acortar) en honor a R. Buckminster Fuller, el inventor de la cúpula geodésica. La molécula podría ser
común en el polvo interestelar.
El Carbono, a pesar de no ser tan abundante en la corteza terrestre, es de extraordinaria importancia
por ser constituyente fundamental de todos los tejidos animales y vegetales. Se halla libre y
combinado. Presenta varios estados alotrópicos, unos cristalizados (diamante y grafito) y otros
amorfos (hulla, antracita, etc.) combinado forma el Dióxido de carbono de la atmósfera, hidrocarburos
(gas natural, petróleo), carbonatos y bicarbonatos.
La clave del átomo de carbono en comparación a otros átomos es la facilidad que tiene para unirse
entre sí por medio de enlaces covalentes, formando estructuras que en muchos casos alcanzan una
gran complejidad. Puede adquirir estructura estable, ya sea perdiendo cuatro electrones de su nivel
exterior o ganando cuatro electrones para completarlo; es decir, es igualmente susceptible a la
oxidación que a la reducción, pero prefiere compartir electrones.
En la Tabla Periódica el carbono esta ubicado así:
Período Grupo Número atómico Número masa Electronegatividad
2 IV A 6 12 2,5
Posee cuatro electrones en el nivel exterior o electrones de valencia, que determinan las propiedades
químicas del elemento.
La distribución electrónica para el átomo de carbono es: 1s 2 2s 2 2p 2
Estado Fundamental o Basal: 1s 2 2s 2 2px 1 2py 1 2pz 0
Estado Excitado: 1s 2 2s 1 2px 1 2py 1 2pz 1
Según el estado fundamental, su valencia sería 2, ya que podría compartir los 2 electrones de los
orbitales 2Px 2Py, sin embargo en la mayoría de sus compuestos comparte 4 electrones y exhibe
valencia 4. Esto es debido a que cuando el carbono va a entrar en combinación pasa del estado
fundamental a otro llamado excitado, por el salto de un electrón del orbital 2S al 2P z, Hecho lo cual
ocurre un determinado tipo de hibridación según el compuesto que vaya a formar, saturado,
insaturado de doble enlace o de triple enlace.
Esto explica porqué el carbono tiene facultad para compartir 4 electrones con otros átomos de
carbono, formando cadenas que pueden llegar a tener un gran número de átomos de este elemento.
4. HIBRIDACIÓN
Hibridación o Hibridización es la mezcla de dos o más orbitales atómicos que originan dos o más
orbitales híbridos equivalentes.
La teoría de la hibridación explica él porque de las cuatro valencias iguales que presenta el átomo de
carbono en sus compuestos.
Cuando el átomo de carbono se excita se encuentra en un estado inestable, pero la excitación es
prácticamente simultánea con una reestructuración en las características energéticas de los
electrones que conduce a una modificación en la forma y orientación de los orbitales, este proceso,
denominado hibridación, tiene dos consecuencias fundamentales:
Los orbitales híbridos que se forman corresponden a aquellos en donde los electrones se pueden
mover lo más aparte uno de otro, de tal manera que la fuerza de repulsión sea mínima.
Los orbitales híbridos producidos son iguales entre sí.
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